Avainero kovan ja pehmeän hapon välillä on se, että kovat hapot ovat sähköpositiivisten metallien kationeja, ja ne ovat suhteellisen polarisoitumattomia korkeammalla varaus-sädesuhteella, kun taas pehmeät hapot ovat vähemmän sähköpositiivisten metallien kationeja, joilla on alhaisempi varaus-säde-suhde ja ovat paremmin polarisoitavissa.
Tyypillisesti metallikompleksin termodynaaminen stabiilisuus riippuu suurelta osin ligandin ja metalli-ionin ominaisuuksista ja sidostyypistä. Lewis-happoja on kahta tyyppiä, kovia happoja ja pehmeitä happoja.
Mikä on kova happo?
Kovat hapot ovat sähköpositiivisten metallien kationeja, ja ne ovat suhteellisen polarisoitumattomia korkeammalla varaus-sädesuhteella. Toisin sanoen kovat hapot ovat Lewisin happoja, jotka ovat vain heikosti polarisoituvia. Joitakin esimerkkejä kovista hapoista ovat H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ ja Ti4+. Tyypillisesti kovat hapot voivat reagoida kovien emästen kanssa nopeasti muodostaen vahvoja sidoksia niihin.
Kovilla hapoilla on taipumus sitoutua koviin emäksiin. Kovat hapot ja kovat emäkset ovat luonteeltaan ensisijaisesti sähköstaattisia. Siksi kovia happoja ja kovia emäksiä sisältävien kompleksien stabiilisuus kasvaa, kun metallin positiivinen varaus kasvaa ja säde pienenee.
Mikä on pehmeä happo?
Pehmeät hapot ovat vähemmän sähköpositiivisten metallien kationeja, joilla on pienempi varaus-säde-suhde ja jotka ovat paremmin polarisoituvia. Toisin sanoen pehmeät hapot ovat normaalisti suurempia ioneja, jotka ovat polarisoituvia. Joitakin esimerkkejä pehmeistä hapoista ovat BF3, Al2Cl6, C02, S03, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ ja GaCl3. Pehmeät hapot reagoivat nopeasti pehmeiden emästen kanssa muodostaen vahvoja sidoksia niihin.
Pehmeiden happojen ja pehmeiden emästen välinen vuorovaikutus voidaan kuvata suurelta osin kovalenttiseksi vuorovaikutukseksi. Useimmilla pehmeillä hapoilla on täysin täytetty tai lähes täytetty d-atomien alikuoret. Tämä viittaa siihen, että metallin ja ligandin välinen pi-sidos on tärkeä. Pehmeät hapot ja pehmeät emäkset muodostavat komplekseja, jotka ovat paljon vakaampia kuin ennustetut sähköstaattiset argumentit.
Mitä eroa on kovalla hapolla ja pehmeällä hapolla?
Tyypillisesti metallikompleksin termodynaaminen stabiilisuus riippuu suurelta osin ligandin ja metalli-ionin ominaisuuksista ja sidostyypistä. Lewis-alustoja on kahta tyyppiä: kovat ja pehmeät alustat. Keskeinen ero kovan ja pehmeän hapon välillä on se, että kovat hapot ovat sähköpositiivisten metallien kationeja, ja ne ovat suhteellisen polarisoitumattomia korkeammalla varaus-sädesuhteella, kun taas pehmeät hapot ovat vähemmän sähköpositiivisten metallien kationeja, joilla on pienempi varaus. sädesuhde ja ovat paremmin polarisoituvia. Joitakin esimerkkejä kovista hapoista ovat H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ ja Ti4+, kun taas joitain esimerkkejä pehmeistä hapoista ovat BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ ja GaCl3.
Alla oleva infografiikka esittelee kovan ja pehmeän hapon väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – kova happo vs pehmeä happo
Kovat hapot ovat sähköpositiivisten metallien kationeja, ja ne ovat suhteellisen polarisoitumattomia korkeammalla varaus-sädesuhteella. Pehmeät hapot ovat vähemmän sähköpositiivisten metallien kationeja, joilla on pienempi varaus-säde-suhde; ne ovat polarisoituvampia. Joten tämä on avainero kovan ja pehmeän hapon välillä.
