Avainero karbonaatti- ja ei-karbonaattikovuuden välillä on se, että karbonaattikovuus johtuu karbonaatti- ja bikarbonaattianioneista, kun taas ei-karbonaattikovuus tulee sulfaatti- ja kloridianioneista.
Kovuus voidaan kuvata veden kyvyksi saostaa saippuaa. Sekä magnesium että kalsium voivat saostaa saippuaa. Tämä muodostaa juustomassaa, joka johtaa renkaisiin kylpyammeissa ja vastaavissa kalusteissa sekä pestävissä olevien kankaiden harmaantumiseen, kellastumiseen tai kirkkauden heikkenemiseen.
Mikä on karbonaattikovuus?
Karbonaatin kovuus voidaan kuvata veden kovuuden mittana, joka johtuu karbonaatti- ja bikarbonaattianionien läsnäolosta. Yleensä tämä kovuus ilmaistaan joko asteina KH (dKH) tai miljoonasosina kalsiumkarbonaattia (ppm CaCO3). Siellä yksi dKH on 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Esimerkiksi yksi dKH on samanlainen kuin karbonaatti- ja bikarbonaatti-ionit, joita löytyy liuoksesta, jossa on noin 17,848 milligrammaa kalsiumkarbonaattia. yhtä litraa vettä kohti. Voimme ilmaista molemmat mittaukset mg/l CaCO3 Tämä tarkoittaa, että karbonaatin pitoisuus ilmaistaan ikään kuin kalsiumkarbonaatti olisi karbonaatti-ionien ainoa lähde.
Vesipitoinen liuos, joka koostuu 120 mg:sta NaHCO3 (ruokasoodaa) litrassa vettä, sisältää 1,4285 mmol/l bikarbonaattia. Koska ruokasoodan moolimassa on 84,007 g/mol, se vastaa karbonaattikovuutta 0,71423 mmol/l kalsiumkarbonaattiliuoksessa. Tai muuten voimme ilmaista sen arvona 71,485 mg/l kalsiumkarbonaattia. Yksi KH-aste on kuitenkin yhtä suuri kuin 17,848 mg/l CaCO3, ja tämän liuoksen KH-arvo on 4.0052 astetta.
Mikä on karbonaattiton kovuus?
Karbonaattiton kovuus voidaan kuvata osaksi veden kokonaiskovuutta, joka ei synny karbonaattien vaan sulfaattianionien kautta. Se mittaa magnesium- ja kalsiumsuoloja, joita esiintyy bikarbonaatti- ja karbonaattisuoloissa, kuten magnesiumkloridissa ja kalsiumsulfaatissa. Tämä on yksi kokonaiskovuuden komponenteista karbonaattikovuuden ohella.
Tätä termiä voidaan kuvata magnesium- ja kalsiumsuolojen mittana, lukuun ottamatta bikarbonaatti- ja karbonaattisuoloja, mukaan lukien kalsiumsulfaatti ja magnesiumkloridi. Yleensä vesi muuttuu kovaksi joutuessaan kosketuksiin kahdenarvoisten, liukoisten ja metallisten kationien kanssa. Ei-karbonaattikovuus ei saostu keittämällä, ja nämä anionit voivat tehdä vedestä syövyttävämmän. Tämä termi korvataan suurelta osin termillä pysyvä kovuus, jolla on sama merkitys.
Mitä eroa on karbonaattien ja karbonaattittoman kovuuden välillä?
Karbonaattikovuus on veden kovuuden mitta, joka johtuu karbonaatti- ja bikarbonaattianionien läsnäolosta, kun taas ei-karbonaattikovuus on veden kovuuden mitta, jota ei synny karbonaattien vaan sulfaattianionien kautta. Siksi avainero karbonaatti- ja ei-karbonaattikovuuden välillä on, että karbonaattikovuus tulee karbonaatti- ja bikarbonaattianionien läsnäolosta, kun taas ei-karbonaattikovuus tulee sulfaatti- ja kloridianioneista. Lisäksi karbonaattikovuutta ei voida poistaa keittämällä, koska se voi muodostaa saostumia, kun taas ei-karbonaattikovuus voidaan poistaa keittämällä, koska se ei aiheuta saostumista.
Alla on yhteenveto karbonaattisen ja ei-karbonaattikovuuden välisestä erosta taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – karbonaatti vs karbonaattiton kovuus
Veden kovuus on tärkeä tekijä veden suhteen, koska se voi vaikuttaa veden kemiallisiin ja fysikaalisiin ominaisuuksiin. Keskeinen ero karbonaatti- ja ei-karbonaattikovuuden välillä on se, että karbonaattikovuus johtuu karbonaatti- ja bikarbonaattianionien läsnäolosta, kun taas ei-karbonaattikovuus tulee sulfaatti- ja kloridianioneista.
