Avainero – etanoli vs isopropanoli
Sekä etanoli että isopropanoli ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka tunnetaan alkoholeina. avainero etanolin ja isopropanolin välillä on se, että etanolilla on lineaarinen molekyylirakenne, kun taas isopropanolilla on haarautunut molekyylirakenne.
Sekä etanoli että isopropanoli sisältävät funktionaalisena ryhmänä -OH (hydroksyyli) -ryhmiä. Etanolia kutsutaan myös etyylialkoholiksi. Toinen isopropanolin nimi on 2-propanoli.
Mikä on etanoli?
Etanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. Etanolilla on monia käyttötarkoituksia, mukaan lukien käyttö polttoaineena, ainesosana elintarvike- ja juomateollisuudessa jne. Etanoli on syttyvä, haihtuva neste, jolla on ominainen haju ja makea maku. Etanoli sisältää etyyliryhmän sitoutuneena hydroksyyliryhmään.
Kuva 01: Etanolin molekyylirakenne
Etanolin moolimassa on 46 g/mol. –OH-ryhmien läsnäolon vuoksi etanolimolekyylit voivat muodostaa vetysidoksia muiden vetysidoksia muodostavien molekyylien kanssa. Happiatomin ja hiiliatomin elektronegatiivisuusarvojen välisen eron vuoksi etanolimolekyyli on polaarinen molekyyli. Siksi etanoli on oikea liuotin polaarisille yhdisteille.
Etanolia tuotetaan kahdella menetelmällä;
- Teollinen tuotanto eteenihydraation avulla
- Biologinen tuotanto käymisen kautta.
Etanoli on joidenkin alkoholijuomien valmistuksen pääainesosa. Ja sitä käytetään myös maalien liuottimena. Ennen kaikkea etanoli on polttoaine. Se on myös hyödyllinen välituote erilaisten kemiallisten yhdisteiden, kuten etaanihapon, polymeerien, esterien jne. synteesissä.
Mikä on isopropanoli?
Isopropanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C3H8O. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on 2-propanoli. Se on syttyvä neste, joka on väritön ja jolla on voimakas haju. Tässä yhdisteessä on isopropyyliryhmä (haarautunut alkyyliryhmä), joka on sitoutunut hydroksyyliryhmään (-OH). Tämä alkoholi luokitellaan sekundääriseksi alkoholiksi, koska hiiliatomiin, joka on sitoutunut –OH-ryhmään, on kiinnittynyt vielä kaksi hiiliatomia.
Kuva 02: Isopropanolin molekyylirakenne
Isopropanolin moolimassa on 60 g/mol. Sulamispiste on -88°C ja kiehumispiste 108°C. Tämä yhdiste on 1-propanolin isomeeri.
Isopropanolia voidaan valmistaa kolmella päätavalla;
Suora nesteytys
Suorassa hydratointimenetelmässä propeeni ja vesi reagoivat keskenään. Reaktio voidaan suorittaa joko nestefaasissa tai kaasufaasissa. Tuotanto tapahtuu korkeissa paineissa ja happaman katalyytin läsnä ollessa.
Epäsuora nesteytys
Epäsuora hydrataatio sisältää propeenin ja rikkihapon välisen reaktion, jolloin muodostuu sulfaattiesterien seos.
Asetonin hydraus
Asetonin hydraus tuottaa isopropyylialkoholia Raney-nikkelikatalyyttiprosessissa.
Isopropyylialkoholilla on useita käyttötarkoituksia; käytetään liuottimena ei-polaarisille yhdisteille, koska isopropyylialkoholi on kohtalaisen polaarinen. Ja se myös haihtuu nopeasti. Näin ollen se soveltuu liuottimeksi. Tämän lisäksi isopropyylialkoholilla on lääketieteellisiä sovelluksia, kuten hankausalkoholin, käsien desinfiointiaineiden jne. valmistus laboratoriossa; sitä käytetään säilöntäaineena näytteille.
Mitä eroa on etanolilla ja isopropanolilla?
Ethanoli vs isopropanoli |
|
| Etanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. | Isopropanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C3H8O. |
| Luokka | |
| Etanoli on ensisijainen alkoholi. | Isopropanoli on sekundäärinen alkoholi. |
| Moolimassa | |
| Etanolin moolimassa on 46 g/mol. | Isopropanolin moolimassa on 60 g/mol. |
| Molekyylirakenne | |
| Etanolilla on lineaarinen rakenne. | Isopropanolilla on haarautunut rakenne. |
| Liuotinominaisuudet | |
| Etanoli on hyvä liuotin polaarisille yhdisteille. | Isopropanoli on hyvä liuotin ei-polaarisille yhdisteille. |
Yhteenveto – Etanoli vs isopropanoli
Etanoli ja isopropanoli ovat alkoholiyhdisteitä. Nämä yhdisteet sisältävät hydroksyyliryhmiä (-OH) funktionaalisena ryhmänä. Ero etanolin ja isopropanolin välillä on se, että etanolilla on lineaarinen molekyylirakenne, kun taas isopropanolilla on haarautunut molekyylirakenne.
