Elektronegatiivisuus vs. elektronien affiniteetti
Elektronegatiivisuus ja elektroniaffiniteetti ovat kaksi käsitettä, jotka oppilaat kohtaavat usein ymmärtäessään kahden atomin sitoutumisen molekyylin muodostamiseksi. Vaikka nämä kaksi termiä ovat hyvin samank altaisia, niissä on eroja, joita on korostettava. Elektronegatiivisuus on atomin ominaisuus sitoutua toiseen atomiin, kun taas elektroniaffiniteetti on atomin kyky houkutella sidosparia itseään kohti molekyylissä. Yleensä atomit, joilla on korkea elektroniaffiniteetti, ovat yleensä elektronegatiivisempia.
Elektroniaffiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun atomi hankkii elektronin. Mitä enemmän energiaa vapautuu, sitä helpommin atomista tulee ioni. Siten se on atomin kyky houkutella lisää elektroneja. Molekyylin atomin elektroniaffiniteetti tai Eea esitetään seuraavalla kemiallisella yhtälöllä.
X- → X + e−
Joissakin tapauksissa elektronia ei tarvitse irrottaa molekyylistä muodostaakseen sidoksen toisen kanssa. Täällä elektroni jaetaan ja muodostuu kovalenttinen sidos. Elektronegatiivisuus on siis mitta molekyylin kyvystä vetää puoleensa elektroni ja muodostaa kovalenttinen sidos. Korkeampi elektronegatiivisuus osoittaa siten molekyylin voimakkaamman vetovoiman vetääkseen elektroneja sitä kohti.
Elektronegatiivisuuden ja elektronien affiniteetin ero
Elektronegatiivisuus on käsite, jota ei voida mitata ja jota käytetään selittämään kovalenttisten sidosten muodostumista ja sidoksen polariteettia. Toisa alta elektronien affiniteetti voidaan mitata helposti laskemalla energian määrä, joka vapautuu, kun elektroni irtoaa atomista ioniksi. Elektronegatiivisuus on käsite, joka kertoo meille sitoutuvan elektroniparin sijainnin molekyylissä. Tämä pari sijoittuu enemmän kohti atomia, joka on elektronegatiivisempi näistä kahdesta. Toinen ero on, että kun elektroniaffiniteetti koskee yhtä atomia, kun taas elektroniaffiniteetti käsittelee molekyylin atomeja. Tapa, jolla happiatomi vetää puoleensa elektroneja, on elektronegatiivisuus, kun taas ilmiö, jossa kloori ottaa elektronin natriumista, on elektroniaffiniteetti. Lopuksi elektronegatiivisuus on ominaisuus, kun taas elektronien affiniteetti on mitta.
