Molaarisuus vs osmolaarisuus
Pitoutuminen on tärkeä ilmiö, ja sitä käytetään hyvin yleisesti kemiassa. Sitä käytetään osoittamaan aineen kvantitatiivisia mittauksia. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, se voidaan antaa pitoisuusmittauksena. Suurin osa kemiallisista laskelmista tehdään konsentraatiomittauksilla johtopäätösten tekemiseksi seoksesta. Konsentraation määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Kunkin komponentin pitoisuuden laskemiseksi on tiedettävä liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Konsentraation mittaamiseen on olemassa muutamia erilaisia menetelmiä. Ne ovat massapitoisuus, lukupitoisuus, moolipitoisuus ja tilavuuspitoisuus. Kaikki ovat suhteita, joissa osoittaja edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä edustaa liuottimen määrää. Kaikissa näissä menetelmissä tapa antaa liuennut aine vaihtelee. Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus.
Molaarisuus
Molaarisuus tunnetaan myös moolipitoisuutena. Tämä on aineen moolimäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Perinteisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin usein litroja tai kuutiodesimetreitä käyttömukavuutemme vuoksi. Siksi molaarisuuden yksikkö on mol litraa kohden/ kuutiodesmetri (mol l-1, mol dm-3). Yksikkö on myös merkitty M:llä. Esimerkiksi liuoksen, jossa on 1 mol natriumkloridia veteen liuotettuna, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Sitä käytetään esimerkiksi pH:n, dissosiaatiovakioiden/tasapainovakioiden jne. laskemiseen. Tietyn liuenneen aineen massa on muutettava sen mooliluvuksi, jotta saadaan moolipitoisuus. Tätä varten massa jaetaan liuenneen aineen molekyylipainolla. Jos esimerkiksi haluat valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulee liuottaa yhteen litraan vettä.
Osmolaarisuus
Osmolaarisessa tapauksessa liuenneiden aineiden määrä ilmoitetaan osmoleina. Vain liuenneet aineet, jotka voivat dissosioitua liuoksessa, ilmoitetaan osmoleina. Joten osmolaarisuus voidaan määritellä liuenneen aineen osmoolien (Osm) lukumääränä litraa (L) liuosta kohti. Siksi osmolaarisuuden yksikkö on Osm/L. Suolat, kuten natriumkloridi, hajoavat liuoksissa; siksi voimme antaa niille osmolaarisuusarvon. Esimerkiksi kun natriumkloridi dissosioituu, se antaa Na+-ionin ja Cl–-ionin. Joten kun 1 mooli NaCl:a liukenee veteen, se antaa 2 osmoolia liuenneita hiukkasia. Kun ionittomat liuenneet aineet liukenevat, ne eivät dissosioidu. Siksi ne antavat vain 1 osmoolin liuenneita aineita yhtä moolia kohden.
Mitä eroa on molaarisuuden ja osmolaarisuuden välillä?
• Molaarisuus tarkoittaa liuenneiden hiukkasten moolien määrää liuoksen tilavuusyksikköä kohti, mutta osmolaarisuus tarkoittaa liuenneiden aineiden hiukkasten osmoolien määrää liuoksen tilavuusyksikköä kohti.
• Molaarisuuden yksikkö on mol dm-3kun taas osmolaarisuuden yksikkö on Osm/L.
• Kun yhdiste ei voi dissosioitua liuenneena, kyseisen yhdisteen osmolaarisuus ja molaarisuus ovat samanlaiset, mutta jos yhdiste dissosioituu, ne ovat erilaisia.
