Moolien ja molaarisuuden ero

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

Mole vs Molarity

Sekä mooli että molaarisuus liittyvät aineiden mittaukseen.

Myyrä

Voimme laskea ja mitata asioita, joita voimme nähdä ja koskettaa. Lyijykynät, kirjat, tuolit, talot tai vastaavat voidaan helposti laskea ja kertoa numeroina, mutta todella pieniä asioita on vaikea laskea. Sen aineen atomit ja molekyylit ovat todella pieniä, ja niitä on miljardeja tietyssä pienessä tilassa. Joten yrittää laskea niitä muiksi esineiksi on hyödytöntä. Tästä syystä on otettu käyttöön mittayksikkö nimeltä "mooli". Tällä mitataan aineiden (atomit, molekyylit, ionit, elektronit jne.) määrää.) kemiassa. Yksikön symboli on mol. Hiilen 12 isotooppia käytetään moolin määrittämiseen. Atomien lukumäärä 12 grammassa puhdasta hiili-12-isotooppia tunnetaan nimellä 1 mol. Tämä arvo vastaa 6,02214179(30) ×10²³ hiili-12 atomia. Siksi 1 mol on 6,02214179(30)×10^{23mistä tahansa aineesta. Tämä numero tunnetaan Avogadron numerona. Aineen yhden moolin massa grammoina ilmaistuna on yhtä suuri kuin aineen molekyylipaino. Jos otamme massaksi 1 molekyylipaino, se sisältää 1 mol aineita ja siten Avogadron aineiden lukumäärän. Kemiassa moolia käytetään laaj alti mittausten ilmoittamiseen tilavuuden tai painon sijaan.}

Molaarisuus

Pitoutuminen on tärkeä ja yleisesti käytetty ilmiö kemiassa. Sitä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivisia mittauksia. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Lähes kaikissa kemiallisissa laskelmissa käytetään pitoisuusmittauksia seoksesta tehtyjen johtopäätösten tekemiseen. Konsentraation määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tiedettävä liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Konsentraation mittaamiseen on olemassa muutamia menetelmiä, ja molaarisuus on yksi niistä.

Molaarisuus tunnetaan myös moolipitoisuutena. Tämä on aineen moolimäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Perinteisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin usein litroja tai kuutiometrejä. Siksi molaarisuuden yksikkö on mol litraa kohden/ kuutiodesmetri (mol l^-1, mol dm^{-3). Yksikkö on merkitty myös M. Esimerkiksi liuoksella, jossa on 1 mol natriumkloridia liuotettuna veteen, on molaarisuus 1 M.}

Molaarisuus on yleisimmin käytetty menetelmä pitoisuuden mittaamiseen. Sitä käytetään esimerkiksi pH:n, dissosiaatiovakioiden/tasapainovakioiden jne. laskemiseen. Tietyn liuenneen aineen massa on muutettava sen mooliluvuksi, jotta saadaan moolipitoisuus. Tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen molekyylipainolla. Jos esimerkiksi halutaan valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulee liuottaa yhteen litraan vettä.}

Mitä eroa on Molen ja Molarityn välillä?

• Mooli on aineiden määrän mitta, kun taas molaarisuus on pitoisuuden mitta.

• Molaarisuus antaa käsityksen seoksen sisältämien aineiden määrästä.

• Molaarisuus ilmoitetaan aineen mooleina yhdessä tilavuudessa liuotinta.

• Mooli on yksikkö, kun taas molaarisuus ei ole.