Normaalisuus vs molaarisuus
Molaarisuus ja normaalisuus ovat kaksi tärkeää ja yleisesti käytettyä ilmiötä kemiassa. Molempia termejä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivista mittausta. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Suurin osa kemiallisista laskelmista tehdään konsentraatiomittauksilla johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Konsentraation määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tiedettävä liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Pitoisuus on laajempi termi, ja molaarisuus ja normaaliarvo ovat pitoisuuden mittaustyyppejä.
Normaali
Kuten edellä todettiin, normaalius on toinen tapa osoittaa keskittymiskyky. "N" on symboli, jota käytetään ilmaisemaan normaalia. Normaaliarvo ilmoitetaan ekvivalentteina litraa kohti. Ekvivalentti on yhdisteessä olevien reaktiivisten yksiköiden moolien lukumäärä. Eq/L ja mol/L ovat yksiköitä, joita käytetään osoittamaan normaalia. Esimerkiksi yksi mooli vetykloridia antaa liuokseen yhden moolin vetyioneja ja yhden moolin kloridi-ioneja. Yksi mooli vetyioneja vastaa yhtä ekvivalenttia vetyioneja. Siksi 1 M HCl on sama kuin 1 N HCL, mutta kun otamme rikkihappoa, 1 mooli rikkihappoa antaa 2 moolia vetyioneja liuokseen. Siksi vetyionien normaalisuus on 2N rikkihappoliuokselle. Normaalin ymmärtämiseksi lisää otamme kalsiumkloridiliuosta. Kloridi-ionien normaaliarvo on 2 N, koska yksi mooli kalsiumkloridia tuottaa kaksi moolia kloridi-ioneja. Kalsiumin valenssi on +2. Joten on kuin kalsium voisi muodostua kahdesta vetyionista. Siksi sen normaalisuus on myös 2.
Molaarisuus
Molaarisuus tunnetaan myös moolipitoisuutena. Tämä on aineen moolimäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Perinteisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin usein litroja tai kuutiodesimetreitä käyttömukavuutemme vuoksi. Siksi molaarisuuden yksikkö on mol litraa kohden/ kuutiodesmetri (mol l-1, mol dm-3). Yksikkö on myös merkitty M:llä. Esimerkiksi liuoksen, jossa on 1 mol natriumkloridia veteen liuotettuna, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Sitä käytetään esimerkiksi pH:n, dissosiaatiovakioiden/tasapainovakioiden jne. laskemiseen. Tietyn liuenneen aineen massa on muutettava sen mooliluvuksi, jotta saadaan moolipitoisuus ja tätä varten massa. jaetaan liuenneen aineen molekyylipainolla. Jos esimerkiksi haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulee liuottaa yhteen litraan vettä.
Mitä eroa on normaalisuuden ja molaarisuuden välillä?
• Normaaliarvo ilmoitetaan ekvivalentteina litraa kohti. Molaarisuus ilmoitetaan moolimääränä litrassa.
• Normaalius antaa tietoa reaktiivisten yksiköiden määrästä yhdessä litrassa liuosta, kun taas molaarisuus antaa tietoa molekyylien lukumäärästä yhdessä litrassa liuosta.
• Liuoksen normaalius voidaan ilmaista moolikonsentraatiolla jaettuna ekvivalenssikertoimella.
