Avainero kalsiumasetaatin ja kalsiumkarbonaatin välillä on se, että kalsiumkarbonaatti sisältää suuren määrän alkukalsiumia kuin kalsiumasetaatti.
Kalsiumasetaatti on kemiallinen yhdiste, joka voidaan tunnistaa etikkahapon kalsiumsuolaksi. Kalsiumkarbonaatti on kalsiumin karbonaatti ja sen kemiallinen kaava on CaCO3. Molemmat ovat kalsiumsuolayhdisteitä, joilla on ioninen luonne.
Mikä on kalsiumasetaatti?
Kalsiumasetaatti on kemiallinen yhdiste, joka voidaan tunnistaa etikkahapon kalsiumsuolaksi. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on Ca(C2H3O2)2. Vaikka tämän yhdisteen standardinimi on kalsiumasetaatti, sen systeeminen nimi on kalsiumetanoaatti. Sitä kutsuttiin myös kalkkiasetaatiksi.
Kuva 01: Kalsiumasetaatin kemiallinen rakenne
Kalsiumasetaatin tuotanto voidaan saavuttaa liottamalla kalsiumkarbonaattia tai hydratoitua kalkkia etikkaan. Kalsiumkarbonaatin lähteitä ovat munankuoret, kalkkikivi, marmori ja muut karbonaattikivet.
Kalsiumasetaatilla on erilaisia käyttötarkoituksia, mukaan lukien veren fosfaattipitoisuuden alentaminen, elintarvikelisäaineena, elintarvikkeiden stabilointiaineena, tofun valmistuksessa, asetonin valmistuksen lähtöaineena jne.
Kalsiumasetaatin moolimassa on 158,16 g/mol. Se näyttää valkoiselta kiinteältä aineelta, joka on hygroskooppinen. Lisäksi tämä aine on hieman haiseva etikkahapon hajulla. Kalsiumasetaatin tiheys on noin 1,5 g/cm3. Sen sulamispisteessä tai korkeammissa lämpötiloissa voimme havaita kalsiumasetaatin hajoamista kalsiumkarbonaatiksi ja asetoniksi. Lisäksi kalsiumasetaatti liukenee heikosti metanoliin ja hydratsiiniin, kun taas se on liukenematon asetoniin, etanoliin ja bentseeniin.
Mikä on kalsiumkarbonaatti?
Kalsiumkarbonaatti on kalsiumkarbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO3. Kalsiumkarbonaattia esiintyy luonnossa kalkkikivenä, liituna, kalsiittina jne. Siksi se on yleinen aine kivissä. Esim: kalsiitti tai aragoniitti (kalkkikivi sisältää molemmat muodot). Kalsiumkarbonaatti esiintyy valkoisina kuusikulmainen kiteinä tai jauheena, ja se on hajuton.
Kuva 02: Kiinteä kalsiumkarbonaatti
Lisäksi kalsiumkarbonaatilla on kalkkimainen maku. Tämän yhdisteen moolimassa on 100 g/mol ja sulamispiste on 1 339 °C (kalsiittimuodolle). Sillä ei kuitenkaan ole kiehumispistettä, koska tämä yhdiste hajoaa korkeissa lämpötiloissa. Voimme saada tämän yhdisteen louhimalla kalsiumia sisältäviä mineraaleja. Mutta tämä muoto ei ole puhdas. Voimme saada puhtaan muodon käyttämällä puhdasta louhittua lähdettä, kuten marmoria. Kun kalsiumkarbonaatti reagoi happojen kanssa, se muodostaa CO2-kaasua. Kun se reagoi veden kanssa, se muodostaa kalsiumhydroksidia. Näiden lisäksi siinä voi tapahtua lämpöhajoamista, jolloin vapautuu CO2-kaasua.
Mitä eroa kalsiumasetaatilla ja kalsiumkarbonaatilla on?
Kalsiumasetaatti on kemiallinen yhdiste, joka voidaan tunnistaa etikkahapon kalsiumsuolaksi. Kalsiumkarbonaatti on kalsiumin karbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO3. Keskeinen ero kalsiumasetaatin ja kalsiumkarbonaatin välillä on se, että kalsiumasetaatti sisältää pienemmän määrän alkuainekalsiumia, kun taas kalsiumkarbonaatti sisältää suuren määrän alkukalsiumia.
Alla oleva infografiikka esittelee kalsiumasetaatin ja kalsiumkarbonaatin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – kalsiumasetaatti vs kalsiumkarbonaatti
Sekä kalsiumasetaatti että kalsiumkarbonaatti ovat ionisia yhdisteitä. Keskeinen ero kalsiumasetaatin ja kalsiumkarbonaatin välillä on niiden alkuainekalsiumpitoisuus. Kalsiumkarbonaatti sisältää suuren määrän alkukalsiumia kuin kalsiumasetaatti
