Avainero – erokorkolaki vs integroitu korkolaki
Erotuskorkolaki ja integroitu korkolaki ovat kaksi korkolakien muotoa. Keskeinen ero differentiaalinopeuslain ja integroidun nopeuslain välillä on se, että differentiaalinopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana, kun taas integroitu nopeuslaki antaa nopeuden nopeuden. kemiallinen reaktio yhden tai useamman reagoivan aineen alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua.
Reaktionopeus on reagoivien aineiden tai tuotteiden konsentraation muutoksen mitta kemiallisen reaktion etenemisen aikana. Erilaisia nopeuslakeja käytetään selittämään reaktion etenemistä. Nämä nopeuslait ilmaistaan matemaattisina suhteina eri parametrien välillä.
Mikä on erotuslaki?
Erotusnopeuslakia käytetään määrittämään kemiallisen reaktion nopeus yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana. Differentiaalinopeuslaki osoittaa, mitä tapahtuu kemiallisen reaktion molekyylitasolla. Kemiallisen reaktion kokonaismekanismi voidaan määrittää käyttämällä differentiaalinopeuslakeja (reagenssien muuntaminen tuotteiksi).
Differentiaalikurssin lain yhtälö
Alla olevan kemiallisen reaktion eronopeuslaki voidaan antaa matemaattisena lausekkeena.
A → B + C
Hinnoittelu=– {d[A] / dt}=k[A]
Tässä [A] on lähtöaineen "A" pitoisuus ja "k" on nopeusvakio. "n" ilmoittaa reaktion järjestyksen. Differentiaalinopeuden lain yhtälö voidaan integroida, jotta saadaan selvä suhde [A]:n ja ajan "t" välille. Tämä integrointi antaa integroidun korkolain.
Kuva 1: Kaavio, jossa näkyy reaktiojärjestys
Mikä on integroitu verolaki?
Integroitu nopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagoivan aineen alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua. Integroitua nopeuslakia voidaan käyttää määrittämään tietyn kemiallisen reaktion nopeusvakio, ja reaktiojärjestys voidaan saada kokeellisten tietojen avulla.
Integroitu korkolain yhtälö
Kemialliselle reaktiolle A → B + C integroitu nopeuslaki voidaan ilmaista matemaattisena lausekkeena alla esitetyllä tavalla.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Tässä [A]0 on lähtöaineen A alkupitoisuus ja [A] on lähtöaineen "A" pitoisuus "t"-ajan jälkeen. Integroidut nopeuslait eroavat kuitenkin toisistaan reaktion "n" järjestyksen perusteella. Yllä oleva yhtälö on annettu nolla-asteen kemiallisille reaktioille.
Ensimmäisen asteen reaktioissa nopeuslain yhtälö on
[A]=[A]e-kt
Toisen asteen reaktioissa nopeuslain yhtälö on
1/[A]=1/[A]0 + kt
Reaktion nopeusvakion määrittämiseksi yllä olevia yhtälöitä voidaan käyttää seuraavasti.
Ensimmäisen asteen reaktiot, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Toisen asteen reaktiot, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Mikä on erokorkolain ja integroidun korkolain välinen suhde?
Kemiallisen reaktion differentiaalinopeuslaki voidaan integroida saman kemiallisen reaktion integroidun nopeuslain saamiseksi
Mitä eroa on erokorkolain ja integroidun korkolain välillä?
Verkkoerolaki vs. integroitu korkolaki |
|
| Differentiaalinopeuslakia käytetään määrittämään kemiallisen reaktion nopeus yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana. | Integroitu nopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagoivan aineen alkupitoisuuden (tai pitoisuuden tietyllä hetkellä) funktiona tietyn ajan kuluttua. |
| Hakemus | |
| Differentiaalinopeuslakia voidaan käyttää osoittamaan, mitä kemiallisen reaktion molekyylitasolla tapahtuu, ja kemiallisen reaktion kokonaismekanismi voidaan määrittää tämän nopeuslain avulla. | Integroitua nopeuslakia voidaan käyttää tietyn kemiallisen reaktion nopeusvakion määrittämiseen. |
| Käyttö | |
| Erotuskorkolakia on vaikea käyttää verrattuna integroituun korkolakiin. | Integroidun lain avulla on helppo määrittää selkeä suhde lähtöaineiden pitoisuuden ja kuluneen ajan välillä. |
Yhteenveto – Korkoerolaki vs. integroitu korkolaki
Kemiallisen reaktion nopeuslaki antaa reaktionopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välisen suhteen. avainero differentiaalinopeuslain ja integroidun nopeuslain välillä on se, että differentiaalinopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana, kun taas integroitu nopeuslaki antaa nopeuden kemiallinen reaktio yhden tai useamman reagoivan aineen alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua.
