Avainero – kurssilaki vs joukkotoiminnan laki
Avainero nopeuslain ja massatoiminnan lain välillä on se, että nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välisen suhteen, kun taas massatoiminnan laki sanoo, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massat.
Nopeuslaki on kemian laki, jota käytetään selittämään reaktioseoksen käyttäytymistä. Nopeuslaki osoittaa, että reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reaktionopeuteen. Suhteellisuusvakio tunnetaan nopeusvakiona. Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion reaktionopeus on suoraan verrannollinen lähtöaineiden massojen tuloon, jotka nostetaan kokeellisesti määritettyyn potenssiin (se on usein yhtä suuri kuin niiden stökiömetrinen kerroin kemiallisessa yhtälössä).
Mikä on korkolaki?
Nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välisen suhteen. Nopeuslain mukaan reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksiin, jotka nostetaan kokeellisesti määritettyyn potenssiin (se on usein yhtä suuri kuin stoikiometrinen suhde kemiallisessa yhtälössä).
Hinnoittelulaki löytyy kahdesta tyypistä seuraavasti:
Verkkoerolaki
Differentiaalinopeuslaki antaa reaktion nopeuden reagoivien aineiden pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana.
Integroitu verolaki
Integroitu nopeuslaki antaa reaktion nopeuden reagoivan aineen alkupitoisuuden funktiona tietyllä ajanjaksolla.
Katsotaanpa esimerkkiä tämän ymmärtämiseksi.
aA + bB → cC + dD
Hinnoittelu=k[A]a[B]b
Yllä oleva yhtälö antaa nopeuslain matemaattisen lausekkeen. Siellä "k" on suhteellisuusvakio. Se tunnetaan nopeusvakiona. Eksponentit "a" ja "b" ovat reaktioluokkaa suhteessa lähtöaineeseen A ja B. Reaktion kokonaisjärjestys (p) annetaan nopeuslain yhtälön kaikkien järjestysten summana.
p=a + b
Kuva 1: Reaktionopeus ja ensimmäisen kertaluvun reaktioiden ja toisen asteen reaktioiden pitoisuus.
Reaktion kokonaisjärjestyksen perusteella reaktiot ovat kolmenlaisia:
- Nolla-asteen reaktiot – reaktionopeus on riippumaton lähtöaineiden pitoisuudesta
- Ensimmäisen kertaluvun reaktiot – reaktionopeus on verrannollinen yhden lähtöaineen pitoisuuteen.
- Toisen kertaluvun reaktiot – reaktionopeus on verrannollinen joko kahden lähtöaineen pitoisuuden tuloon tai yhden lähtöaineen pitoisuuden neliöön.
Mikä on joukkotoiminnan laki?
Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massoihin. Se tunnetaan myös joukkotoiminnan lakina. Tämä laki on hyödyllinen tietyn kemiallisen reaktion tarkan tasapainoyhtälön saamiseksi. Lain antavat myös reagoivien aineiden aktiivisuus tai pitoisuudet. Massavaikutuslain mukaan tuotteiden ja lähtöaineiden pitoisuuksien suhde on vakio reaktioseoksessa, joka on tasapainotilassa.
Massatoiminnan laki on universaali käsite, mikä tarkoittaa, että sitä voidaan soveltaa mihin tahansa järjestelmään kaikissa olosuhteissa. Tämä laki voidaan antaa matemaattisella lausekkeella kuten alla.
Reaktion vuoksi
aA + bB ↔ cC + dD
Tuotteiden ja lähtöaineiden välinen suhde tasapainossa;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Yllä oleva suhde on tietyssä lämpötilassa vakio reagoivien aineiden (A ja B) ja tuotteiden (C ja D) väliselle tasapainolle. Tässä Keq tunnetaan tasapainovakiona.
Mitä eroa on nopeuslain ja joukkotoiminnan lain välillä?
Hintojen laki vs joukkotoiminnan laki |
|
| Nopeuslaki osoittaa, että reaktion nopeus on suoraan verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksiin, jotka nostetaan kokeellisesti määritettyyn tehoon. | Massavaikutuksen laki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden massoihin. |
| Yhtälön komponentit | |
| Nopeuslain yhtälöllä on nopeusvakio, lähtöaineiden pitoisuudet ja reaktiojärjestys. | Massavaikutuksen laissa on yhtälö, joka koostuu tuotteiden ja lähtöaineiden pitoisuuksista, jotka on korotettu niiden stoikiometrisen kertoimen verran. |
| Tuote | |
| Korkeuslain yhtälö ei sisällä tuotteiden pitoisuuksia. | Massavaikutusyhtälön laki sisältää tuotteiden pitoisuudet. |
| Suhteellisuuskomponentti | |
| Nopeuslain yhtälön suhteellisuusvakio tunnetaan nimellä nopeusvakio "K". | Massatoiminnan yhtälön laissa ei ole suhteellisuusvakiota. |
Yhteenveto – Hintalaki vs. joukkotoiminnan laki
Nopeuslakeja ja massatoiminnan lakia käytetään selittämään reaktioseoksen käyttäytymistä. avainero nopeuslain ja massatoiminnan lain välillä on se, että nopeuslaki osoittaa kemiallisen reaktion nopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välisen suhteen, kun taas massatoiminnan laki osoittaa, että kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivat aineet.
