Avainero – mooliosuus vs. massaosuus
Mooliosuus ja massaosuus ovat termejä, joita käytetään ilmaisemaan yhdisteiden eri komponenttien välisiä suhteita. avainero mooliosuuden ja massaosuuden välillä on se, että mooliosuus käsittelee yhdisteen eri komponenttien moolia, kun taas massafraktio käsittelee yhdisteen eri komponenttien massoja. Mooliosuus voidaan muuntaa saman yhdisteen massaosuudeksi ja päinvastoin.
Mikä on moolifraktio?
Mooliosuus on seoksen komponenttien määrien välinen suhde ilmaistuna niiden moolimääränä. Se on ainesosan moolien ja seoksen kaikkien ainesosien moolien summan välinen suhde. Se voidaan antaa seuraavasti.
Mooliosuus=ainesosan moolit / kaikkien aineosien moolien summa (seoksen massa)
Tai
Xi=ni / nyhteensä
Kaikkien komponenttien mooliosuudet ovat yhtä kuin 1, koska mooliosuus on suhde. Mooliosuutta voidaan käyttää mooliprosentin ilmaisemiseen kertomalla mooliosuus 100:sta. Mooliosuutta voidaan kutsua myös määräfraktioksi, koska moolit antavat ainesosan määrän. Mooliosuus on yksikkövähennys, koska se on moolien välinen suhde (yksiköt kumoavat).
Kuva 01: NaCl:n tiheys mooliosuuden funktiona
Mooliosuuden laskenta
Katsotaan esimerkkiongelmaa ymmärtääksemme, mikä mooliosuus on.
Kysymys:
Etsi NaCl:n mooliosuus, kun 0,1 mol NaCl:a liuotetaan 100 grammaan puhdasta vettä.
Vastaus:
Vemomoolien määrä=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Kaikkien aineosien moolien summa=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
NaCl:n mooliosuus=0,1 mol/5,66 mol
=0,018
Mikä on massafraktio?
Massaosuus on ainesosan massan ja seoksen kokonaismassan välinen suhde. Koska se on massojen välinen suhde, massaosuus on yksikkövähennys (yksiköt kumoavat). Se voidaan antaa yhtälönä (alla).
Massaosuus=ainesosan massa/kaikkien aineosien massojen summa (seoksen massa)
Tai
Wi =mi / myhteensä
Kaikkien komponenttien massaosuudet ovat yhtä kuin 1, koska massaosuus on suhde. Yksittäisten komponenttien massaosuudet ovat aina pienempiä kuin 1. Massaosuus voidaan antaa myös massaprosentteina. Tässä massaosuus kerrotaan 100:lla. Alkuaineanalyysilaskelmissa massaosuudella tarkoitetaan kemiallisen alkuaineen ja yhdisteen massan suhdetta. Massaosuus on riippumaton lämpötilasta, koska massa ei muutu, kun lämpötilaa muutetaan.
Laskelma, joka sisältää massaosuuden
Kysymys:
Etsi sakkaroosin massa sakkaroosiliuoksesta (500 g), jossa veden massaosuus on 0,65.
Vastaus:
Seoksen kokonaismassa=500 g
Veden massaosuus=0,65
Sitten sakkaroosin massaosuus=1-0,65=0,35
Sakkaroosin massa=0,35 x 500 g
=175 g
Mitä yhtäläisyyksiä mooliosuuden ja massaosuuden välillä on?
- Molemmat termit ilmaisevat suhteita.
- Sekä mooliosuus että massaosuus ovat yksiköttömiä termejä.
- Molemmat antavat arvot, jotka ovat joko yhtä suuria tai pienempiä kuin 1.
- Molemmat ovat riippumattomia lämpötilan muutoksista.
Mitä eroa on mooliosuudella ja massaosuudella?
Mooliosuus vs. massaosuus |
|
| Mooliosuus on ainesosan moolien ja seoksen kaikkien aineosien moolien summan välinen suhde. | Massaosuus on ainesosan massan ja seoksen kokonaismassan välinen suhde. |
| Komponentit | |
| Mooliosuus lasketaan ainesosien moolien avulla. | Massaosuus lasketaan käyttämällä aineosien massoja. |
Yhteenveto – mooliosuus vs. massaosuus
Mooliosuutta ja massaosuutta käytetään ilmaisemaan seoksen eri aineosien suhteellisia osia. Molemmat ovat yksiköttömiä termejä, koska suhteilla on sama yksikkö, joten yksiköt kumoutuvat. avainero mooliosuuden ja massaosuuden välillä on se, että mooliosuus käsittelee yhdisteen eri komponenttien moolia, kun taas massaosuus käsittelee yhdisteen eri komponenttien massoja.
