Avainero kloridin ja kloraatin välillä on, että kloridianioni sisältää vain yhden atomin, kun taas kloraattianioni sisältää neljä atomia. Lisäksi kloorin hapetusaste kloridianionissa on -1 ja kloraattianionissa +5.
Sekä kloridi että kloraatti ovat kloorianioneja. Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17. Sen elektronikonfiguraation mukaan sen uloimmalla p-radalla on pariton elektroni. Tämä pariton elektroni tekee kloorista erittäin reaktiivisen. Se muodostaa erilaisia anioneja, mukaan lukien kloridi ja kloraatti. Puhutaanpa niistä tarkemmin.
Mikä on kloridi?
Kloridi on kloorin anioni, jonka kemiallinen kaava on Cl– Klooriatomin elektronikonfiguraation mukaan sen uloimmalla p-radalla on pariton elektroni. Siksi sillä on taipumus saada elektroni ulkopuolelta täydentääkseen elektronejaan. Tällä saapuvalla elektronilla on negatiivinen varaus. Siten se antaa klooriatomille ylimääräisen negatiivisen varauksen ja muodostaa kloridi-ionin.
Tämän anionin moolimassa on 35,5 g/mol. Se on yhtä suuri kuin klooriatomin moolimassa, koska elektronin massa on mitätön, kun sitä verrataan neutronien ja protonien massoihin. Tämä anioni on kuitenkin suurempi kuin klooriatomi. Lisäksi se on diamagneettinen. Suurin osa tämän anionin sisältävistä yhdisteistä on erittäin vesiliukoisia. Kun otetaan huomioon tämän anionin esiintyminen, merivesi sisältää noin 1,94 % kloridi-ioneja.
Mitä on kloraatti?
Kloraatti on kloorin anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO−3Tässä anionissa on yksi klooriatomi sitoutuneena kolmeen happiatomiin; kaksi Cl=O-sidosta ja yksi Cl-O-sidos. Tämän lisäksi tällä anionilla on yksittäinen elektronipari klooriatomissa. Tämän rakenteen ansiosta tällä anionilla on useita resonanssirakenteita. Siksi klooriatomi on tässä hapetustilassa +5. Tämän anionin geometria on trigonaalinen pyramidigeometria.
Kuva 02: Kloraatti-ionin kemiallinen rakenne
Tämä kemiallinen lajike toimii voimakkaana hapettimena. Se tarkoittaa, että se voi helposti hapettaa muita materiaaleja samalla kun se pelkistää itsensä. Voimme valmistaa näitä ioneja sisältäviä yhdisteitä laboratoriossa. Esimerkiksi kloorikaasun ja kuuman KOH:n välinen reaktio muodostaa kaliumkloraattia (KClO3). Näiden yhdisteiden luonnollista esiintymistä ei kuitenkaan ole vielä vahvistettu. Lisäksi näitä anioneja sisältävät yhdisteet ovat suhteellisen myrkyllisiä.
Mitä yhtäläisyyksiä kloridilla ja kloraatilla on?
- Molemmat ovat anioneja
- Molemmissa on netto -1 sähkövaraus
- Kloridi ja kloraatti ovat kloorin johdannaisia
Mitä eroa on kloridilla ja kloraatilla?
Kloridi on kloorin anioni, jonka kemiallinen kaava on Cl– Siinä on yksi atomi. Tämän ionin moolimassa on 35,5 g/mol. Lisäksi kloorin hapetusaste tässä ionissa on -1. Kloraatti on kloorin anioni, jonka kemiallinen kaava on ClO−3 Siinä on neljä atomia. Tämä on avainero kloridin ja kloraatin välillä. Lisäksi kloraatin moolimassa on 83,4 g/mol. Tämän lisäksi kloorin hapetusaste tässä ionissa on +5.
Yhteenveto – kloridi vs kloraatti
Sekä kloridi että kloraatti ovat kloorista johdettuja anioneja. Ero kloridin ja kloraatin välillä on, että kloridianioni sisältää vain yhden atomin, kun taas kloraattianioni sisältää neljä atomia. Myös kloorin hapetusaste kloridianionissa on -1 ja kloraattianionissa +5.
