Avainero – välitön kurssi vs keskihinta
Kemiallisissa reaktioissa reaktionopeus voidaan määrittää kahdella tavalla: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Keskeinen ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa reagoivien aineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko kemikaalin valmistumiseen kuluvan ajan aikana. reaktio.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on käytettyjen lähtöaineiden tai reaktion aikana muodostuneiden tuotteiden pitoisuuden muutoksen mitta. Se tunnetaan myös reaktionopeudena.
Mikä on hetkellinen kurssi?
Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan reagoivien aineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. Tässä menetelmässä mitataan reaktion nopeus tietyn ajanhetken aikana. Se voidaan myös mitata reaktion nopeudella tietyllä hetkellä. Hetkellinen korko tunnetaan myös erokorkoina.
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on usein erilainen pisteestä toiseen reaktion edetessä (reaktionopeus muuttuu jatkuvasti). Reaktionopeus hidastuu, kun reaktioaineet käytetään reaktioon. Tämä johtuu siitä, että reagoivien aineiden pitoisuus pienenee reaktion edetessä (kemiallinen reaktio kuluttaa lähtöaineita).
Välittömän muutosnopeuden kaava
Hetkellinen kurssi on annettu seuraavasti.
Yllä oleva kaavio näyttää reagoivien aineiden pitoisuuden vähenemisen ajan myötä kemiallisessa reaktiossa; hetkellinen nopeus on reaktion nopeus tietyssä pisteessä (punainen piste); keskimääräinen nopeus lasketaan jakamalla lähtöaineiden kokonaispitoisuus (alkuvaiheessa) kokonaisajasta (50 minuuttia).
Mikä on keskihinta?
Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan lähtöaineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutoksena kemiallisen reaktion koko etenemisajanjakson aikana. Reaktionopeus on erilainen tietystä pisteestä toiseen kemiallisen reaktion etenemisen aikana, koska reaktionopeus muuttuu jatkuvasti. Mutta keskimääräinen nopeus antaa kaikkien näiden pisteiden keskimääräisen nopeuden, mutta se ei anna mitään tietoa pisteestä, joka on reaktion alkamisen ja päättymisen välillä.
Keskimääräisen muutosnopeuden kaava
Keskimääräinen muutosnopeus on annettu seuraavasti.
Keskimäärä=Δ(reagenssin tai tuotteen pitoisuus) /Δ(aika)
Keskimääräinen nopeus antaa vain koko reaktion keskimääräisen nopeuden, mutta tämä keskimääräinen nopeus ei ole todellinen nopeus koko reaktion aikana, koska reaktionopeus laskee reagoivien aineiden kulutuksen myötä.
Mitä eroa on hetkellisen nopeuden ja keskihinnan välillä?
Päivähinta vs keskihinta |
|
| Hetkellinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan lähtöaineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutoksena tunnetun ajanjakson aikana. | Keskimääräinen nopeus on kemiallisen reaktion nopeus, joka mitataan lähtöaineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutoksena kemiallisen reaktion koko etenemisajanjakson aikana. |
| Aika | |
| Hetkellinen nopeus mitataan tietyltä hetkeltä tai hyvin lyhyeltä ajanjaksolta. | Keskiarvoa mitataan pidemmältä ajanjaksolta. |
|
Laskentakaava | |
| Hetkellinen muutosnopeus=raja (t→0) [Δ(reagenssin tai tuotteen pitoisuus) /Δ(aika)] | Keskimääräinen muutosnopeus=Δ(reagenssin tai tuotteen pitoisuus) /Δ(aika) |
Yhteenveto – Välitön kurssi vs keskihinta
Kemiallisen reaktion reaktionopeus on joko lähtöaineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosnopeus. Reaktionopeus voidaan määrittää kahdessa muodossa: hetkellinen nopeus ja keskimääräinen nopeus. Suurin ero hetkellisen nopeuden ja keskimääräisen nopeuden välillä on, että hetkellinen nopeus mittaa reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutosta tunnetun ajanjakson aikana, kun taas keskimääräinen nopeus mittaa lähtöaineiden tai tuotteiden pitoisuuden muutosta koko ajan, joka kuluu prosessin valmistumiseen. kemiallinen reaktio.
