Avainero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on, että metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihtoa kahden kemiallisen lajin välillä.
Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahdenlaisia kemiallisia reaktioita. Mutta niillä on erilaiset toimintamekanismit. Metateesi on yksivaiheinen reaktio, kun taas redox-reaktiolla on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, jotka tarvitaan elektroninvaihtoprosessiin.
Mikä on metateesi?
Metateesi- tai kaksoissiirtymäreaktiot ovat eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä. Yleinen kaava on seuraava:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Sidos, joka katkeaa ja muodostuu tämän reaktion aikana, voi olla joko ioni- tai kovalenttisia sidoksia. Joitakin esimerkkejä tämäntyyppisistä reaktioista ovat saostusreaktiot, happo-emäsreaktiot, alkylointi jne.
Yllä olevassa yhtälössä kunkin lähtöaineen A- ja C-komponentit ovat vaihtaneet paikkaa. Yleensä nämä reaktiot tapahtuvat vesiliuoksissa. Lisäksi voimme luokitella nämä reaktiot seuraavasti;
- Saostumisreaktiot – Reaktion lopussa muodostuu sakka. Esimerkiksi hopeanitraatin ja natriumkloridin välinen reaktio muodostaa hopeakloridisakan ja natriumnitraatin vesiliuosta.
- Neutralointireaktiot – Happo neutraloituu reaktiossa emäksen kanssa. Esimerkiksi HCl-liuos (happo) voidaan neutraloida NaOH-liuoksesta (emäs).
Kuva 01: Esimerkki kaksoissiirtymäreaktiosta
Mikä on Redox-reaktio?
Redox-reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Tässä reaktiossa pidämme hapettumista ja pelkistystä toisiaan täydentävinä prosesseina. Tässä hapettuminen on elektronien menetystä tai hapetustilan nousua, kun taas pelkistyminen on elektronien lisäystä tai hapetustilan laskua.
Kuva 02: Hapetus- ja pelkistysreaktioiden mekanismi
Lisäksi redox-reaktion nopeus voi vaihdella erittäin hitaista prosesseista, kuten ruostumisesta, nopeisiin prosesseihin, kuten polttoaineen palamiseen.
Mitä yhtäläisyyksiä metateesin ja redox-reaktioiden välillä on?
- Metateesi ja redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa tuotteet ovat täysin erilaisia kuin lähtöaineet.
- Molemmat reaktiot sisältävät jonkin vaihdon reagoivien aineiden välillä tuotteen (tuotteiden) saamiseksi. esim. elektronien vaihto, kemialliset osat.
- Näihin reaktioihin liittyy kaksi toisiaan täydentävää reaktiota. Esim. hapetus-pelkistysreaktiot redox-reaktioissa, sidoksen katkaisu-sidoksen muodostusreaktiot metateesireaktioissa.
Mitä eroa on metateesilla ja redox-reaktioilla?
Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahdenlaisia kemiallisia reaktioita. avainero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on, että metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihtoa kahden kemiallisen lajin välillä. Kaksoissiirtymäreaktio tai metateesi on yksivaiheinen reaktio, mutta redox-reaktiolla on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, jotka tarvitaan elektroninvaihtoprosessiin. Lisäksi atomien hapetusaste muuttuu välttämättä redox-reaktion aikana, mutta metateesireaktioissa se voi muuttua tai ei.
Alla infografiassa on yhteenveto metateesin ja redox-reaktioiden välisestä erosta.
Yhteenveto – metateesi vs. redox-reaktiot
Metateesi ja redox-reaktiot ovat kahdenlaisia kemiallisia reaktioita. avainero metateesin ja redox-reaktioiden välillä on, että metateesireaktioissa tapahtuu kahden ionilajin vaihto kahden molekyylin välillä, kun taas redox-reaktioissa tapahtuu elektronien vaihtoa kahden kemiallisen lajin välillä. Lisäksi metateesi on yksivaiheinen reaktio, kun taas redox-reaktiolla on kaksi rinnakkaista puolireaktiota, jotka tarvitaan elektroninvaihtoprosessiin.
