Avainero lineaaristen ja epälineaaristen molekyylien välillä on se, että lineaarisilla molekyyleillä on kemiallinen rakenne, joka on suoraviivainen, kun taas epälineaarisilla molekyyleillä on siksak- tai ristisidottu kemiallinen rakenne.
Kaikki tuntemamme molekyylit voidaan jakaa kahteen tyyppiin lineaarisiksi molekyyleiksi ja epälineaarisiksi molekyyleiksi molekyylin muodosta riippuen. Jos molekyylin kemiallisella rakenteella on lineaarinen geometria, joka näyttää olevan suora, se on lineaarinen molekyyli. Kaikki muut molekyylit luokitellaan epälineaarisiksi molekyyleiksi.
Mitä ovat lineaariset molekyylit?
Lineaariset molekyylit ovat yhdisteitä, joilla on lineaarinen geometria. Se tarkoittaa; näillä lineaarisilla molekyyleillä on atomiyhteys suorassa linjassa. Kaikki molekyylin atomit on järjestetty täydelliseen linjaan.
Kuva 01: Lineaarinen geometria
Lineaarisessa geometriassa molekyylissä on yleensä kolme atomia – keskusatomi on sitoutunut kahteen muuhun atomiin kovalenttisilla sidoksilla. Tämän molekyylin vastakkaisilla puolilla olevia kahta atomia kutsutaan keskustaan sitoutuneiksi ligandeiksi. Lineaarisen molekyylin sidoskulma on 180°.
Kun tarkastellaan orgaanisia yhdisteitä, joilla on lineaarinen geometria, molekyylin keskellä on hiiliatomi, ja ligandit sitoutuvat hiiliatomiin kaksois- tai kolmoissidoksilla. Tässä keskusatomilla on sp-hybridisaatio atomiorbitaalien välillä - esim. asetyleeni. Näiden lisäksi on olemassa myös lineaarisia epäorgaanisia yhdisteitä; esimerkiksi hiilidioksidi, syaanivety jne.
Mitä ovat epälineaariset molekyylit?
Epälineaariset molekyylit ovat yhdisteitä, joilla on muu geometria kuin lineaarinen geometria. Se tarkoittaa; nämä molekyylit eivät ole lineaarisia, eivätkä niiden atomit ole järjestetty suoralle viivalle. Näiden molekyylien muoto riippuu molekyylin atomien atomiorbitaalien hybridisaatiosta. Jotkut mahdollisista muodoista ovat V:n muotoisia molekyylejä, kulmikkaita, trigonaalisia tasomalekyylejä, tetragonaalisia molekyylejä, pyramidimolekyylejä jne. Näiden molekyylien sidoskulmat eroavat toisistaan muodon mukaan.
Kuva 02: Epälineaariset molekyylit
Kun tarkastellaan monimutkaisia molekyylejä, kuten polymeerejä, ne voivat myös olla lineaarisia tai epälineaarisia. Suurin osa epälineaarisista polymeereistä on haarautuneita tai silloitettuja polymeerejä. Haaroittuneissa polymeereissä on sivuryhmiä tai sivuryhmiä kiinnittyneenä suoraan atomiviivaan. Silloitetuissa polymeereissä on ristisidoksia polymeeriketjujen suorien linjojen välillä, mikä muodostaa verkkorakenteita.
Mitä eroa on lineaarisilla ja epälineaarisilla molekyyleillä?
Kaikki tuntemamme molekyylit voidaan jakaa kahteen tyyppiin lineaarisiksi molekyyleiksi ja epälineaarisiksi molekyyleiksi molekyylin muodosta riippuen. avainero lineaaristen ja epälineaaristen molekyylien välillä on se, että lineaarisilla molekyyleillä on kemiallinen rakenne, joka on suorassa linjassa, kun taas epälineaarisilla molekyyleillä on siksak- tai ristisidottu kemiallinen rakenne.
Asetyleeni, hiilidioksidi, vetysyanidi jne. ovat esimerkkejä lineaarisista molekyyleistä, kun taas haarautuneet ja silloitetut polymeerit, kuten vulkanoitu kumi, ovat esimerkkejä epälineaarisista molekyyleistä.
Seuraava taulukko esittää yhteenvedon lineaaristen ja epälineaaristen molekyylien välisestä erosta.
Yhteenveto – Lineaariset vs. epälineaariset molekyylit
Kaikki tuntemamme molekyylit voidaan jakaa kahteen tyyppiin lineaarisiksi molekyyleiksi ja epälineaarisiksi molekyyleiksi molekyylin muodosta riippuen. avainero lineaaristen ja epälineaaristen molekyylien välillä on se, että lineaarisilla molekyyleillä on kemiallinen rakenne, joka on suorassa linjassa, kun taas epälineaarisilla molekyyleillä on siksak- tai ristisidottu kemiallinen rakenne.
