Avainero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se, että ammoniumnitraatti on seurausta ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaattia syntyy, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa. Lisäksi, kun otetaan huomioon niiden pääasiallinen käyttö lannoitteena, ammoniumnitraatti sopii paremmin happamaan maaperään, kun taas ammoniumsulfaatti sopii paremmin emäksiseen maaperään.
Ammoniumnitraatti ja ammoniumsulfaatti ovat kaksi ammoniakin suolaa, jotka ovat hyödyllisiä eri tarkoituksiin. Lisäksi ammoniumnitraatti on hyödyllinen myös räjähteiden ainesosana, mutta sen pääasiallinen käyttö on maataloudessa lannoitteena. Ammoniumsulfaatti on myös ammoniakin epäorgaaninen suola. Se on tärkeä maaperän lannoitteena. Katsotaanpa näiden kahden suolan eroa.
Mikä on ammoniumnitraatti?
Ammoniumnitraatti on epäorgaaninen suola, joka sisältää nitraattianionin liittyneenä ammoniumkationiin. Siksi voimme nimetä sen ammoniumkationin nitraattisuolaksi. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on NH4NO3 Tämä yhdiste esiintyy valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena, joka on hyvin vesiliukoinen. Käytämme sitä pääasiassa maataloudessa typpipitoisena lannoitteena. Toinen tärkeä sovellus on sen käyttö räjähteiden valmistuksessa.
Kuva o1: Ammoniumnitraatin kemiallinen rakenne
Tämän yhdisteen moolimassa on 80.043 g/mol. Se näyttää valkoharma alta kiinteältä aineena. Tämän yhdisteen sulamispiste on 169,6 °C, joten se hajoaa yli 210 °C:ssa. Tämän yhdisteen liukeneminen veteen on endotermistä. Esiintymistä tarkasteltaessa se esiintyy luonnollisena mineraalina usein yhdessä halogenidimineraalien kanssa. Teollisessa tuotantoprosessissa voimme käyttää ammoniakin ja typpihapon välistä happo-emäsreaktiota ammoniumnitraatin tuottamiseksi. Siellä meidän pitäisi käyttää ammoniakkia vedettömässä muodossa ja typpihappoa tiivistetyssä muodossaan.
Mikä on ammoniumsulfaatti?
Ammoniumsulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, joka sisältää ammoniumkationin yhdistettynä sulfaattianioniin. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on (NH4)2SO4 Siksi siinä on kaksi ammoniumia kationeja yhtä sulfaattianionia kohti. Se on sulfaatin epäorgaaninen suola, jolla on monia tärkeitä käyttötarkoituksia.
Kuva o2: Ammoniumsulfaatin kemiallinen rakenne
Sen moolimassa on 132,14 g/mol; siten se näyttää hienoilta, hygroskooppisilta rakeilta tai kiteiltä. Lisäksi sulamispiste vaihtelee välillä 235 - 280 °C, ja tämän lämpötila-alueen yläpuolella yhdiste hajoaa. Voimme valmistaa tätä yhdistettä käsittelemällä ammoniakkia rikkihapolla. Tässä käytetään ammoniakkikaasun ja vesihöyryn seosta reaktorissa. Voimme lisätä väkevää rikkihappoa tähän reaktoriin. Näiden komponenttien välinen reaktio muodostaa ammoniumsulfaattia.
Kun harkitaan tämän yhdisteen käyttötarkoituksia, voimme käyttää sitä lannoitteena pääasiassa emäksiselle maalle. Lisäksi voimme käyttää sitä hyönteismyrkkyjen, rikkakasvien torjunta-aineiden, sienitautien torjunta-aineiden jne. valmistuksessa. Lisäksi käytämme tätä yhdistettä proteiinien puhdistukseen saostamalla biokemian laboratoriossa. Käytämme tätä myös elintarvikelisäaineena.
Mitä eroa on ammoniumnitraatilla ja ammoniumsulfaatilla?
Vaikka ammoniumnitraatti on seurausta ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, ammoniumsulfaattia syntyy, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa. Tämä on avainero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä. Huolimatta siitä, että typpi on yhteinen aine molemmissa suoloissa, niillä on erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.
Ominaisuuksien erojen vuoksi ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin käytön välillä on eroja. Ammoniumsulfaatin sulfaatti-ionit toimivat stimulanttina emäksisille maaperille. Nämä ionit auttavat alentamaan maaperän pH-arvoa tehden siitä ihanteellisen kasvien kasvulle. Tästä syystä voimme löytää ammoniumsulfaatin olevan laaj alti käytössä lannoiteteollisuudessa. Ammoniumnitraatti toimii myös maaperän lannoitteena. Se voidaan ripotella maaperään suihkeena tai ruiskuttaa jauheena. Lisäksi se sopii paremmin happamille maaperälle. Joten on järkevää tarkistaa maaperäsi laatu ennen jommankumman lannoitteen viimeistelyä.
Lisäksi ammoniumnitraattia käytetään myös kylmäpakkauksina, koska se vapauttaa eksotermistä energiaa, kun se lisätään veteen ja tekee tuotteesta kylmän. Edellä mainitun lisäksi ammoniumnitraatilla on toinen käyttötarkoitus, joka on räjähteiden vaikuttavana aineena.
Alla olevassa infografiikassa on lisätietoja ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – ammoniumnitraatti vs ammoniumsulfaatti
Sekä ammoniumnitraatti että ammoniumsulfaatti ovat hyödyllisiä lannoitteina. Keskeinen ero ammoniumnitraatin ja ammoniumsulfaatin välillä on se ammoniumnitraatti on seurausta ammoniakin ja typpihapon välisestä reaktiosta, kun taas ammoniumsulfaattia syntyy, kun ammoniakki reagoi rikkihapon kanssa.
