Atomissa olevat elektronit esiintyvät pareina kiertoradalla, mutta parittomat elektronit eivät esiinny elektronipareina tai -pareina. avainero parillisten ja parittomien elektronien välillä on, että parilliset elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismia, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat paramagnetismia tai ferromagnetismia atomeissa.
Elektronit ovat subatomisia hiukkasia atomeissa. Jokainen atomi sisältää vähintään yhden elektronin. Atomin neutraalissa tilassa elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä atomin ytimessä. Mutta kun siinä on sähkövaraus, nämä luvut ovat eriarvoisia (jotka aiheuttavat sähkövarauksen). Voimme kirjoittaa atomin elektronikonfiguraation; se antaa elektronien järjestyksen eri energiatasoille. Tämä elektronikonfiguraatio paljastaa atomin parilliset ja parittomat elektronit. Keskustellaan nyt siitä, mitä nämä kaksi muotoa ovat.
Mitä ovat elektroniparit?
Parilliset elektronit ovat atomissa olevia elektroneja, jotka esiintyvät kiertoradalla pareina. Orbitaali on elektronin sijainti atomissa; tietyn sijainnin sijaan se antaa alueen, jossa elektroni liikkuu atomin ympärillä, koska elektronit ovat jatkuvassa liikkeessä atomiytimen ympärillä. Nykyaikaisten teorioiden mukaan elektronit ovat olemassa kiertoradalla. Yksi yksinkertaisin kiertorata voi sisältää enintään kaksi elektronia. Kun yhdellä kiertoradalla on kaksi elektronia, sanotaan, että elektroneja on pari. Nämä ovat parillisia elektroneja atomissa. Jotkut kemialliset alkuaineet, joiden kaikki elektronit ovat pariutuneet, ovat erittäin pysyviä. Mutta jotkut ovat reaktiivisia. Stabiilisuus riippuu atomin elektronikonfiguraatiosta.
Kuva 01: Elektronien järjestys typpiatomin kiertoradalla
Lisäksi, jos otamme huomioon kemiallisen alkuaineen magneettiset ominaisuudet, magnetismia voi olla kolmea päätyyppiä diamagneettisina, paramagneettisina ja ferromagneettisina elementteinä. Tämä magnetismi riippuu pääasiassa parittomien elektronien lukumäärästä. Siksi elektronien pareilla ei ole vaikutusta magnetismiin. Sitten voimme nimetä kemialliset alkuaineet, joiden kaikki elektronit on paritettu, diamagneettisiksi kemiallisiksi alkuaineiksi; diamagnetismi tarkoittaa, että se ei vedä puoleensa magneettikenttään.
Mitä ovat parittomat elektronit?
Parimattomat elektronit ovat atomin elektroneja, jotka esiintyvät yksin kiertoradalla. Tämä tarkoittaa, että nämä elektronit eivät ole parillisia tai ne esiintyvät elektronipareina. Voimme helposti määrittää, onko atomissa parittomia elektroneja yksinkertaisesti kirjoittamalla sen elektronikonfiguraatio. Näitä elektroneja sisältävillä atomeilla on paramagneettisia tai ferromagneettisia ominaisuuksia.
Paramagneettisissa materiaaleissa on vähän parittomia elektroneja, kun taas ferromagneettisissa materiaaleissa on enemmän parittomia elektroneja; näin ollen ferromagneettiset materiaalit vetoavat magneettikenttään enemmän kuin paramagneettiset materiaalit. Kun atomissa tai molekyylissä on tämän tyyppinen elektroni, kutsumme sitä vapaaksi radikaaliksi. Kemialliset alkuaineet, joissa on näitä elektroneja, ovat erittäin reaktiivisia. Tämä johtuu siitä, että niillä on tapana yhdistää kaikki elektroninsa tullakseen vakaiksi; parittoman elektronin omaaminen on epävakaa.
Mitä eroa on paritetuilla ja parittomilla elektroneilla?
Parilliset elektronit ovat atomissa olevia elektroneja, jotka esiintyvät kiertoradalla pareina, kun taas parittomat elektronit ovat atomissa olevia elektroneja, jotka esiintyvät yksin kiertoradalla. Siksi parilliset elektronit esiintyvät aina elektronien parina, kun taas parittomat elektronit esiintyvät yksittäisinä elektroneina kiertoradalla. Tämä on perustavanlaatuinen ero parillisten ja parittomien elektronien välillä. Lisäksi parilliset elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismia, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat paramagnetismia tai ferromagnetismia atomeissa. Voimme sanoa tämän olevan tärkein ero parillisten ja parittomien elektronien välillä.
Yhteenveto – parilliset vs parittamattomat elektronit
Elektroneja esiintyy atomien kiertoradalla. Ne liikkuvat vapaasti atomiytimen ympärillä. Nämä elektronit voivat esiintyä kahdessa tyypissä parillisina tai parittomina elektroneina. Ero parillisten ja parittomien elektronien välillä on se, että parilliset elektronit aiheuttavat atomien diamagnetismin, kun taas parittomat elektronit aiheuttavat atomien paramagnetismin tai ferromagnetismin.
