Avainero redox- ja ei-redox-reaktioiden välillä on, että redox-reaktioissa joidenkin kemiallisten alkuaineiden hapetustila muuttuu tilasta toiseen, kun taas ei-redox-reaktioissa kemiallisten alkuaineiden hapetustilat eivät muutu.
Redox- ja ei-redox-reaktiot ovat kaksi päätyyppiä kemiallisia reaktioita. Nämä kaksi ryhmää eroavat toisistaan riippuen muutoksista, jotka tapahtuvat niiden kemiallisten alkuaineiden hapetustiloissa, joista lähtöaineet on valmistettu.
Mitä redox-reaktiot ovat?
Redox-reaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti. Tässä reaktiossa pidämme hapettumista ja pelkistystä toisiaan täydentävinä prosesseina. Tässä hapettuminen on elektronien menetystä tai hapetustilan kasvua, kun taas pelkistyminen on elektronien vahvistumista tai hapetustilan laskua. Termi "pelkistys" on lyhyt muoto pelkistys-hapetusprosesseista.
Pelkistysreaktion aikana kemiallista yhdistettä/reagenssia, joka läpikäy pelkistyksen, kutsutaan hapettimeksi, kun taas hapettuvaa yhdistettä kutsutaan pelkistimeksi. Tämä johtuu siitä, että hapettava aine saa toisen yhdisteen hapettumaan ja päinvastoin.
Pedoksireaktiossa todellisuudessa tapahtuu elektronien siirtoa kahden reagoivan aineen välillä puolireaktioiden kautta. Voimme helposti tunnistaa tämän elektroninsiirron tarkkailemalla kemiallisten alkuaineiden hapetustiloja. Elektroninsiirron aikana hapetusaste kasvaa, jos elektroneja katoaa, koska se jättää epätasapainoisia protoneja atomeihin, ja hapetusaste laskee, kun elektroneja saadaan, koska elektronit ovat subatomisten hiukkasten negatiivisia varauksia. Redox-reaktioita on erilaisia, kuten hajoamisreaktiot, yhdistelmäreaktiot, syrjäytysreaktiot ja disproportionaatioreaktiot.
Mitä ovat ei-redox-reaktiot?
Ei-redox-reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kemiallisten alkuaineiden hapetusasteissa ei tapahdu muutoksia. Siksi näillä kemiallisilla reaktioilla ei ole puolireaktioita hapettumista ja pelkistystä varten, kuten redox-reaktioissa. Toisin sanoen kemiallisen reaktion etenemisen aikana tapahtuu elektronien siirtoja.
Kuva 02: NaOH:n ja HCl:n neutralointireaktio
Yleisiä esimerkkejä ei-redox-reaktioista ovat neutralointireaktiot ja kaksoissyrjäytysreaktiot.
Mitä eroa on redox- ja ei-redox-reaktioiden välillä?
Redox- ja ei-redox-reaktiot ovat kaksi eri tyyppistä kemiallista reaktiota. Keskeinen ero redox- ja ei-redox-reaktioiden välillä on se, että redox-reaktioissa joidenkin kemiallisten alkuaineiden hapetustila muuttuu tilasta toiseen, kun taas ei-redox-reaktioissa kemiallisten alkuaineiden hapetustilat eivät muutu. Lisäksi redox-reaktioilla on hapettumisen puolireaktiot ja pelkistyspuolireaktiot, kun taas ei-redox-reaktioissa ei voida havaita erityisiä puolireaktioita. Hajoamisreaktiot, syrjäytysreaktiot, disproportionaatioreaktiot jne. ovat esimerkkejä redox-reaktioista, kun taas neutralointireaktiot, kaksoissyrjäytysreaktiot jne. ovat esimerkkejä ei-redox-reaktioista.
Seuraava infografiikka taulukoi erot redox- ja ei-redox-reaktioiden välillä.
Yhteenveto – Redox vs Nonredox -reaktiot
Redox- ja ei-redox-reaktiot ovat kaksi eri tyyppistä kemiallista reaktiota. Keskeinen ero redox- ja ei-redox-reaktioiden välillä on, että redox-reaktioissa joidenkin kemiallisten alkuaineiden hapetustila muuttuu tilasta toiseen, kun taas ei-redox-reaktioissa kemiallisten alkuaineiden hapetustilat eivät muutu.
