Avainero monoisotooppisen massan ja keskimääräisen massan välillä on se, että monoisotooppimassa lasketaan yhden isotoopin perusteella, kun taas keskimääräinen massa lasketaan ottaen huomioon tietyn kemiallisen alkuaineen kaikki runsaat isotoopit.
Monoisotooppinen massa ja keskimääräinen massa ovat tärkeitä parametreja massaspektrometriassa. Nämä arvot koskevat tiettyjen kemiallisten alkuaineiden atomeja.
Mikä on monoisotooppinen massa?
Monoisotooppinen massa on tietyn isotoopin yksittäisen atomin massa. Se on yksi useista molekyylimassatyypeistä, joita käytämme massaspektrometrisessä analyysissä. Yleensä tätä termiä käytetään kemiallisille alkuaineille, joilla on yksi stabiili isotooppi, joka määrittää keskimääräisen atomimassan.
Kuva 01: Massa-analysaattorit
Tässä keskimääräinen atomimassa on yhtä suuri kuin kemiallisen alkuaineen monoisotooppinen massa. Esimerkiksi molekyylin tai ionin tarkka massa voidaan laskea käyttämällä molekyylin tai ionin muodostavien yleisimpien isotooppien massoja.
Mikä on keskimääräinen massa?
Termiä keskimääräinen massa käytetään pääasiassa ilmaisemaan atomien massaa. Siksi termi itse asiassa on "keskimääräinen atomimassa". Se on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa, joka lasketaan ottamalla huomioon kaikki kyseisen alkuaineen isotoopit. Tässä massaarvo riippuu kemiallisen alkuaineen luonnollisesta runsaudesta.
Kuva 02: Eri kemiallisten alkuaineiden keskimääräinen atomimassa
Voimme käyttää kahta päävaihetta laskeaksemme kemiallisen alkuaineen keskimääräisen atomimassan. Nämä vaiheet ovat seuraavat:
- Kerro kunkin isotoopin atomimassa luonnollisesta runsaudesta (ottaen runsauden prosentteina) erikseen.
- Lisää saadut arvot yhteen saadaksesi keskimääräisen atomimassan.
Esimerkiksi hiilen keskimääräisen atomimassan arvo on 12,02. Hiilellä on kaksi runsaasti isotooppia: hiili-12 ja hiili-13. Näiden isotooppien runsausprosentti on 98 % ja 2. Näitä arvoja käyttämällä voimme määrittää hiilen keskimääräisen atomimassan laskennalla. Tässä meidän on kerrottava kunkin isotoopin atomimassat runsausarvolla. Sen jälkeen meidän on otettava runsaus kahden desimaalin arvona, ei prosenttiosuutena. Seuraavaksi voimme lisätä saadut arvot.
hiili-12: 0,98 x 12=11,76
Hiili-13: 0,02 x 13=0,26
Hiilen keskimääräinen atomimassa=11,76+0,26=12,02.
Mitä eroa on monoisotooppisen massan ja keskimääräisen massan välillä?
Monoisotooppinen massa ja keskimääräinen massa ovat tärkeitä parametreja massaspektrometriassa. Nämä arvot koskevat tiettyjen kemiallisten alkuaineiden atomeja. Keskeinen ero monoisotooppisen massan ja keskimääräisen massan välillä on se, että monoisotooppinen massa lasketaan yhden isotoopin perusteella, kun taas keskimääräinen massa lasketaan ottaen huomioon tietyn kemiallisen alkuaineen kaikki runsaat isotoopit.
Yhteenveto – Monoisotooppinen massa vs. keskimääräinen massa
Monoisotooppinen massa ja keskimääräinen massa ovat tärkeitä parametreja massaspektrometriassa. Nämä arvot koskevat tiettyjen kemiallisten alkuaineiden atomeja. Keskeinen ero monoisotooppisen massan ja keskimääräisen massan välillä on se, että monoisotooppinen massa lasketaan yhden isotoopin perusteella, kun taas keskimääräinen massa lasketaan ottaen huomioon tietyn kemiallisen alkuaineen kaikki runsaat isotoopit.
