Avainero – etanoli vs etanolihappo
Vaikka etanolilla ja etanolihapolla on samanlaiset nimet, niiden välillä voidaan havaita keskeinen ero, koska ne ovat kaksi erilaista orgaanista yhdistettä, jotka sisältävät kaksi erilaista funktionaalista ryhmää. Etanoli on alkoholiperheen toiseksi yksinkertaisin jäsen, kun taas etaanihappo on karboksyylihapporyhmän toiseksi yksinkertaisin jäsen. Molemmat sisältävät vain kaksi hiiliatomia molekyylissä olevan funktionaalisen ryhmän lisäksi. Kun vertaamme niiden kemiallisia ominaisuuksia; molempia käytetään orgaanisina liuottimina ja niillä on ominainen haju. Sitä vastoin etaanihappo on happamampaa kuin etanoli.
Mikä on etanoli?
Etanolin yleinen nimi on etyylialkoholi. Sen funktionaalinen ryhmä on hydroksyyliryhmä (-OH-ryhmä). Kaikki kemialliset ominaisuudet, kuten reaktiivisuus, happamuus tai emäksisyys, riippuvat funktionaalisesta ryhmästä. Etanolilla on erittäin mieto haju ja se on haihtuva yhdiste. Etanoli on erittäin tärkeä teollisissa sovelluksissaan; se on turvallinen liuotin, polttoaineen lähde, jota käytetään lääkkeiden ja kosmetiikan valmistukseen ja se on alkoholijuomien pääkomponentti. Etanolia voidaan valmistaa kotimaassa maatalousjätteestä, kuten maissista, sokeriruo'osta tai ruohosta.
Mikä on etanolihappo?
Etaanihapon yleisimmin käytetty nimi on etikkahappo. Se on väritön neste, jolla on tyypillinen hapan maku ja pistävä haju. Sen molekyylikaava on CH3COOH. Etaanihapon laimentamatonta muotoa kutsutaan "jääetikkaaksi" ja etikan valmistukseen käytetään noin 3-9 tilavuusprosenttia happoa. Etaanihappoa pidetään heikkona happona; mutta se on syövyttävää ja voi hyökätä ihoon.
Mitä eroa on etanolilla ja etaanihapolla?
Etanolin ja etaanihapon ominaisuudet:
Toimintaryhmä:
Etanoli: Hydroksyyliryhmä (-OH-ryhmä) on funktionaalinen ryhmä etanolissa. Se on alkoholeille tyypillinen ominaisuus. Kaikkien alkoholien rakenteessa on vähintään yksi –OH-ryhmä.
Etaanihappo: Etaanihapon funktionaalinen ryhmä on -COOH-ryhmä. Se on yleinen kaikille karboksyylihapoille.
Ominaisuudet:
Ethanoli: Etanoli on yksiarvoinen alkoholi, jolla on makea tuoksu ja joka kiehuu 78,5 °C:ssa. Se on ainoa hiilivety, joka liukenee veteen kaikissa suhteissa. Etanoli reagoi emäksisen KMnO4:n kanssa muodostaen etaanihappoa, kun taas etanolihappo ei reagoi alkalisen KMnO4:n kanssa.
Etaanihappo: Se on heikko monoproottinen happo vesiliuoksessa (pKa=4,76). Nestemäinen etikkahappo on polaarinen liuotin, kuten vesi. Se liuottaa sekä polaarisia nesteitä, kuten sokereita ja suoloja, että ei-polaarisia nesteitä, kuten öljyjä ja alkuaineita, kuten rikkiä ja jodia. Se sekoittuu helposti ja täydellisesti kloroformin ja heksaanin kanssa. Etikkahapolla on voimakas pistävä haju.
Käyttö:
Ethanoli: Etanolia on alkoholijuomissa ja sitä käytetään myös autojen biopolttoaineena. Se on hyvä liuotin, joka voi liuottaa monia veteen liukenemattomia orgaanisia liuoksia. Etanolia käytetään monien hajuvesien, kosmetiikan ja lakkojen valmistukseen maaliteollisuudessa.
Etanoli polttoaineena:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etaanihappo: Etikkahappoa käytetään kemiallisena reagenssina muiden kemikaalien valmistukseen. Sitä käytetään suurempia määriä vinyyliasetaattimonomeerin valmistukseen; vinyyliasetaattia voidaan polymeroida polyvinyylikloridin tai muiden polymeerien tuottamiseksi. Lisäksi etikkahappoa käytetään estereiden valmistukseen, joita käytetään musteissa, maalauksissa ja pinnoitteissa. Etikkahappoanhydridi on toinen tärkeä kemiallinen yhdiste, joka voidaan syntetisoida kondensoimalla kaksi etikkahappomolekyyliä. Pieni määrä etaanihappoa käytetään kotitalouksien etikan valmistukseen.
Happamuus:
Ethanoli: Etanoli ei reagoi natriumbikarbonaatin (NaHCO₃) kanssa eikä muuta sinisen lakmuspaperin väriä. Siksi se on vähemmän hapan kuin etaanihappo.
Etaanihappo: Etaanihappo on heikko happo, joka reagoi natriumbikarbonaatin (NaHCO₃) kanssa vapauttaen CO2-kaasua. Lisäksi se muuttaa sinisen lakmuksen punaiseksi.
Kuva: "Ethanol-3D-balls". (Public Domain) Wikimedia Commonsin kautta "Eikkahappodimeeri 3D pallo", kirjoittanut Jynto (keskustelu) – Oma työ.(CC0) Wikimedia Commonsin kautta
