Avainero lineaaristen ja taivutettujen molekyylien välillä on, että lineaarisissa molekyyleissä on atomit sitoutuneena toisiinsa muodostaen suoran molekyylin, kun taas taivutetuissa molekyyleissä atomit on järjestetty taipumaan kulmaan.
Termit lineaariset molekyylit ja taipuneet molekyylit kuvaavat eri molekyylien muotoja. Voimme luokitella eri kemialliset yhdisteet eri ryhmiin molekyylin muodosta riippuen; lineaarinen, kulmikas/taivutettu, tasomainen, pyramidimainen jne. Lineaariset ja taivutetut muodot ovat niistä yksinkertaisimpia.
Mitä ovat lineaariset molekyylit?
Lineaariset molekyylit ovat suoria molekyylejä, joiden sidoskulma on 180 astetta. Pohjimmiltaan nämä molekyylit sisältävät keskusatomin, joka on sitoutunut kahteen muuhun atomiin yksittäis- tai kaksoissidoksella (joskus voi olla myös kolmoissidoksia). Tämän tyyppisten molekyylien polariteetti on nolla, jos kaksi sitoutunutta atomia ovat identtisiä. Kuitenkin, jos kaksi eri atomia on sitoutunut keskusatomiin muodostaen lineaarisen molekyylin, se muodostaa polaarisen yhdisteen. Keskusatomin koordinaatioluku on kaksi, koska siinä on kaksi sitoutunutta atomia.
Kuva 01: Lineaarisen molekyylin muoto
Lisäksi keskusatomissa ei yleensä ole joko yksinäisiä elektronipareja tai kolme yksinäistä elektroniparia. Joitakin yleisiä esimerkkejä lineaarisista molekyyleistä ovat hiilidioksidi (keskiatomi on hiili ja kaksi happiatomia on sitoutunut hiiliatomiin kaksoissidoksilla muodostaen ei-polaarisen yhdisteen), asetyleeni (sisältää kolmoissidoksisen hiiliosan, joka on sitoutunut kahteen vetyatomiin yksittäisillä sidoksilla muodostaen lineaarisen molekyylin), syaanivetyä (sisältää keskushiiliatomin, joka on sitoutunut yhteen vetyatomiin yksinkertaisella sidoksella ja yhteen typpiatomiin kolmoissidoksella) jne.
Mitä ovat taipuneet molekyylit?
Taivutetut molekyylit ovat kulmikkaita molekyylejä, joiden sidoskulma on alle 180 astetta. Tämä tarkoittaa, että nämä molekyylit ovat epälineaarisia molekyylejä. Useimmiten jotkut atomit, kuten happi, muodostavat taipuneita molekyylejä elektronikonfiguraationsa vuoksi. Taivutetun molekyylin sidoskulma määräytyy molekyylin kunkin atomin elektronegatiivisuuden perusteella, mikä aiheuttaa atomien välisiä hylkimiä tai vetovoimaa.
Kuva 02: Taipuneen molekyylin muoto
Voimme yleisesti havaita molekyylien epälineaarisen järjestelyn triatomisissa molekyyleissä ja ioneissa, jotka sisältävät vain pääryhmän alkuaineita. Näiden molekyylien taipunut rakenne on seurausta yksittäisten elektroniparien läsnäolosta keskusatomissa. Yleisimpiä esimerkkejä taivutetuista molekyyleistä ovat vesi, typpidioksidi, CH2 jne.
Mitä eroa on lineaarisilla ja taipuneilla molekyyleillä?
Avainero lineaaristen ja taivutettujen molekyylien välillä on se, että lineaarisissa molekyyleissä on atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa muodostaen suoran molekyylin, kun taas taivutetuissa molekyyleissä atomit on järjestetty taipumaan kulmaan. Lisäksi lineaariset molekyylit ovat suoria molekyylejä, joiden sidoskulma on 180 astetta, kun taas taivutetut molekyylit ovat kulmikkaita molekyylejä, joiden sidoskulma on alle 180 astetta.
Seuraava infografiikka esittää yhteenvedon lineaaristen ja taivutettujen molekyylien eroista.
Yhteenveto – Lineaariset vs. taipuneet molekyylit
Eri molekyylien muodon tai geometrian avulla voidaan luokitella molekyylit eri ryhmiin. Lineaariset ja taivutetut molekyylit ovat kaksi tällaista molekyyliryhmää. avainero lineaaristen ja taivutettujen molekyylien välillä on se, että lineaaristen molekyylien atomit ovat sitoutuneet toisiinsa muodostaen suoran molekyylin, kun taas taivutetuissa molekyyleissä atomit on järjestetty taipumaan kulmaan.
