Avainero Lewis-pistesymbolin ja Lewis-rakenteen välillä on, että Lewis-pistesymboli edustaa elektroneja molekyylin atomin uloimmassa elektronikuoressa, kun taas Lewis-rakenne edustaa molekyylien rakennetta käyttämällä symboleja kemiallisille elementeille ja pistesymboleille.
Lewis-rakenne on yksinkertainen rakenne, joka edustaa kemiallisia sidoksia ja yksittäisiä elektronipareja yksinkertaisissa molekyyleissä. Lewisin pistesymboli edustaa yhtä elektronia; siksi meidän on käytettävä kahta pistettä edustamaan kemiallista sidosta.
Mikä on Lewisin pistesymboli?
Lewis-pistesymboli edustaa yhtä elektronia. Siksi, jos meidän on osoitettava kemiallinen sidos molekyylissä, meidän on käytettävä kahta elektronia parina, koska kemiallinen sidos muodostuu, kun kaksi elektronia kahdesta eri atomista muodostavat parin. Lisäksi meidän on käytettävä pisteparia näyttämään yksinäinen elektronipari. Pistesymbolit on sijoitettu sen kemiallisen alkuaineen symbolin ympärille, johon kyseinen atomi kuuluu. Voimme esimerkiksi antaa vetyatomin elektronin seuraavasti:
Kuva 01: Vetyatomin elektroni
Mikä on Lewis-rakenne?
Lewis-rakenne on esitys yksinkertaisista molekyyleistä käyttäen pistesymboleita. Nämä pistesymbolit edustavat molekyylin uloimman atomiradan elektroneja. Piirrettäessä Lewis-rakennetta meidän on ensin löydettävä molekyylin kaikkien atomien valenssielektronien lukumäärä. Sitten meidän on löydettävä elektronien lukumäärä, jotka täyttävät ulomman elektronikuoren oktettisäännön mukaisesti. Sen jälkeen meidän on määritettävä molekyylissä olevien kemiallisten sidosten lukumäärä, ja meidän on myös selvitettävä, ovatko ne yksinkertaisissa sidoksissa, kaksoissidoksissa vai kolmoissidoksissa.
Lisäksi meidän on määritettävä molekyylin keskusatomi atomien elektronegatiivisuudesta riippuen. Tässä atomi, jolla on pienin elektronegatiivisuus, otetaan keskusatomiksi. Sitten voimme piirtää luuston rakenteen tälle molekyylille. Tässä luurankokuvauksessa voimme käyttää kemiallisten alkuaineiden symboleja ja pistesymboleita. Meidän on käytettävä kahta pistettä, kun edustamme yhtä kemiallista sidosta, ja kun elektroniparit on sijoitettu sidoksille, loput elektronit voidaan esittää yksinäisinä elektronipareina.
Katsotaanpa esimerkkiä ymmärtääksemme Lewis-rakenteen piirtämisen metodologiaa. Vaiheet Lewis-rakenteen piirtämiseksi metaanimolekyylille ovat seuraavat:
Kuva 02: Metaanimolekyylin Lewis-rakenne
- Metaanin kemiallinen kaava on CH4.
- Hiiliatomi on vähemmän elektronegatiivinen kuin vetyatomi. Siksi molekyylin keskusatomi on hiili.
- Sillä on neljä elektronia uloimmassa elektronikuoressa.
- Keskihiiliatomin ympärillä on neljä vetyatomia. Neljä vetyatomia tarvitsee neljä elektronia hiiliatomista muodostaakseen yksittäisiä kemiallisia sidoksia. Siksi kaikki neljä hiiliatomien valenssielektronia ovat mukana sitoutumisessa, eikä tässä molekyylissä ole yksittäisiä elektronipareja hiiliatomin ympärillä.
Mitä eroa on Lewis Dot -symbolilla ja Lewis-rakenteella?
Lewis-rakenne on yksinkertainen rakenne, joka edustaa kemiallisia sidoksia ja yksittäisiä elektronipareja yksinkertaisissa molekyyleissä. Keskeinen ero Lewis-pistesymbolin ja Lewis-rakenteen välillä on se, että Lewis-pistesymboli edustaa elektroneja molekyylin atomin uloimmassa elektronikuoressa, kun taas Lewis-rakenne edustaa molekyylien rakennetta käyttämällä symboleja kemiallisille elementeille ja pistesymboleille.
Alla on rinnakkainen vertailu Lewis-pistesymbolin ja Lewis-rakenteen eroista.
Yhteenveto – Lewis Dot Symbol vs Lewis Structure
Lewis-rakenne on yksinkertainen rakenne, joka edustaa kemiallisia sidoksia ja yksittäisiä elektronipareja yksinkertaisissa molekyyleissä. Keskeinen ero Lewis-pistesymbolin ja Lewis-rakenteen välillä on, että Lewis-pistesymboli edustaa elektroneja molekyylin atomin uloimmassa elektronikuoressa. Samaan aikaan Lewis-rakenne edustaa molekyylien rakennetta käyttämällä kemiallisten alkuaineiden symboleja ja pistesymboleita
