Avainero kompleksometrisen ja redox-titrauksen välillä on, että kompleksometriset titraukset sisältävät kompleksisen ionin muodostumisen yksinkertaisesta ionista ja näyteliuoksen värinmuutoksen ekvivalenssipisteessä, kun taas redox-titraamiseen liittyy ionin pelkistys tai hapetus. näyteliuos ekvivalenssipisteessä.
Kompleksometristen ja redox-titrausten välillä on useita eroja; titrausmenetelmä, päätepisteiden havaitseminen ja sovellukset ovat joitakin kriteerejä, joissa ne eroavat toisistaan.
Mikä on kompleksometrinen titraus?
Kompleksometrinen titraus on eräänlainen titraustekniikka, jossa muodostuu värillinen kompleksi, josta on apua titrauksen päätepisteen määrittämisessä. Se on eräänlainen volyymianalyysi. Tämäntyyppinen titraus on erityisen tärkeä määritettäessä eri metalli-ionien seosta liuoksessa, koska metalli-ioneilla on taipumus muodostaa komplekseja.
Kuva 01: Kompleksometrinen titraus
Meidän on käytettävä indikaattoria, joka pystyy tuottamaan näkyvän värinmuutoksen liuoksessa. Näissä titrauksissa tapahtuviin kompleksometrisiin reaktioihin kuuluu yksinkertaisen ionin muuntaminen kompleksi-ioniksi, ja indikaattoreina voidaan käyttää myös metalliindikaattoria tai elektrometrisiä menetelmiä. Yleisimmät kompleksometriset titraustyypit ovat EDTA-titraukset, joihin liittyy metalli-ionien kelatointi EDTA:lla.
Kompleksometristen titrausten käyttöä harkittaessa on hyödyllistä lääketeollisuuden veden kovuuden arvioinnissa lääkkeiden metallipitoisuuden määrittämisessä, kosmeettisten tuotteiden titaanidioksidipitoisuuden määrittämisessä jne..
Mikä on Redox-titraus?
Redox-titraukset ovat eräänlainen titraustekniikka, jossa käytetään pelkistysainetta ja hapettavaa ainetta. Nämä titraukset sisältävät tyypillisesti redox-indikaattorin tai potentiometrin. Lisäksi on olemassa erilaisia redox-titraustyyppejä, jotka on nimetty titrauksessa käytetyn titrausaineen mukaan. Esimerkkejä ovat bromimetria (jossa käytetään bromia titrausaineena), serimetria (käyttää cerium(IV)-suoloja titrausaineena), dikrometria (käyttää kaliumdikromaattia titrausaineena), jodometria (käyttää jodia titrausaineena) ja permanganometria (käyttää kaliumpermanganaattia) titranttina).
Redox-titrauksen arvioimiseksi meidän on ymmärrettävä redox-titrauksen titrauskäyrän muoto. Esimerkiksi happo-emäs-titrauksissa ja kompleksometrisissa titrauksissa titrauskäyrä näyttää hydroniumionipitoisuuden muutoksen pH-muutoksen muodossa tai tietyn ionin muutoksen titrausainetta lisättäessä. Mutta redox-titrauksissa meidän on seurattava titrausreaktion potentiaalia ioniyhdisteiden pitoisuuden sijaan.
Käyttämällä kohtuullisen likimääräistä titrauskäyrää voimme tunnistaa suhteen ekvivalenssipisteen ja redox-titrauksen päätepisteen välillä. Voimme kuitenkin saada ekvivalenssipisteen, jos reagoimme stökiömetrisesti ekvivalenttisiin titraan ja titraan määriin. Mutta päätepisteen määrittämiseen on olemassa useita menetelmiä, esim. näyteliuoksen olosuhteiden muutokseen reagoivien indikaattoreiden tai antureiden käyttö. Tarkin menetelmä redox-titrauksen päätepisteen löytämiseksi on potentiometrinen titraus, jossa voimme seurata potentiaalin muutosta, kun titrausaineeseen lisätään titrausaine. Siellä voimme tarkastella visuaalisesti titrauskäyrän päätepistettä.
Mitä eroa on kompleksometrisellä ja redox-titrauksella?
Avainero kompleksometrisen ja redox-titrauksen välillä on, että kompleksometriset titraukset sisältävät kompleksisen ionin muodostumisen yksinkertaisesta ionista ja näyteliuoksen värinmuutoksen ekvivalenssipisteessä, kun taas redox-titraamiseen liittyy ionin pelkistys tai hapetus. näyteliuos ekvivalenssipisteessä. Kompleksometristen ja redox-titrausten välillä on useita muita eroja, jotka perustuvat esimerkiksi titrausmenetelmään, päätepisteiden havaitsemiseen ja sovelluksiin.
Seuraava taulukko esittää kompleksometristen ja redox-titrausten väliset erot taulukkomuodossa rinnakkain vertailua varten.
Yhteenveto – Kompleksometrinen vs Redox-titraus
Avainero kompleksometristen ja redox-titrausten välillä on, että kompleksometriset titraukset sisältävät kompleksisen ionin muodostumisen yksinkertaisesta ionista ja näyteliuoksen värinmuutoksen ekvivalenssipisteessä, kun taas redox-titraamiseen liittyy ionin pelkistys tai hapetus. näyteliuos ekvivalenssipisteessä.
