Avainero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on, että ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa.
Sekä ammoniakki että ammoniumnitraatti ovat typpeä sisältäviä yhdisteitä. Ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on kuitenkin eroja niiden kemiallisessa rakenteessa, ulkonäössä ja ominaisuuksissa. Keskustelemme tässä artikkelissa tärkeimmistä eroista ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä.
Mikä on ammoniakki?
Ammoniakki on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH3 Se esiintyy kaasumaisessa tilassa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Siksi se on väritöntä ja sillä on pistävä, ärsyttävä haju. Lisäksi sitä pidetään yleisesti typpipitoisena jätteenä, pääasiassa vesieliöiden keskuudessa. Samoin se on emäksinen yhdiste. Yhdisteen IUPAC-nimi on atsaani.
Kuva 01: Ammoniakkimolekyylin kemiallinen rakenne
Joitakin muita kemiallisia faktoja tästä kaasusta ovat seuraavat:
- Moolimassa on 17,031 g/mol.
- Se on väritön kaasu, jolla on pistävä haju.
- Sulamispiste on −77,73 °C.
- Kiehumispiste on −33,34 °C.
- Molekyyligeometria on trigonaali
- Se on syttyvä kaasu.
Ammoniakkimolekyylin geometriaa tarkasteltaessa siinä on kolme N-H-sidosta, joissa typpiatomeissa on yksittäinen elektronipari, jotka on järjestetty trigonaaliseen pyramidimuotoiseen geometriaan. Tämän yksinäisen elektroniparin läsnäolon vuoksi molekyylin sidoskulma on 107°. Koska N-H-sidoksia on, molekyyli voi muodostaa vetysidoksia. Lisäksi kiehuva vesipitoinen ammoniakki vapauttaa helposti ammoniakkikaasua sen alhaisen kiehumispisteen vuoksi.
Mikä on ammoniumnitraatti?
Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4NO3 Se on suola, joka sisältää ammoniumkationia ja nitraattianionia. Ammoniumnitraatti näyttää huoneenlämmössä valkoisena kiinteänä aineena ja liukenee helposti veteen. Lisäksi sitä esiintyy luonnollisena mineraalina luonnossa.
Kuva 02: Ammoniumnitraatin kemiallinen rakenne
Joitakin kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Moolimassa on 80,043 g/mol.
- Näkyy valkoisena tai harmaana kiinteänä aineena.
- Sulamispiste on 169,6 °C.
- Yli 210 °C:ssa se hajoaa.
- Yhdisteen kiderakenne on trigonaalinen.
Lisäksi tämän yhdisteen pääasiallinen käyttötarkoitus on maataloudessa, koska se on erittäin hyödyllinen runsaasti typpeä sisältävänä lannoitteena. Sen lisäksi voimme käyttää sitä kaivos- ja louhintatarkoituksiin räjähtävien seosten valmistuksessa. Lisäksi, koska tämän yhdisteen liukeneminen veteen on erittäin endotermistä, se on hyödyllinen myös joissakin pikakylmäpakkauksissa.
Mitä eroa on ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä?
Ammoniakki on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH3, kun taas ammoniumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH4 NO3 Keskeinen ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on, että ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa. Sen lisäksi ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on ero myös niiden rakenteessa. Tuo on; ammoniakki on trigonaalinen pyramidimolekyyli, kun taas ammoniumnitraatti on ioninen yhdiste, jolla on trigonaalinen kiderakenne. Sovelluksia harkittaessa ammoniakki on hyödyllinen lannoitteena, typpiyhdisteiden esiasteena, kotitalouksien puhdistusaineena, käymisteollisuudessa jne., kun taas ammoniumnitraatti on hyödyllinen lannoitteena ja räjähtävien seosten komponenttina.
Alla oleva infografiikka ammoniakin ja ammoniumnitraatin eroista näyttää enemmän eroja taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Ammoniakki vs ammoniumnitraatti
Ammoniakki ja ammoniumnitraatti ovat typpiyhdisteitä, joiden kemiallinen rakenne sisältää typpiatomeja. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero ammoniakin ja ammoniumnitraatin välillä on se, että ammoniakki on kaasumainen yhdiste, kun taas ammoniumnitraatti on kiinteä yhdiste huoneenlämpötilassa ja paineessa.
