Avainero – kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste
Avainero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on, että kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on eri kiderakenne, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskeisen metalli-ionin, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan ligandeina.
Kaksoissuola on seos kahdesta suolayhdistemuodosta. Näillä kahdella suolayhdisteellä on kaksi erilaista kiderakennetta. Koordinaatioyhdiste tai koordinaatiokompleksi sisältää keskeisen metalli-ionin, joka on sitoutunut yhteen tai useampaan ligandiin koordinaattikovalenttisten sidosten kautta muodostaen monimutkaisen rakenteen.
Mikä on Double S alt?
Kaksoissuola on kiteinen suola, jonka koostumus on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiderakenne kuin kummallakaan. Kaksoissuola sisältää useamman kuin yhden kationin tai anionin, koska kaikki suolat koostuvat anioneista ja kationeista. Kaksoissuolassa on kaksi erilaista suolayhdistettä kiteytettynä samassa ionihilassa. Tämä ionihila on säännöllinen ionien rakenne.
Aluna on yleinen esimerkki kaksoissuolasta. Se sisältää alumiinikationeja ja sulfaattianioneja. Kaksoissuola kiteytyy yhtenä suolayhdisteenä, mutta ionisoituu kahtena eri suolayhdisteenä, kun se liuotetaan veteen. muita esimerkkejä kaksoissuoloista ovat kaliumnatriumtartraatti, alumiinisulfasetaatti (sisältää kaksi erillistä anionia) jne.
Kuva 01: Ammoniumrauta(II)sulfaatti on kaksoissuola
Kun kaksoissuola liuotetaan veteen, se ionisoituu täysin vesipitoisiksi ioniyhdisteiksi. Esimerkiksi KCeF4 on kaksoissuola, ja se antaa K+ ioneja, Ce3+ ioneja ja F– ioneja, kun se liuotetaan veteen. kaksoissuolan ominaisuudet ovat erilaiset kuin yksittäisillä suolayhdisteillä, joista kaksoissuola on valmistettu.
Mikä on koordinaatioyhdiste?
Koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia rakenteita, jotka koostuvat keskeisestä metalli-ionista, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan ligandeina. Nämä ligandit ovat sitoutuneet keskusmetalli-ioniin koordinaattien kovalenttisten sidosten kautta. Keskimetalli-ionilla on aina positiivinen varaus. Ligandeissa on runsaasti yksittäisiä elektronipareja. Nämä elektronit luovutetaan metalli-ionille metalli-ionin positiivisen varauksen vähentämiseksi. Tämän tyyppinen sidos tunnetaan koordinaattisidoksena.
Kuva 02: Trans-diklooritetraamiinikoboltin(III)-koordinaatiokompleksin malli
Koordinaattikomplekseilla on erilaisia rakenteita, jotka perustuvat metalli-ionien tyyppiin ja koordinaatiokompleksissa olevien ligandien lukumäärään. Koordinaatioyhdisteen rakenteen määrää kompleksiyhdisteen koordinaationumero. Koordinaatioluku on metalli-ioniin sitoutuneiden ligandien lukumäärä. Useimmiten koordinaatioyhdisteiden koordinaatioluku on välillä 2 - 9. Koordinaatioyhdisteistä löytyy useita rakenteita (tunnetaan myös nimellä geometria) seuraavasti.
- Lineaarinen rakenne – kaksi ligandia
- Trigonaalinen taso – kolme ligandia on sitoutunut metalli-ioniin
- Tetraedinen tai neliötaso – neljä ligandia
- Trigonaalinen bipyramidaalinen – viisi ligandia löytyy metalli-ionin ympäriltä
- Octahedral – kuusi ligandia läsnä
- Pentagonal bipyramidal – seitsemän ligandia
- Square antiprismatic – kahdeksan ligandia läsnä
Lähes kaikilla koordinaatioyhdisteillä on erilaisia värejä keskeisen metalli-ionin hapetusasteen perusteella. Hapetustila on metalliatomista poistettujen elektronien lukumäärä. nämä värit ovat seurausta elektronisista siirtymistä metalliatomin atomiorbitaalien välillä valon absorptiosta. Esimerkiksi melkein kaikilla kupariyhdisteillä on sininen tai sinivihreä väri ja rautayhdisteillä (Fe3+) on ruskea väri, kun taas rautayhdisteillä (Fe2+)) yhdisteillä on vihreä väri.
Mitä yhtäläisyyksiä kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on?
- Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste ovat monimutkaisia yhdisteitä
- Sekä kaksoissuola että koordinaatioyhdiste sisältävät monia ioneja (anioneja ja kationeja)
Mitä eroa on kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä?
Kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste |
|
| Kaksoissuola on kiteinen suola, jonka koostumus on kahden yksinkertaisen suolan seos, mutta jolla on erilainen kiderakenne kuin kummassakaan. | Koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia rakenteita, jotka koostuvat keskeisestä metalli-ionista, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan ligandeina. |
| Koostumus | |
| Kaksoissuola sisältää kahden tyyppisiä suolayhdisteitä, jotka on kiteytetty samassa ionihilassa. | Koordinaatioyhdiste sisältää metalli-ionin, jota ympäröivät ligandit, jotka ovat sitoutuneet tähän metalli-ioniin koordinaattisilla kovalenttisilla sidoksilla. |
| Kemiallinen sidos | |
| Kaksoissuolat sisältävät ionisidoksia kationien ja anionien välillä. | Koordinaattiyhdisteet sisältävät koordinaattisia kovalenttisia sidoksia metalli-ionien ja ligandien välillä. |
| Liukoisuus | |
| Veteen liuotettuna kaksoissuolat hajoavat ionisiksi muodoiksi. | Koordinaatioyhdisteet ovat liukoisia yhdisteitä, eikä niitä eroteta ioniyhdisteiksi. |
Yhteenveto – kaksoissuola vs. koordinaatioyhdiste
Kaksoissuolat ja koordinaatioyhdisteet ovat monimutkaisia yhdisteitä. Kaksoissuola on seos kahdesta eri suolayhdisteestä, jotka kiteytyvät samassa kidehilassa. Koordinaatioyhdisteet ovat liukoisia komplekseja. Ero kaksoissuolan ja koordinaatioyhdisteen välillä on se, että kaksoissuola sisältää kaksi suolaa, joilla on eri kiderakenne, kun taas koordinaatioyhdiste sisältää keskeisen metalli-ionin, jota ympäröivät molekyylit tai ionit, jotka tunnetaan ligandeina.
