Partikkeli vs molekyyli
Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostaen kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa eri tavoin muodostaen siten tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä on kaksi- tai moniatominen järjestely tullakseen stabiiliksi, paitsi Nobel-kaasut. Elektronien luovutus- tai poistokykynsä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia. Joskus atomien välillä on hyvin heikkoja vetovoimaa. Hiukkasilla ja molekyyleillä on samanlainen käyttäytyminen ja ominaisuudet, koska molekyyli on myös hiukkanen.
hiukkas
Partikkeli on yleinen termi. Sen mukaan, missä käytämme sitä, voimme määritellä sen. Yleensä hiukkanen on esine, jolla on massa ja tilavuus, ja sillä pitäisi olla myös muita fysikaalisia ominaisuuksia. Se on myös pieni, paikallinen kohde. Usein edustamme hiukkasta pisteellä ja sen liike on satunnaista. Se, voidaanko objektia kutsua hiukkaseksi, riippuu koosta. Esimerkiksi liuoksessa, johon on liuennut paljon molekyylejä, voidaan sanoa, että yksi molekyyli on hiukkanen. Partikkeliteoria selittää hiukkasista seuraavasti.
• Aine koostuu pienistä hiukkasista.
• Näitä aineessa olevia hiukkasia pitävät yhdessä vahvat voimat.
• Aineen hiukkaset ovat jatkuvassa liikkeessä.
• Lämpötila vaikuttaa hiukkasten nopeuteen. Esimerkiksi korkeammassa lämpötilassa hiukkasten liike on suurempi.
• Aineessa hiukkasten välillä on suuria tiloja. Näihin tiloihin verrattuna hiukkaset ovat hyvin pieniä.
• Aineen hiukkaset ovat ainutlaatuisia, ja se eroaa toisen aineen hiukkasista.
Joskus hiukkaset voidaan jakaa edelleen osahiukkasiksi. Esimerkiksi, pidämme molekyylejä hiukkasina jossain vaiheessa. Molekyyli koostuu atomeista, ja niitä voidaan pitää hiukkasina. Atomissa on subatomihiukkasia. Yksi subatomipartikkeli voidaan myös jakaa useampaan osaan. Siksi hiukkasten koostumus ja koko voivat vaihdella tilanteen mukaan.
Molekyyli
Molekyylejä muodostuu sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampia saman alkuaineen atomia (esim. O2, N2) tai eri atomia elementit (H2O, NH3). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla hyvin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H2) liittyneiden atomien lukumäärästä riippuen. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä esitetään molekyylikaavalla. Molekyylissä olevien atomien yksinkertaisin kokonaislukusuhde saadaan empiirisellä kaavalla. Esimerkiksi C6H12O6 on glukoosin molekyylikaava ja CH 2O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla tietyillä sidoskulmilla ja sidospituuksilla, jotta voidaan minimoida hylkäykset ja jännitysvoimat.
Mitä eroa on hiukkasella ja molekyylillä?
• Molekyyli on myös hiukkanen.
• Molekyylit muodostuvat yhdistämällä kemiallisesti kaksi tai useampi saman alkuaineen atomi.
• Partikkeleilla voi olla useita merkityksiä. Hiukkaset voivat olla molekyylejä, atomeja, ioneja jne.
