Avainero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä on, että molaarisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä 1 litrassa liuosta, kun taas molaarisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä 1 kg:ssa liuotinta.
Molaarisuus ja molaarisuus ovat liuospitoisuuksien mittareita. Liuoksen konsentraatio antaa liuenneiden aineiden määrän yksikkömäärään liuosta. Nämä kaksi mittaa eroavat toisistaan sen parametrin mukaan, jota käytämme liuoksen yksikkömäärän mittaamiseen; molaarisuus ottaa huomioon liuoksen tilavuuden, kun taas molaarisuus ottaa huomioon liuottimen massan. Kuitenkin molemmissa tapauksissa mittaamme liuenneiden aineiden määrän mooliina.
Mikä on molaarisuus?
Molaarisuus on liuoksen pitoisuus, joka saadaan liuoslitrassa liuenneiden aineiden lukumäärällä. Siksi mittaamme liuoksen pitoisuuden tilavuuden avulla määritettäessä molaarisuutta. Mittayksikkö on mol/L.
Kuva 01: Eri ratkaisuilla on erilaiset pitoisuudet riippuen liuoksen tilavuudesta
Lisäksi tämä parametri riippuu liuoksen lämpötilasta, koska liuoksen tilavuus voi vaihdella lämpötilan mukaan, eli lähes aina nesteiden tilavuus laajenee lämpötilan noustessa. Esimerkiksi liuoksella, joka sisältää kaksi moolia liuennutta ainetta liuotettuna litraan liuosta, on 2,0 mol/l pitoisuus. Voimme merkitä molaarisuuden kirjaimella "M".
Mikä on Molality?
Molaalisuus on liuoksen pitoisuus, joka saadaan liuenneiden aineiden määränä yhdessä kilogrammassa liuotinta. Siksi mittaamme liuoksen pitoisuuden liuottimen massan avulla määritettäessä liuoksen molaalisuutta. Näin ollen mittayksikkö on mol/kg.
Kuva 02: Ratkaisun molaliteetin määritys
Lisäksi tämä parametri ei riipu liuoksen lämpötilasta, koska massa ei muutu lämpötilan mukaan. Esimerkiksi jos liuos sisältää 2 moolia liuenneita aineita liuotettuna yhteen kilogrammaan liuotinta, pitoisuus on 2,0 mol/kg. Käytämme tätä termiä yleensä muodossa "m".
Mitä eroa molaarisuuden ja molaarisuuden välillä on?
Molaarisuus on liuoksen pitoisuus, joka saadaan liuenneiden aineiden määränä litrassa liuosta, kun taas molaarisuus on liuoksen pitoisuus, joka on annettu liuenneiden aineiden määränä kilogrammassa liuotinta. Siksi tämä on avainero molaarisuuden ja molaliteetin välillä. Lisäksi tärkeä ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä on, että molaarisuus riippuu liuoksen lämpötilasta, kun taas molaarisuus on riippumaton lämpötilasta. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että tilavuus voi laajentua lämpötilan noustessa, kun taas massa pysyy vakiona lämpötilan muuttuessa.
Alla oleva infografiikka näyttää molaarisuuden ja molaliteetin välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Molaarisuus vs molality
Molaarisuus ja molaarisuus ovat liuospitoisuuksien mittareita. avainero molaarisuuden ja molaliteetin välillä on, että molaarisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä 1 litrassa liuosta, kun taas molaarisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä 1 kg:ssa liuotinta.
