Avainero kloorin ja natriumhypokloriitin välillä on, että kloori (Cl2) on vaaleankeltainen kaasu, kun taas natriumhypokloriitti (NaOCl) on vihertävän keltainen kiinteä aine huoneenlämmössä.
Kloori ja natriumhypokloriitti ovat kemiallisen alkuaineen kloorin (Cl) kemiallisia yhdisteitä. Termi kloori kuvaa kemiallisesti alkuainetta, mutta yleisesti se on kloorikaasun nimi, jota käytämme puhdistustarkoituksiin. Natriumhypokloriitti sen sijaan on yleinen nestemäinen valkaisuaine.
Mitä on kloori?
Kloori on huoneenlämpötilassa kaasu, jonka kemiallinen kaava Cl2Se on väriltään vaaleankeltainen, ja se on erittäin reaktiivinen aine. Siksi se voi toimia voimakkaana hapettavana aineena. Tämän lisäksi tällä kaasulla on pistävä ja ärsyttävä haju, joka on samanlainen kuin tavallisesti käyttämämme valkaisuaine. IUPAC-nimikkeistössä tätä yhdistettä kutsutaan molekyyliklooriksi.
Tämän yhdisteen moolimassa on 70,9 g/mol. Kloorikaasumolekyyli sisältää kaksi klooriatomia, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisella kemiallisella sidoksella. Siksi me nimeämme sen diatomiseksi molekyyliksi. Lisäksi tämä kaasu liukenee heikosti veteen. Voimme myös nesteyttää tämän kaasun noin -35◦C:ssa. Tai muuten voimme nesteyttää sen käyttämällä ulkoista painetta puristamaan kaasu huoneenlämpötilassa. Kloorikaasu on syttyvää, mutta se voi edistää palamista.
Kuva 01: Nesteytetty kloorikaasu
Kloorikaasun hengittäminen on myrkyllistä. Se toimii myös silmiä ärsyttävänä. Lisäksi tämä kaasu on normaalia ilmaa raskaampaa. Siksi se kerääntyy helposti alempaan ilmakehään. Koska se esiintyy kaasuna huoneenlämpötilassa, sulamis- ja kiehumispisteet ovat -101 °C ja -35 °C. Tämän kaasun käyttötarkoituksia tarkasteltaessa on kolme pääkäyttöä; sanitaatio-, desinfiointi- ja antiseptiset sovellukset. Lisäksi jotkut ihmiset käyttävät sitä myös kemiallisena aseena.
Mikä on natriumhypokloriitti?
Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaOCl. Se on vihertävän keltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa. Molekyyli sisältää natriumkationin ja hypokloriittianionin. Nämä kaksi ionia kytkeytyvät toisiinsa sähköstaattisten vuorovaikutusten kautta. Lisäksi voimme luokitella tämän yhdisteen hypokloorihapon natriumsuolaksi ottaen huomioon yhdisteen emomolekyylin; emomolekyyli on hypokloorihappo.
Kuva 02: Natriumhypokloriittimolekyyli
Moolimassa on 74,44 g/mol. Siinä on kloorin k altainen haju. Silti siinä on makea tuoksu. Koska se esiintyy kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa, sulamis- ja kiehumispisteet ovat positiivisia arvoja; sulamispisteet ovat 18 °C ja kiehumispisteet 101 °C.
Kutsumme usein vihertävän keltaista liuosta natriumhypokloriittiksi, koska tämä liuosta, joka on valmistettu kiinteän aineen liuottamisesta veteen, tuottaa tavallisen nestemäisen valkaisuaineen, jota käytämme kotitaloudessa. Lisäksi kiinteä yhdiste on epästabiili. Siten se voi hajota räjähdysmäisesti. Voimme kiteyttää tämän yhdisteen sen pentahydraattina. Tämä hydratoitu yhdiste on erittäin stabiili; joten voimme säilyttää sen jääkaapissa. Nestemäisessä valkaisuainemuodossaan liuoksessa oleva kemiallinen yhdiste vapauttaa kloorikaasua. Tämä kemiallinen yhdiste ei kuitenkaan ole niin myrkyllinen tai syövyttävä kuin kloorikaasu. Tämän yhdisteen tärkeimpiä käyttötarkoituksia ovat valkaisu, puhdistus, desinfiointi, hajunpoisto, jäteveden käsittely jne.
Mitä eroa on kloorilla ja natriumhypokloriitilla?
Kloori on kaasu huoneenlämpötilassa, jonka kemiallinen kaava on Cl2, kun taas natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaOCl. Tämä on perustavanlaatuinen ero kloorin ja natriumhypokloriitin välillä. Molemmat ovat tärkeitä valkaisuaineina, desinfiointiaineina jne. Kemiallista sitoutumista tarkasteltaessa kloorin ja natriumhypokloriitin välinen ero on se, että kloorilla on kovalenttinen kemiallinen sidos kahden klooriatomin välillä, kun taas natriumhypokloriitilla on sähköstaattinen vetovoima natriumkationin välillä. ja hypokloriittianioni. Voimme pitää niiden esiintymistä keskeisenä erona kloorin ja natriumhypokloriitin välillä. Kloori on vaaleankeltainen kaasu, kun taas natriumhypokloriitti on vihertävän keltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa. Lisäksi kloorikaasu on erittäin myrkyllistä verrattuna natriumhypokloriitin myrkyllisyyteen.
Alla oleva infografiikka antaa lisätietoja kloorin ja natriumhypokloriitin eroista.
Yhteenveto – Kloori vs natriumhypokloriitti
Sekä kloorikaasu että natriumhypokloriitti ovat tärkeitä valkaisu- ja desinfiointiaineina. Kloorikaasu itsessään on hapettavaa, kun taas natriumhypokloriitti voi vapauttaa kloorikaasua sovelluksiinsa varten. Keskeinen ero kloorin ja natriumhypokloriitin välillä on, että kloori on vaaleankeltainen kaasu, kun taas natriumhypokloriitti on vihertävän keltainen kiinteä aine huoneenlämpötilassa.
