Kloori vs kloridi
Jaksollisen järjestelmän alkuaineet eivät ole stabiileja lukuun ottamatta jalokaasuja. Siksi elementit yrittävät reagoida muiden elementtien kanssa saadakseen jalokaasuelektronikonfiguraation stabiilisuuden saavuttamiseksi. Samoin kloorin on myös saatava elektroni saavuttaakseen jalokaasun, argonin, elektronikonfiguraation. Kaikki metallit reagoivat kloorin kanssa muodostaen klorideja. Kloorilla ja kloridilla on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet yhden elektronin muutoksesta johtuen.
Kloori
Kloori on jaksollisen taulukon elementti, jota merkitään Cl. Se on halogeeni (17th ryhmä) jaksollisen järjestelmän jaksossa 3rd. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on kirjoitettu muodossa 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kloori pystyy houkuttelemaan elektronin. Kloorilla on erittäin korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämmössä kloori on kaksiatomisena molekyylinä (Cl2). Cl2 on keltainen - vihertävä värikaasu. Kloorin sulamispiste on -101,5 °C ja kiehumispiste -34,04 °C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat stabiilimpia isotooppeja. Ilmakehässä 35Cl on 75,77 % ja 37Cl on 24,23 %. Kun kloorikaasua liuotetaan veteen, muodostuu suolahappoa ja hypokloorihappoa, jotka ovat erittäin happamia. Kloorin kaikki hapetusluvut vaihtelevat -1:stä +7:ään. Kloori on erittäin reaktiivinen kaasu. Se voi vapauttaa bromia ja jodia vastaavasti bromidi- ja jodidisuoloista. Siksi se pystyy hapettamaan alkuaineiden anionit, jotka sijaitsevat kloorin alapuolella jaksollisessa taulukossa. Se ei kuitenkaan voi hapettaa fluoria fluoriksi. Klooria tuotetaan pääasiassa natriumkloridiliuosten elektrolyysillä. Sitten anodista voidaan kerätä kloorikaasua. Klooria käytetään pääasiassa desinfiointiaineena vedenpuhdistuksessa. Lisäksi sitä käytetään laajan valikoiman kulutustavaroiden, kuten elintarvikkeiden, hyönteismyrkkyjen, maalien, öljytuotteiden, muovien, lääkkeiden, tekstiilien, liuottimien, valmistuksessa.
Kloridi
Kloridi on anioni, joka syntyy, kun kloori irrottaa elektronin toisesta sähköpositiivisesta alkuaineesta. Kloridia edustaa symboli Cl– Kloridi on yksiarvoinen ioni, jolla on -1 varaus. Siksi siinä on 18 elektronia ja seitsemäntoista protonia. Kloridin elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Kloridia esiintyy ionisissa yhdisteissä, kuten natriumkloridissa, kalsiumkloridissa ja HCl:ssä. Kloridia esiintyy myös luonnossa vesilähteissä, ja tämä on luonnossa yleisin anioni. Merivedessä on huomattava määrä kloridi-ioneja.
Mitä eroa on kloorilla ja kloridilla?
• Kloridi on kloorin pelkistetty muoto. Kloridissa on 18 elektronia verrattuna seitsemääntoista kloorielektroniin, ja molemmissa on seitsemäntoista protonia. Siksi kloridilla on -1 varaus, kun taas kloorilla on neutraali.
• Kloori on kemiallisesti reaktiivisempaa kuin kloridi.
• Kloridi on saavuttanut argonelektronikonfiguraation, joten se on stabiili kuin klooriatomi.
