Avainero asetonin ja isopropyylialkoholin välillä on, että asetonissa on C=O-sidos kemiallisen rakenteen keskellä, kun taas isopropyylialkoholissa on C-OH-ryhmä kemiallisen rakenteen keskellä.
Asetonilla ja isopropyylialkoholilla on hyvin samank altainen rakenne; molemmissa näissä yhdisteissä on kolme hiiliatomia molekyyliä kohden, ja keskimmäisessä hiilessä on substituutioita. Keskimmäisessä hiilessä olevat substituoidut ryhmät ovat erilaisia; asetonissa on oksoryhmä, kun taas isopropyylialkoholissa on hydroksyyliryhmä.
Mikä on asetoni?
Asetoni on orgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava (CH3)2CO. Tämä aine näyttää värittömältä ja syttyvältä nesteeltä, joka on erittäin haihtuvaa. Asetoni on ketonien joukossa yksinkertaisin ja pienin yhdiste. Moolimassa on 58 g/mol. Tällä yhdisteellä on pistävä, ärsyttävä haju ja se sekoittuu veteen. Asetoni on yleinen poolisena liuottimena. Polaarisuus johtuu suuresta elektronegatiivisuuserosta karbonyyliryhmän hiili- ja happiatomien välillä. Se ei kuitenkaan ole kovin polaarinen; siksi asetoni voi liuottaa sekä lipofiilisiä että hydrofiilisiä aineita.
Kuva 01: Asetonin kemiallinen rakenne
Kehomme voi tuottaa asetonia normaaleissa aineenvaihduntaprosesseissa, ja se poistuu elimistöstä eri mekanismien kautta. Teollisessa mittakaavassa tuotantomenetelmään kuuluu suora tai epäsuora tuotanto propeenista. Yleinen prosessi on kumeeniprosessi.
Mikä on isopropyylialkoholi?
Isopropyylialkoholi tai 2-propanoli on alkoholi, jonka molekyylikaava on C3H8O. Tällä yhdisteellä on sama molekyylikaava kuin propanolilla. Molekyylipaino on noin 60 g mol-1 Siksi voimme sanoa, että isopropyylialkoholi on propanolin isomeeri. Tässä molekyylissä on hydroksyyliryhmä, joka on kiinnittynyt hiiliketjun toiseen hiiliatomiin. Tämä kiinnitys tekee siitä toissijaisen alkoholin. Siksi se käy läpi kaikki sekundääriselle alkoholille tyypilliset reaktiot.
Kuva 02: Isopropyylialkoholin kemiallinen rakenne
Lisäksi isopropyylialkoholin sulamispiste on -88oC, kun taas kiehumispiste on 83oC. Tämä neste sekoittuu veteen ja on stabiili normaaleissa olosuhteissa. Isopropyylialkoholi on väritön, kirkas ja syttyvä neste. Lisäksi se hapettuu voimakkaasti muodostaen asetonia. Kun harkitaan tämän alkoholin sovelluksia, se on hyödyllinen liuottimena ja sitä käytetään lääkkeissä, kotitaloustuotteissa ja henkilökohtaisen hygienian tuotteissa. Voimme käyttää sitä myös muiden kemikaalien valmistukseen.
Mitä eroa asetonilla ja isopropyylialkoholilla on?
Asetonilla ja isopropyylialkoholilla on hyvin samank altainen rakenne; molemmissa näissä yhdisteissä on kolme hiiliatomia molekyyliä kohden, ja keskimmäisessä hiilessä on substituutioita. avainero asetonin ja isopropyylialkoholin välillä on, että asetonissa on C=O-sidos kemiallisen rakenteen keskellä, kun taas isopropyylialkoholissa on C-OH-ryhmä kemiallisen rakenteen keskellä.
Alla olevassa infografiassa luetellaan tärkeimmät erot asetonin ja isopropyylialkoholin välillä taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – asetoni vs isopropyylialkoholi
Asetonin ja isopropyylialkoholin keskihiilen substituoidut ryhmät ovat erilaisia; asetonissa on oksoryhmä, kun taas isopropyylialkoholissa on hydroksyyliryhmä. avainero asetonin ja isopropyylialkoholin välillä on, että asetonissa on C=O-sidos kemiallisen rakenteen keskellä, kun taas isopropyylialkoholissa on C-OH-ryhmä kemiallisen rakenteen keskellä.
