Avainero molekyylinsisäisen redox-pelkistysreaktion ja epäsuhtaisen redox-reaktion välillä on, että molekyylinsisäiset redox-reaktiot tapahtuvat, kun yksittäinen molekyyli hapettuu ja pelkistyy samassa kemiallisessa alkuaineessa tai eri kemiallisissa alkuaineissa, kun taas epäsuhtaiset redox-reaktiot sisältävät saman hapettumisen ja pelkistyksen kemiallinen alkuaine yhdessä substraatissa.
Molekylänsisäiset redox-reaktiot ja epäsuhtaiset redox-reaktiot ovat kahdenlaisia epäorgaanisia kemiallisia reaktioita, joissa hapettumis- ja pelkistysreaktiot tapahtuvat rinnakkain. Molemmat nämä kemialliset reaktiot sisältävät hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot, jotka tapahtuvat samassa kemiallisessa yhdisteessä / yhdessä substraattimolekyylissä. Nämä kaksi tyyppiä eroavat toisistaan sen kemiallisen alkuaineen mukaan, jossa nämä puolireaktiot tapahtuvat.
Mitä ovat molekyylinsisäiset redox-reaktiot?
Molekyyliensisäiset redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joihin liittyy yksi substraatti, jossa hapettumista ja pelkistymistä tapahtuu samassa kemiallisessa alkuaineessa tai kahdessa eri kemiallisessa alkuaineessa. Toisin sanoen joissakin molekyylinsisäisissä redox-reaktioissa hapetus ja pelkistys tapahtuvat samassa kemiallisessa elementissä, kun taas muissa molekyylin sisäisissä redox-reaktioissa hapettuminen ja pelkistyminen tapahtuvat kahdessa eri kemiallisessa elementissä, jotka ovat samassa molekyylissä. Jos hapettuminen ja pelkistyminen tapahtuvat samassa kemiallisessa alkuaineessa, nimitetään sitä epäsuhtaudeksi.
Kuva 01: Redox-reaktion kemiallinen prosessi
Mitä ovat suhteettomat redox-reaktiot?
Epäsuhtaiset redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa hapettumista ja pelkistymistä tapahtuu yksittäisen substraattimolekyylin samassa kemiallisessa elementissä. Tämän tyyppisissä reaktioissa yksi substraattimolekyyli toimii molempiin suuntiin, hapettaen ja pelkistäen puolireaktioita. Tässä osa molekyylistä hapettuu, kun taas molekyylin toinen osa pelkistyy; kuitenkin molemmat nämä molekyyliosat sisältävät saman kemiallisen alkuaineen, jossa hapetus tai pelkistys tapahtuu. Esimerkki on seuraava:
Kuva 02: Esimerkki suhteettomasta redox-reaktiosta
Toinen yleinen esimerkki tämäntyyppisistä kemiallisista reaktioista on vetyperoksidin H2O2-molekyylin happiatomin epäsuhtautuminen. Tässä vetyperoksidimolekyylissä oleva happi hapettuu muodostaen happikaasua, ja sama molekyyli pelkistyy, jolloin muodostuu vesimolekyyli.
Mitä eroa on molekyylinsisäisellä redox- ja epäsuhtaisella redox-reaktiolla?
Redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa hapettumisen puolireaktio ja pelkistyspuolireaktio tapahtuvat rinnakkain. avainero molekyylinsisäisen redox-pelkistysreaktion ja epäsuhtaisen redox-reaktion välillä on se, että molekyylinsisäisiä redox-reaktioita tapahtuu, kun kahden eri aineen molekyylit reagoivat toistensa kanssa, kun taas suhteettomat redox-reaktiot sisältävät yhden molekyylin hapettumisen ja pelkistyksen.
C6H2(EI2)3 CH3 N2 muodostamiseksi pelkistyksen kautta ja C:n muodostamiseksi hapettumisen kautta on esimerkki molekyylinsisäisestä redox-reaktiosta samalla kun hapen disproportsio tapahtuu vetyperoksidimolekyylin atomi on esimerkki epäsuhtaisesta redox-reaktiosta.
Alla oleva infografiikka tiivistää molekyylinsisäisen redox- ja epäsuhtaisen redox-reaktion väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – molekyylinsisäinen redox vs suhteeton redox-reaktio
Redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joihin liittyy hapettumis- ja pelkistysreaktioita, jotka tapahtuvat rinnakkain. avainero molekyylinsisäisen redox-pelkistysreaktion ja epäsuhtaisen redox-reaktion välillä on se, että molekyylinsisäisiä redox-reaktioita tapahtuu, kun kahden eri aineen molekyylit reagoivat toistensa kanssa, kun taas suhteettomat redox-reaktiot sisältävät yhden molekyylin hapettumisen ja pelkistyksen.
