Avainero kloorin ja klooridioksidin välillä on, että klooriatomin hapetusaste kloorissa tai kloorikaasussa on nolla, kun taas klooriatomin hapetusaste klooridioksidissa on +4. Lisäksi kloorin ja klooridioksidin välinen fysikaalinen ero on se, että kloori on vaalean kellanvihreä kaasu, jolla on pistävä, ärsyttävä haju, kun taas klooridioksidi on keltaisesta punertavaan kaasua, jolla on karva haju.
Sekä kloori että klooridioksidi ovat kaasumaisia yhdisteitä. Niillä on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet ja siten erilaiset sovellukset. Koska kloori on ryhmän 7 kemiallinen alkuaine, sen yleisin hapetusaste on -1. Klooridioksidin klooriatomilla on kuitenkin hapetusaste +4.
Mitä on kloori?
Kloori on kaasumainen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Cl2 Se on vaalean kellanvihreä kaasu huoneenlämpötilassa ja paineessa. Se toimii erittäin reaktiivisena aineena, joten se on voimakas hapetin. Lisäksi sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Tämä haju muistuttaa valkaisuainetta. Tämän kaasun IUPAC-nimi on "molekyylikloori".
Kuva 01: Kloorikaasun väri
Kloorikaasun moolimassa on 70,9 g/mol. Tämän molekyylin kaksi klooriatomia ovat sitoutuneet kovalenttisesti toisiinsa. Kutsumme sitä "diatomiseksi kaasuksi", koska yhtä molekyyliä kohti on kaksi atomia, jotka liittyvät toisiinsa. Tämän kaasun hengittäminen on myrkyllistä ja ärsyttää myös silmiä. Kaasu liukenee heikosti veteen ja voi nesteytyä -35°C:ssa. Voimme kuitenkin helposti nesteyttää tämän kaasun käyttämällä sopivaa painetta huoneenlämpötilassa. Lisäksi tämä kaasu ei ole syttyvää, mutta se voi tukea palamista.
Vielä tärkeämpää on, että tämä kaasu on myrkyllistä, jos hengitämme sitä. Kloorikaasu on normaalia ilmaa raskaampaa. Siten sillä on taipumus kerääntyä ilmakehän alemmille alueille. Sulamis- ja kiehumispisteet ovat -101 °C ja -35 °C. Se on hyödyllinen desinfiointiaineena monilla teollisuudenaloilla, vedenkäsittelyssä, sotakaasujen valmistuksessa jne.
Mikä on klooridioksidi?
Klooridioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on ClO2 Se on keltaisesta punertavaan kaasua. Tämä kaasu kiteytyy -59 °C:ssa, mikä näkyy oranssinvärisinä kiteinä. Tämä on yleinen kloorioksidi. Moolimassa on 67,45 g/mol. Siinä on karmea haju. Sulamispisteet ovat -59 °C ja kiehumispisteet 11 °C. Tämä on neutraali yhdiste ja eroaa hyvin paljon alkuainekloorista. Sillä on erittäin korkea vesiliukoisuus. Etenkin se voi liueta kylmään veteen. Liukoisuus on noin 10 kertaa suurempi kuin kloorikaasun. Lisäksi se ei hydrolysoi, kun liuotamme sen veteen. Siksi se pysyy liuenneena kaasuna veteen. Klooriatomin hapetusaste tässä molekyylissä on +4. Koska tässä molekyylissä on pariton määrä elektroneja, se on paramagneettinen.
Kuva 02: Nesteytetty klooridioksidi
Tämän kaasun tärkeimpiä käyttökohteita ovat puumassan valkaisu, alkuainekloorittomat valkaisut, juomaveden käsittelyt, kaasutusainekäsittely jne.
Mitä eroa on kloorilla ja klooridioksidilla?
Kloori on kaasumainen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava Cl2Toisa alta klooridioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on ClO2 Kloorikaasun sulamis- ja kiehumispisteet ovat hyvin alhaiset verrattuna klooridioksidiin. Vielä tärkeämpää on, että klooridioksidi on erittäin vesiliukoista; se liukenee jopa kylmään veteen. Tämä liukoisuus on noin 10 kertaa korkeampi kuin kloorikaasun. Molemmat yhdisteet ovat peräisin kloorielementistä. Keskeinen ero kloorin ja klooridioksidin välillä on, että klooriatomin hapetusaste kloorikaasussa on nolla, kun taas klooriatomin hapetusaste klooridioksidissa on +4.
Alla olevassa infografiassa on lisätietoja kloorin ja klooridioksidin eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Kloori vs klooridioksidi
Kloori ja klooridioksidi ovat kaasumaisia yhdisteitä huoneenlämpötilassa ja -paineessa. Ero kloorin ja klooridioksidin välillä on se, että klooriatomin hapetusaste kloorikaasussa on nolla, kun taas klooriatomin hapetusaste klooridioksidissa on +4.
