Avainero disproportionaation ja redox välillä on se, että disproportionaatioreaktioissa sama lähtöaine hapettuu ja pelkistyy. Mutta redox-reaktioissa kaksi eri reagoivaa ainetta yleensä hapetetaan ja pelkistyvät.
Lisäksi epäsuhtautuminen on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi, kun taas redox-reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Ennen kaikkea epäsuhtautuminen on eräänlainen redox-reaktio, koska on olemassa kaksi samanaikaista hapetus- ja pelkistysreaktiota.
Mitä on epäsuhtaisuus?
Epäsuhtautuminen on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi. Pohjimmiltaan se on eräänlainen redox-reaktio, jossa sama molekyyli käy läpi sekä hapettumisen että pelkistyksen. Lisäksi tämän reaktion käänteistä kutsutaan suhteelliseksi. Näiden reaktioiden yleinen muoto on seuraava:
2A ⟶ A’ + A”
Lisäksi joitakin yleisiä esimerkkejä tämäntyyppisistä reaktioista ovat seuraavat
Vyperoksidin muuttuminen vedeksi ja hapeksi
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Elohopea(I)kloridin epäsuhtautuminen
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosforihapon epäsuhtautuminen fosforihapoksi ja fosfiiniksi
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Bromifluoridin epäsuhtautuminen tuottaa bromitrifluoridia ja bromia
3 BrF → BrF3 + Br2
Kuva 01: Tolueenin epäsuhtaisuus
Mikä on Redox?
Redox-reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Lisäksi tässä reaktiossa pidämme hapettumista ja pelkistystä toisiaan täydentävinä prosesseina. Tässä hapettuminen on elektronien menetystä tai hapetustilan nousua, kun taas pelkistyminen on elektronien lisääntymistä tai hapetustilan laskua.
Kuva 02: Ruostuminen
Lisäksi redox-reaktion nopeus voi vaihdella erittäin hitaista prosesseista, kuten ruostumisesta, nopeisiin prosesseihin, kuten polttoaineen palamiseen.
Mitä eroa on suhteettomuudella ja redoxilla?
Avainero disproportionaation ja redox välillä on se, että disproportionaatioreaktioissa sama lähtöaine hapettuu ja pelkistyy, kun taas redox-reaktioissa kaksi erilaista lähtöainetta yleensä hapetetaan ja pelkistyvät. Joitakin esimerkkejä ajatellen epäsuhtautumiseen sisältyy elohopea(I)kloridin epäsuhtautuminen elohopean ja elohopea(II)kloridin muodostamiseksi, bromifluoridin epäsuhtautuminen bromitrifluoridiksi ja bromiksi jne., kun taas ruostuminen, palaminen, polttoaineen palaminen jne. ovat esimerkkejä redoxista. reaktiot.
Alla olevassa infografiikassa on yhteenveto epäsuhtaisuuden ja redox-eron välillä.
Yhteenveto – epäsuhtaisuus vs Redox
Epäsuhtautuminen on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli muuttuu kahdeksi tai useammaksi erilaiseksi tuotteeksi, kun taas redox-reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. avainero disproportionaation ja redox-reaktioissa on se, että disproportionaatioreaktioissa sama lähtöaine hapettuu ja pelkistyy, kun taas hapetus-pelkistysreaktioissa yleensä kaksi eri reagenssia hapettuu ja pelkistyy.
