Avainero – molekyylien välinen vs. molekyylinsisäinen vetysidos
Vetysidos on vetovoiman muoto tiettyjen polaaristen molekyylien välillä. se on eräänlainen heikko sidos kuin ioni- tai kovalenttiset sidokset, mutta se on vahvoja vetovoimia verrattuna dipoli-dipolivoimiin ja Van der Waal -voimiin. Vetysidos muodostuu, jos polaarisessa molekyylissä on voimakkaasti elektronegatiivinen atomi, jossa on vetyatomiin (elektronin vastaanottajaan) sitoutunut yksittäinen elektronipari (joka voi toimia elektronin luovuttajana). koska voimakkaasti elektronegatiivinen atomi voi vetää sidoselektronin paria itseään kohti kuin vetyatomi, vetyatomi saa osittaisen positiivisen varauksen, mikä johtaa voimakkaaseen varauserotukseen. Tästä syystä yleiset vetysidoksen muodostavat kemialliset sidokset ovat O-H-sidos, N-H-sidos ja F-H-sidos. On olemassa kaksi vetysidosmuotoa, jotka voidaan muodostaa; molekyylien välinen vetysidos, joka tapahtuu polaaristen molekyylien välillä, ja molekyylinsisäinen vetysidos, joka tapahtuu samassa yksittäisessä molekyylissä. avainero molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen vetysidoksen välillä on se, että molekyylien välinen vetysidos tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylinsisäinen vetysidos tapahtuu yhdessä molekyylissä.
Mikä on molekyylien välinen vetysidos?
Molekyylienvälisiä vetysidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä. Siksi elektronin luovuttajan ja elektronin vastaanottajan tulisi olla läsnä kahdessa erillisessä molekyylissä. Jos oikeita elektronin luovuttajia ja vastaanottajia on läsnä, mikä tahansa molekyyli voi muodostaa vetysidoksia.
Kuva 01: Molekyylien välinen vetysidos vesimolekyyleissä
Yleinen esimerkki molekyyleistä, jotka voivat muodostaa molekyylien välisiä vetysidoksia, ovat vesimolekyylit (H2O). Vesimolekyylien väliset vetysidokset aiheuttavat jäykän rakenteen muodostumisen kun nestemäinen vesi muuttuu kiinteäksi jääksi.
Mitä on molekyylinsisäinen vetysidos?
Molekyylinsisäiset vetysidokset ovat niitä, joita esiintyy yhdessä molekyylissä. Tämän tyyppinen vetysidos syntyy, kun samassa yksittäisessä molekyylissä on kaksi funktionaalista ryhmää, jotka pystyvät muodostamaan vetysidoksia keskenään. Tämä tarkoittaa, että sekä elektronin luovuttajan että elektronin vastaanottajan tulee olla läsnä samassa molekyylissä.
Kuva 02: molekyylinsisäinen vetysidos salisyylialdehydissä
Lisäksi nämä kaksi funktionaalista ryhmää tulisi sijoittaa riittävän lähelle tätä vetysidosta. Yleisin esimerkki molekyylistä, joka osoittaa tämäntyyppistä vetysidosta, on salisyylialdehydi (C7H6O2).
Mitä eroa on molekyylien välisellä ja molekyylinsisäisellä vetysidoksella?
Molekulaarinen vs. molekyylinsisäinen vetysidos |
|
| Molekyylienvälisiä vetysidoksia esiintyy aineen erillisten molekyylien välillä. | Molekyylinsisäiset vetysidokset ovat niitä, joita esiintyy yhdessä molekyylissä. |
| Komponentit | |
| Kahden molekyylin välille muodostuu molekyylienvälisiä vetysidoksia. | Molekyylinsisäisiä vetysidoksia muodostuu erillisten molekyylien välille. |
Yhteenveto – molekyylien välinen vs. molekyylinsisäinen vetysidos
Vetysidos on dipoli-dipolivuorovaikutuksen muoto. Mutta se on heikko sidostyyppi. Vetysidoksia on kahta muotoa molekyylien välisinä ja molekyylinsisäisinä vetysidoksina. Ero molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen vetysidoksen välillä on se, että molekyylien välinen vetysidos tapahtuu kahden molekyylin välillä, kun taas molekyylinsisäinen vetysidos tapahtuu yhdessä molekyylissä.
