Molekyyli vs. Seos
Molekyylin ja seoksen välinen ero on asia, joka meidän on tiedettävä tutkiessamme aineen käsitettä. Aine voidaan luokitella puhtaiksi aineiksi ja seoksiksi. Yleensä tarvitsemme sekä seoksia että puhtaita aineita eri tarkoituksiin elämässämme. Puhtaat aineet ovat jaksollisen järjestelmän alkuaineita ja molekyylejä, jotka muodostuvat kahden tai useamman alkuaineen reagoinnissa. Tässä artikkelissa kuvataan molekyylien ominaisuuksia ja seosten ominaisuuksia. Myös seoksilla ja molekyyleillä on monia eroja kuin yhtäläisyyksiä. Täällä keskustelemme myös molekyylien ja seosten välisestä erosta.
Mikä on molekyyli?
Puhtaat aineet sisältävät vain yhden tyyppisiä yhdisteitä. Molekyyli on puhtaan aineen pienin yksikkö, joka vastaa sen kemiallisista ominaisuuksista. Sillä on kiinteä massa ja määrätty atomikoostumus. Molekyylit voivat olla yksiatomisia (Inertit kaasut: Neon – Ne, Argon – Ar, Helium – He, Kryptoni – Kr), kaksiatomisia (happi – O2, typpi – N2, hiilimonoksidi – CO), kolmiatomisia (vesi – H2O, otsoni – O3, NO2 – typpidioksidi) tai polyatominen (rikki – H2SO4, metaani – CH4). Useimpien yhdisteiden molekyyleissä on useampi kuin yksi atomi. Jos molekyyli sisältää vain yhden tyyppisen alkuaineen, niitä kutsutaan homonukleaarisiksi molekyyleiksi; Vety (H2), typpi (N2), otsoni (O3) ovat joitain esimerkkejä homonukleaarisista molekyyleistä. Molekyylejä, jotka sisältävät useamman kuin yhden tyyppisiä alkuaineita, kutsutaan heteronukleaarisiksi molekyyleiksi; Kloorivety (HCl), etaani (C2H4), typpi (HNO3) ovat esimerkkejä heteronukleaarisista molekyyleistä.
Mikä on sekoitus?
Puhdas aine sisältää vain yhden tyyppisen molekyylin. Seoksessa on kaksi tai useampia puhdasta ainetta. Seoksen aineet yhdistetään fysikaalisesti, mutta ei kemiallisesti. Useimmiten seoksen yhdisteiden erottamiseen käytetään fysikaalisia menetelmiä. Seoksessa jokainen aine säilyttää yksilölliset ominaisuutensa.
Seokset voidaan jakaa kahteen ryhmään, nimittäin "homogeenisiin seoksiin" ja "heterogeenisiin seoksiin". Homogeeniset seokset ovat tasaisia koko seoksessa atomi- tai molekyylitasolla, ja heterogeeniset seokset eivät ole tasaisia koko seoksessa. Useimmilla heterogeenisillä seoksilla ei ole ainutlaatuista koostumusta; se vaihtelee näytteestä toiseen.
• Homogeeniset seokset: Niitä kutsutaan liuoksiksi.
Esimerkkejä:
Ilma on useiden kaasujen (O2, CO2, N2, H2O jne.) kaasumainen liuos
Mesinki on kiinteä kuparin (Cu) ja sinkin (Zn) liuos.
Veri
• Heterogeeniset seokset:
Hiekkavesi, öljy ja vesi, vesi, jossa on jääkuutioita, suolainen vesi (suola on täysin liuennut)
Mitä eroa on molekyylin ja seoksen välillä?
• Alkuaineet reagoivat keskenään muodostaen molekyylin, mutta seoksen yhdisteet eivät reagoi keskenään.
• Seoksen komponenttien erottamiseen käytetään fysikaalisia menetelmiä, mutta molekyylin elementtejä ei voida eristää fysikaalisilla menetelmillä.
• Elementit muuttuvat vakaammiksi muodostaessaan molekyylejä. Esimerkki: Natrium (Na) on syttyvää joutuessaan kosketuksiin veden kanssa tai se reagoi erittäin nopeasti joutuessaan alttiiksi ilmalle. Kloori (Cl2) on myrkyllinen kaasu. Natriumkloridi (NaCl) on kuitenkin erittäin stabiili yhdiste. Se ei ole syttyvä eikä myrkyllinen. Kun seos muodostuu, se ei vaikuta minkään aineen stabiilisuuteen.
• Seoksen kiehumispiste on alhaisempi kuin minkä tahansa seoksen yksittäisen aineen kiehumispiste. Molekyylin kiehumispiste riippuu useista tekijöistä (molekyylipaino, molekyylipaino, molekyylipaino jne.).
• Molekyylit voivat olla joko homonukleaarisia tai heteronukleaarisia riippuen molekyylissä olevien molekyylien tyypeistä. Seokset ovat joko homogeenisia tai heterogeenisia riippuen seoksen tasaisuudesta atomi- tai molekyylitasolla.
Yhteenveto:
Molekyyli vs. Seos
Molekyylit ovat puhtaita aineita ja sisältävät yhden tai useamman tyyppisen kemiallisen alkuaineen. Molekyylillä on tietty molekyylipaino ja ainutlaatuinen kemiallinen kaava. Seokset sisältävät enemmän kuin kahta ainetta eri suhteissa. Nämä eri aineet seoksessa sekoitetaan keskenään, mutta ne eivät liity toisiinsa. Jokainen seoksen aine säilyttää omat ominaisuutensa. Eri aineet voidaan helposti tunnistaa heterogeenisestä seoksesta, kun taas homogeenisesta seoksesta on vaikea tunnistaa eri komponentteja.
