Avainero rauta II -kloridin ja rauta III -kloridin välillä on, että rauta(II)kloridikemiallisen yhdisteen Fe-atomin hapetusaste on +2, kun taas rauta(III)kloridiyhdisteen Fe-atomin hapetusaste on +3 hapetustila.
Rauta(II)kloridi ja rauta(III)kloridi ovat kemiallisen alkuaineen raudan (Fe) tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä. Rauta II -kloridi kutsutaan myös rautakloridiksi ja rauta III -kloridi rautakloridiksi.
Mikä on Iron II Chloride?
Rauta(II)kloridi on FeCl2, jossa Fe-atomi on hapetustilassa +2. Sitä kutsutaan myös rautakloridiksi. Tämä yhdiste on paramagneettinen, koska siinä on parittomia elektroneja, jotka saavat tämän yhdisteen houkuttelemaan ulkoista magneettikenttää. Se on kullanruskea kiinteä aine, jolla on korkea sulamispiste. Rauta(II)kloridia on kaksi muotoa vedettömänä ja tetrahydraattimuotona. Tetrahydraattimuoto näkyy vaalean vihreänä. On kuitenkin myös harvinaisempi dihydraattimuoto.
Kiinteä rauta(II)kloridi voi kiteytyä vedestä vihertävän tetrahydraatin muodossa. Tämä aine on erittäin vesiliukoinen, ja se antaa vaaleanvihreän liuoksen veteen liukeneessaan. Voimme valmistaa rauta(II)kloridin hydratoituja muotoja käsittelemällä terästuotannon jätteitä HCl-hapolla. Tämän tyyppiset liuokset voidaan nimetä jätehapoksi tai suolaliuokseksi. Lisäksi tämän yhdisteen vedetön muoto voidaan valmistaa lisäämällä rautajauhetta HCl-hapon metanoliliuokseen.
Kuva 01: Rauta(II)kloridianhydraatti
Rauta(II)kloridilla on erilaisia käyttökohteita, mukaan lukien rauta(III)kloridin tuotanto, HCl-hapon regenerointi sen valmistusprosessin kautta, koagulointi- ja flokkulointiaineena jätevedenpuhdistuksessa, hyödyllinen hajuntorjuntaan jätevesien käsittely jne.
Mikä on Iron III Chloride?
Rauta(III)kloridi on FeCl3, jossa Fe-atomi on hapetustilassa +3. Sitä kutsutaan myös rautakloridiksi. Tämä on yleinen raudan kemiallisen alkuaineen yhdiste. Se on kiteinen kiinteä aine, jolla on vaihtelevia värejä; väri riippuu katselukulmasta, esim. kiteet näkyvät tummanvihreinä heijastuneen valon kanssa, kun taas kiteet näkyvät purppuranpunaisina läpäisevässä valossa.
Kuva 02: Iron III -kloridi läpäisevällä valolla
Rauta(III)kloridiyhdisteitä on kolme pääasiallista hydratoitua muotoa. Ne ovat FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O ja FeCl3.3.5H2O. Rautakloridin vesiliuokset ovat tyypillisesti keltaisia.
Rauta(III)kloridin vedetön muoto voidaan valmistaa yhdistämällä alkuaineita, joissa Fe saatetaan reagoimaan Cl2-kaasun kanssa. Rautakloridin liuokset voidaan kuitenkin valmistaa raudasta, ja prosessi sisältää rautamalmin liuottamisen HCl-happoon, jota seuraa rauta(II)kloridin hapetus kloorilla tai rauta(II)kloridin hapetus happikaasulla.
Mitä eroa on Iron II -kloridilla ja Iron III -kloridilla?
Rauta(II)kloridi ja rauta(III)kloridi ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joissa rauta- (Fe)- ja kloridianionit ovat sitoutuneet toisiinsa ionisilla sidoksilla.avainero rauta-II-kloridin ja rauta-III-kloridin välillä on, että rauta(II)kloridikemiallisen yhdisteen Fe-atomilla on +2 hapetusaste, kun taas rauta(III)kloridiyhdisteen Fe-atomilla on +3 hapetustila. Rauta(II)kloridilla on kaksi päämuotoa: dihydraattimuoto ja tetrahydraattimuoto. Rauta(III)kloridilla on neljä päämuotoa: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O ja FeCl3.3.5H2O.
Alla infografiikka näyttää enemmän eroja rauta II -kloridin ja rauta III -kloridin välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Iron II Chloride vs Iron III Chloride
Rauta(II)kloridi ja rauta(III)kloridi ovat epäorgaanisia yhdisteitä, joissa rauta- (Fe)- ja kloridianionit ovat sitoutuneet toisiinsa ionisilla sidoksilla.avainero rauta II -kloridin ja rauta III -kloridin välillä on, että rauta(II)kloridikemiallisen yhdisteen Fe-atomin hapetusaste on +2, kun taas rauta(III)kloridiyhdisteen Fe-atomin hapetusaste on +3.
