ammoniumnitraatti vs urea
Typpeä sisältäviä yhdisteitä käytetään yleisesti lannoitteina, koska typpi on yksi kasvien kasvun ja kehityksen erittäin välttämättömistä alkuaineista. Ammoniumnitraatti ja urea ovat sellaisia typpeä sisältäviä kiinteitä aineita.
ammoniumnitraatti
Ammoniumnitraatin kemiallinen kaava on NH4EI3. Tämä on ammoniakin nitraattia, ja sillä on seuraava rakenne.
Huonelämpötilassa ja normaalipaineessa ammoniumnitraattia esiintyy hajuttomana, valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena. Tämä on hapan suola, jonka pH on noin 5,4. Sen moolimassa on 80,052 g/mol. Ammoniumnitraatin sulamispiste on noin 170 °C ja se hajoaa kuumennettaessa noin 210 oC:seen. Ammoniumnitraattia käytetään pääasiassa maataloustarkoituksiin. Se sisältää runsaasti typpeä, joten sitä käytetään lannoitteena typen toimittamiseen kasveille. Koska sen suora kosketus kemikaalien kanssa ei ole vaarallista ja sen myrkyllisyys on pienempi, on sitä hyödyllistä käyttää lannoitteena. Lisäksi kuumennus tai syttyminen saa ammoniumnitraatin räjähtämään. Siksi sitä käytetään hapettavana aineena räjähdysaineissa. Tämän räjähdysherkkyyden vuoksi ammoniumnitraattia varastoitaessa meidän tulee olla erityisen varovaisia. Ammoniumnitraatti on stabiili, mutta sulassa tilassa räjähdysriski on suurempi. Riski kasvaa, jos se joutuu kosketuksiin hapettuvien materiaalien, kuten öljyn, dieselin, paperin, rievun tai oljen, kanssa. Ammoniumnitraatin valmistus on yksinkertainen kemiallinen reaktio. Kun typpihappo saatetaan reagoimaan ammoniakkinesteen kanssa, muodostuu ammoniumnitraattia liuosmuodossa. Teollisesti tuotannossa käytetään väkevää typpihappoa ja ammoniakkikaasua. Koska tämä on erittäin eksoterminen ja raju reaktio, sen tuottaminen suuressa mittakaavassa on haastavaa. Suolana ammoniumnitraatti liukenee hyvin veteen. Siksi, kun sitä käytetään lannoitteena, se voidaan pestä pois ja kertyä vesistöihin. Tämä voi olla kohtalokas tila vesieliöille.
Urea
Urealla on molekyylikaava CO(NH2)2 ja seuraava rakenne.
Se on karbamidi, jonka funktionaalinen ryhmä C=O. Kaksi NH2 ryhmää on sitoutunut karbonyylihiileen kahdelta puolelta. Ureaa muodostuu luonnollisesti nisäkkäissä typen aineenvaihdunnassa. Tätä kutsutaan ureasykliksi, ja ammoniakin tai aminohappojen hapettuminen tuottaa ureaa kehomme sisällä. Suurin osa ureasta erittyy munuaisten kautta virtsan mukana, kun taas osa erittyy hien mukana. Urean korkea vesiliukoisuus auttaa sen erittyessä elimistöstä. Urea on väritön, hajuton kiinteä aine, ja se on myrkytön. Sen lisäksi, että se on aineenvaihduntatuote, sen pääkäyttö on lannoitteiden valmistus. Urea on yksi yleisimmistä typpeä vapauttavista lannoitteista, ja sen typpipitoisuus on korkea verrattuna muihin kiinteisiin typpilannoitteisiin. Maaperässä urea muuttuu ammoniakiksi ja hiilidioksidiksi. Maaperän bakteerit voivat muuttaa tämän ammoniakin nitriitiksi. Lisäksi ureaa käytetään räjähteiden, kuten ureanitraatin, valmistukseen. Sitä käytetään myös raaka-aineena kemikaalien, kuten muovien ja liimojen, valmistukseen.
Mitä eroa on ammoniumnitraatilla ja urealla?
• Ammoniumnitraatin molekyylikaava on NH4NO3. Urean molekyylikaava on CO(NH2)2.
• Ammoniumnitraatti on suola, kun taas urea ei ole. Se on karbamidi (orgaaninen molekyyli).
• Veteen liuotettuna ammoniumnitraatti muodostaa happaman liuoksen. Sitä vastoin urealiuokset eivät ole happamia eivätkä emäksisiä.
