Avainero kloriitin ja kloridin välillä on se, että kloriitti-ioni on voimakkaasti hapettava aine, kun taas kloridi ei ole hapettava aine.
Kloriitti ja kloridi ovat klooriatomeista johdettuja anioneja. Nämä anionit voivat lisätä hapettumisasteitaan kemiallisen reaktion aikana, mutta vain kloriitti-ioni voi lisäksi vähentää hapetusastettaan, kun taas kloridi-ioni ei. Siksi kloriitti on hapettava aine, mutta kloridi-ioni ei.
Mikä on kloriitti?
Kloriitti on anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO2– Tämän anionin moolimassa on 67,45 g/mol. Se tunnetaan myös klooridioksidianionina, ja se on esimerkki haliitista. Kloriittiyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät tämän anionin; kloori on hapetustilassa +3. Kloriitit ovat kloorihapon suoloja.
Kun tarkastellaan kloriitti-ionin kemiaa, sen molekyyligeometria on taipunut, koska yksittäiset elektroniparit vaikuttavat klooriatomeihin. O-Cl-O-sidoksen sidoskulma on noin 111 astetta. Lisäksi kloriitti on vahvin hapetin muiden kloorioksianionien joukossa, riippuen puolisolupotentiaalista.
Kloriitin yleisin käyttökohde on sen natriumsuola (natriumkloriitti), joka on hyödyllinen tekstiilien, massan ja paperin valkaisussa sen voimakkaasti hapettavan luonteensa vuoksi. Sitä ei kuitenkaan käytetä suoraan, vaan meidän on tuotettava neutraaleja klooridioksidilajeja reaktiolla HCl:n kanssa.
Mikä on kloridi?
Kloridi on anioni, jonka kemiallinen kaava on Cl– Tämä anioni on peräisin klooriatomista. Tyypillisesti klooriatomi koostuu 17 elektronista, ja sillä on epävakaa elektronikonfiguraatio epätäydellisen kiertoradan täytön vuoksi. Siksi klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia ja muodostavat kloridi-ioneja hankkimalla elektronin ulkopuolelta. Tämä saapuva elektroni miehittää klooriatomin uloimman kiertoradan. Mutta klooriytimessä ei ole tarpeeksi positiivisia varauksia neutraloimaan tuon elektronin negatiivinen varaus. Siksi se muodostaa anionin, jota kutsutaan kloridi-ioniksi. Yleinen esimerkki yhdisteestä, joka sisältää kloridi-ionin, on pöytäsuola tai natriumkloridi.
Kloridi-ionissa on 18 elektronia. Elektronikonfiguraatio on samanlainen kuin argonatomilla. Se on vähemmän reaktiivinen, ja sen elektronegatiivisuus on myös hyvin pienempi. Se pyrkii hylkimään muita saapuvia elektroneja negatiivisen varauksensa vuoksi.
Kloridi-ioneja sisältäviä yhdisteitä kutsutaan yleisesti klorideiksi. Suurin osa näistä klorideista on vesiliukoisia. Kun nämä yhdisteet liuotetaan veteen, anioni ja kationi eroavat toisistaan. Koska nämä ionit ovat sähköisesti varautuneita ioneja, kloridi-ioneista ja muista kationeista koostuva liuos voi johtaa sähkövirran liuoksen läpi.
Kloriitin ja kloridin ero
Kloriitti ja kloridi ovat klooriatomeista johdettuja anioneja. Kloriitti on anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO2– , kun taas kloridi on anioni, jonka kemiallinen kaava on Cl–Kloriitti on oksianioni ja sisältää happiatomeja kloorin lisäksi. Keskeinen ero kloriitin ja kloridin välillä on se, että kloriitti-ioni on voimakkaasti hapettava aine, kun taas kloridi ei ole hapettava aine, mutta se voi toimia pelkistimenä.
Alla on yhteenveto kloriitin ja kloridin välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Kloriitti vs kloridi
Kloriitti ja kloridi ovat klooriatomeista johdettuja anioneja. avainero kloriitin ja kloridin välillä on se, että kloriitti-ioni on voimakkaasti hapettava aine, kun taas kloridi ei ole hapettava aine.
