Avainero etanolin ja dimetyylieetterin välillä on, että etanoli on huoneenlämpötilassa väritön neste, jolla on korkea haihtuvuus, kun taas dimetyylieetteri on väritön kaasu huoneenlämpötilassa. Lisäksi etanoli (yleinen nimi on etyylialkoholi) on alkoholi, kun taas dimetyylieetteri on eetteri.
Alkoholi on orgaaninen yhdiste, joka koostuu hydroksyyliryhmästä (-OH) funktionaalisena ryhmänä. Eetteri on myös orgaaninen yhdiste, mutta siinä on kaksi alkyyliryhmää kiinnittyneenä samaan happiatomiin.
Mikä on etanoli?
Etanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. Tämän yhdisteen yleinen nimi on etyylialkoholi. Tämän yhdisteen funktionaalinen ryhmä on hydroksyyliryhmä (-OH). Etanoli on erittäin syttyvää; joten sitä käytetään myös polttoaineena. Lisäksi se on erittäin haihtuva yhdiste. Huoneenlämmössä se on kuitenkin väritöntä nestettä, jolla on ominainen haju.
Kuva 1: Etanolin kemiallinen rakenne
Kemiallisia faktoja etanolista
- Kemiallinen kaava=C2H6O
- Moolimassa=07 g/mol
- Sulamispiste=-114,1 °C
- Kiehumispiste=78,37 °C
- Fysikaalinen tila=huoneenlämmössä, se on värittömänä nesteenä
- Haju=ominainen alkoholin haju
- Vesiliukoisuus=sekoittuu veteen
Etanoli sekoittuu veteen, koska se voi muodostaa vetysidoksia vesimolekyylien kanssa (-OH-ryhmät voivat muodostaa vetysidoksia H2O-molekyylien kanssa). Siksi käytetyillä liuoksilla on korkea viskositeetti. Lisäksi haihtuvuus pienenee, kun etanolia sekoitetaan veteen.
Etanoli on polaarinen yhdiste, koska siinä on terminaalinen hydroksyyliryhmä. Se tekee etanolista hyvän liuottimen polaarisille yhdisteille. Etanolin tuottamiseen on kaksi reittiä: kemialliset prosessit ja biologiset prosessit. Yleisin kemiallinen prosessi on eteenin hydratointi. Yleisin biologinen reitti on sokereiden käyminen mikro-organismien toimesta.
Etanolin käyttötarkoituksiin kuuluvat teolliset sovellukset, lääketieteelliset sovellukset, polttoaineena, liuottimena jne. Etanolilla on myös toinen käyttö antiseptisenä aineena, koska se voi tappaa joitain mikro-organismeja. Lisäksi etanoli on metanolin vastalääke. Etanolia voidaan käyttää suoraan polttoaineena tai polttoaineen lisäaineena.
Mikä on dimetyylieetteri?
Dimetyylieetteri on eetteriyhdiste, jolla on kemiallinen kaava C2H6O. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on Metoksimetaani. Tämä yhdiste tunnetaan hyvin liuotinominaisuuksistaan. Siinä on kaksi metyyliryhmää sitoutuneena happiatomin kautta; kaksi metyyliryhmää ovat sitoutuneet samaan happiatomiin.
Kuva 2: Dimetyylieetterin luuston rakenne
Kemiallisia faktoja dimetyylieetteristä
- Kemiallinen kaava=C2H6O
- Moolimassa=46,07 g/mol
- Sulamispiste=−141 °C
- Kiehumispiste=−24°C
- Fysikaalinen tila=huoneenlämmössä, se on väritön kaasu
- Haju=eetterin k altainen haju
- Vesiliukoisuus=ei liukene veteen
Dimetyylieetteri on ei-polaarinen yhdiste. Tämä tarkoittaa, että dimetyylieetterillä ei ole polaarisuutta. Tämä johtuu sen symmetrisestä molekyylirakenteesta. Siksi se on hyvä liuotin ei-polaarisille yhdisteille. Se on kuitenkin kemiallisesti reagoimaton muihin orgaanisiin yhdisteisiin verrattuna.
Mitä yhtäläisyyksiä on etanolilla ja dimetyylieetterillä?
- Etanoli ja dimetyylieetteri ovat orgaanisia yhdisteitä.
- Sekä etanolilla että dimetyylieetterillä on sama moolimassa
- Molemmat ovat hyviä liuottimia
- Etanoli ja dimetyylieetteri on valmistettu C-, H- ja O-atomeista.
Mitä eroa on etanolilla ja dimetyylieetterillä?
Ethanoli vs dimetyylieetteri |
|
| Etanoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C2H5OH. | Dimetyylieetteri on eetteriyhdiste, jonka kemiallinen kaava on C2H6O. |
| Luokka | |
| Etanoli on alkoholi. | Dimetyylieetteri on eetteri. |
| Sulamispiste | |
| Etanolin sulamispiste on -114,1 °C. | Dimetyylieetterin sulamispiste on −141 °C. |
| Kiehumispiste | |
| Etanolin kiehumispiste on 78,37 °C | Dimetyylieetterin kiehumispiste on −24°C |
| Fyysinen tila | |
| Etanoli on huoneenlämpötilassa väritön neste, jolla on korkea haihtuvuus. | Dimetyylieetteri on väritön kaasu huoneenlämpötilassa. |
| Haju | |
| Etanolilla on tyypillinen alkoholin haju. | Dimetyylieetterillä on tyypillinen eetterimäinen tuoksu. |
| Hydroksyyliryhmän läsnäolo | |
| Etanolissa on hydroksyyliryhmä (-OH). | Dimetyylieetterissä ei ole hydroksyyliryhmiä. |
Yhteenveto – Etanoli vs dimetyylieetteri
Etanoli ja dimetyylieetteri ovat orgaanisia yhdisteitä, joilla on sama moolimassa mutta erilaiset kemialliset rakenteet. Keskeinen ero etanolin ja dimetyylieetterin välillä on, että etanoli on väritön neste huoneenlämpötilassa, kun taas dimetyylieetteri on väritön kaasu huoneenlämpötilassa.
