Avainero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa laskettuna ottamalla huomioon kyseisen alkuaineen isotoopit.
Käytämme usein termejä atomimassa ja keskimääräinen atomimassa vaihtokelpoisesti; ne ovat kuitenkin kaksi eri termiä.
Mikä on atomimassa?
Atomimassa on atomin ytimessä olevien nukleonien kokonaismassa. Nukleoni on joko p7p tai neutroni. Siten atomimassa on ytimessä olevien protonien ja neutronien kokonaismassa. Vaikka elektroneja on myös atomeissa, elektronien massaa ei käytetä laskelmissa, koska elektronit ovat niin pieniä ja niiden massa on mitätön verrattuna protoniin ja neutroneihin.
Toisin kuin suhteellisessa atomimassassa, tässä lasketaan jokaisen atomin massa ilman keskiarvoa. Siksi saamme eri arvot eri isotooppien atomimassoille. Tämä johtuu siitä, että saman alkuaineen isotoopeissa olevien nukleonien lukumäärä on erilainen.
Ajatellaanpa esimerkkiä:
Vedyn atomimassa=2
Joten, vety-2-isotoopin (Deuterium) atomimassa lasketaan seuraavasti.
Protonien lukumäärä ytimessä=1
Neutronien lukumäärä ytimessä=1
Siksi vedyn atomimassa=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Tässä tAtomimassa saadaan yksiköllä amu (atomimassayksiköt). Yhden protonin tai neutronin massa on 1 amu.
Mikä on keskimääräinen atomimassa?
Keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa, joka lasketaan ottamalla huomioon kyseisen alkuaineen isotoopit. Tässä massaarvo riippuu kemiallisen alkuaineen luonnollisesta runsaudesta.
Keskimääräisen atomimassan laskemiseen on kaksi vaihetta.
- Kerro kunkin isotoopin atomimassa luonnollisesta runsaudesta (ottaen runsauden prosentteina) erikseen.
- Lisää saadut arvot yhteen saadaksesi keskimääräisen atomimassan.
Ajatellaanpa esimerkkiä:
Hiilellä on kaksi isotooppia, hiili-12 ja hiili-13. Niiden runsaus on 98 % ja 2. Sitten voimme määrittää hiilen keskimääräisen atomimassan laskennalla. Tässä meidän on kerrottava kunkin isotoopin atomimassat runsausarvolla. Sitten meidän on otettava runsaus kahden desimaalin arvona, ei prosenttiosuutena. Seuraavaksi voimme lisätä saadut arvot.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Sitten keskimääräinen hiilen atomimassa on=11,76 + 0,26=12,02 g/mol.
Mitä eroa on atomimassalla ja keskimääräisellä atomimassalla?
Vaikka termi atomimassa ja keskimääräinen atomimassa kuulostavat samanlaisilta, ne ovat kaksi eri termiä. Keskeinen ero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa laskettuna ottaen huomioon kyseisen alkuaineen isotoopit. Termi atomimassa viittaa yksittäisen atomin massaan, kun taas termi keskimääräinen atomimassa viittaa kemiallisen alkuaineen massaan.
Yhteenveto – Atomimassa vs. keskimääräinen atomimassa
Atomimassa viittaa yksittäisen atomin massaan, mutta keskimääräinen atomimassa viittaa tietyn kemiallisen alkuaineen atomin keskimääräiseen massaan. Siksi keskeinen ero atomimassan ja keskimääräisen atomimassan välillä on, että atomimassa on atomin massa, kun taas keskimääräinen atomimassa on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa, joka on laskettu ottamalla huomioon kyseisen alkuaineen isotoopit.
