Avainero proottisen hapon ja Lewis-hapon välillä on, että proottiset hapot ovat protonin luovuttajia, kun taas Lewis-hapot ovat protonin vastaanottajia.
Proottiset hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat tuottaa protonin tai hydronium-ionin liuokseensa vapauttamalla protonin. Lewis-happo on kemiallinen yhdiste, joka voi hyväksyä elektroniparin elektroneja luovuttavasta kemiallisesta lajista.
Mikä on proottihappo?
Proottiset hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat tuottaa protonin tai hydroniumionin vapauttamalla protonin. Tämä protonin vapautuminen tapahtuu, koska nämä hapot voivat ottaa vastaan elektroniparin vedessä olevasta OH-ionista toimimalla Lewis-happona, mutta ne eivät voi tuottaa hydronium-ionia tai protonia itsestään.
Kuva 01: Proottisten happojen toiminta
Proottisia happoja on kolmea päätyyppiä: monoproottisia happoja, polyproottisia happoja ja diproottisia happoja. Monoproottiset hapot voivat vapauttaa yhden protonin liuokseen, kun taas diproottiset hapot voivat vapauttaa kaksi protonia. Toisa alta polyproottiset hapot voivat vapauttaa enemmän kuin kaksi protonia. Polyproottisissa hapoissa protonit vapautuvat useissa vaiheissa. Ensimmäinen protoni kuitenkin häviää haposta helpommin kuin seuraava protoni.
Mikä on Lewis Acid?
A Lewis-happo on kemiallinen yhdiste, joka voi hyväksyä elektroniparin elektroneja luovuttavasta kemiallisesta lajista. Tämän tyyppinen hapan yhdiste sisältää tyhjän orbitaalin, joka pystyy vastaanottamaan elektroniparin Lewis-emäksestä muodostaen Lewis-adduktin. Sitä vastoin Lewis-emäs on kemiallinen laji, jolla on täytetty kiertorata, joka koostuu elektroniparista. Tämä elektronipari ei osallistu sitoutumiseen, mutta se voi muodostaa datiivisidoksia Lewisin happojen kanssa muodostaen Lewis-adduktin.
Kuva 02: Lewis-adduktin muodostuminen
Tyypillisesti termiä Lewis-happo käytetään vain trigonaalisten tasomaisten kemiallisten yhdisteiden kanssa, jotka sisältävät tyhjän p-orbitaalin. Siellä voimme käsitellä jopa monimutkaisia yhdisteitä, kuten Et3Al2Cl3, trigonaalisina tasomaisina yhdisteinä, joita voidaan nimetä Lewis-hapoiksi. Lewis-adduktien muodostumisen lisäksi muita Lewis-happoja sisältäviä reaktioita tunnetaan happokatalysoituina reaktioina. Joskus törmäämme kemiallisiin yhdisteisiin, kuten H2O, joilla on sekä Lewis-happo- että Lewis-emäsominaisuuksia. Tämä johtuu siitä, että nämä yhdisteet voivat joko luovuttaa tai vastaanottaa elektronipareja riippuen kemiallisesta reaktiosta, johon ne osallistuvat.
Lewis-happoja on useita. Yksinkertaisimmat Lewis-hapot reagoivat helposti ja suoraan Lewis-emästen kanssa. Yleisimmät Lewis-hapot käyvät läpi kemiallisen reaktion ennen additiotuotteen muodostumista. Joitakin esimerkkejä Lewis-hapoista ovat onium-ionit, kuten ammoniumioni ja hydronium-ioni, metallikationit, kuten rauta-ioni, trigonaaliset tasomaiset lajit, kuten BF3, elektroniköyhät pi-järjestelmät, kuten enonit jne. Lewis-happojen kolmeen päätyyppiin kuuluvat yksinkertaiset Lewis-hapot, kompleksiset Lewis-hapot ja H+ Lewis-happo. Lewis-happojen yleisin sovellus on Friedel-Crafts-alkylointi.
Mitä eroa Protic Acidilla ja Lewis Acidilla on?
Voimme erottaa proottiset hapot Lewisin hapoista protonin vapautumisen avulla happoyhdisteestä. avainero proottisen hapon ja Lewis-hapon välillä on, että proottiset hapot ovat protonin luovuttajia, kun taas Lewis-hapot ovat protonin vastaanottajia.
Seuraava infografiikka esittelee proottisen hapon ja Lewis-hapon välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Protic Acid vs Lewis Acid
Johtopäätös, proottiset hapot eroavat Lewisin hapoista riippuen näiden yhdisteiden kyvystä vapauttaa protoneja liuokseen. avainero proottisen hapon ja Lewis-hapon välillä on, että proottiset hapot ovat protonin luovuttajia, kun taas Lewis-hapot ovat protonin vastaanottajia.
