Avainero pitoisuuden ja molaarisuuden välillä on, että pitoisuus on liuenneiden aineiden pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi.
Pitoisuus ja molaarisuus ovat kaksi tärkeää ilmiötä kemiassa. Käytämme molempia näitä termejä osoittamaan aineen kvantitatiivista mittausta. Jos haluat määrittää kupari-ionien määrän liuoksessa, voimme antaa sen pitoisuusmittauksena. Samoin pitoisuuden määrittämiseksi meillä on oltava komponenttien seos. Lisäksi, jotta voimme laskea kunkin komponentin pitoisuuden, meidän on tiedettävä liuokseen liuenneet suhteelliset määrät. Keskittyminen on termi, jota käytämme laaj alti; kuitenkin molaarisuus on myös eräänlainen pitoisuusmittaus.
Mitä on keskittyminen?
Konsentraation mittaamiseen on useita menetelmiä. Ne ovat massapitoisuus, lukupitoisuus, moolipitoisuus ja tilavuuspitoisuus. Annamme kaikki nämä suhteina, joissa osoittaja edustaa liuenneen aineen määrää ja nimittäjä liuottimen määrää. Liuenneen aineen ilmaisutapa vaihtelee kaikissa näissä menetelmissä.
Kuva 01: Laimeat ja tiivistetyt liuokset
Nimittäjä on kuitenkin aina liuottimen tilavuus. Massapitoisuudessa annetaan liuenneen aineen massa litrassa liuotinta. Samoin lukupitoisuudessa annamme liuenneiden aineiden lukumäärän ja moolipitoisuudessa liuenneen aineen moolit. Lisäksi tilavuuspitoisuudessa käytämme liuenneen aineen tilavuutta.
Muut kuin nämä, voimme antaa pitoisuudet mooliosuuksina, joissa annamme liuenneen aineen moolit suhteessa aineiden kokonaismäärään seoksessa. Samalla tavalla voimme käyttää moolisuhdetta, massaosuutta ja massasuhdetta pitoisuuden osoittamiseen. Voimme myös näyttää tämän prosenttiarvoina. Tarpeen mukaan meidän on valittava menetelmä pitoisuuden osoittamiseksi.
Mikä on molaarisuus?
Molaarisuus on molaarinen pitoisuus. Tämä on aineen moolimäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Perinteisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin usein litroja tai kuutiometrejä. Tästä syystä molaarisuuden yksikkö on mol litraa kohden/kuutiodesimetri (molL-1, moldm-3). Lisäksi voimme ilmoittaa yksikön muodossa M.
Video 01: Molaarisuuden selitys
Esimerkiksi liuoksen, jossa on 1 mol natriumkloridia liuotettuna veteen, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Käytämme sitä esimerkiksi pH:n, dissosiaatiovakioiden/tasapainovakioiden jne. laskemiseen. Lisäksi meidän on muutettava tietyn liuenneen aineen massa sen mooliluvuksi, jotta saadaan moolipitoisuus. Tätä varten meidän on jaettava massa liuenneen aineen molekyylipainolla. Jos esimerkiksi halutaan valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulee liuottaa yhteen litraan vettä.
Mitä eroa keskittymisellä ja molaarisella on?
Molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi. Siksi keskeinen ero pitoisuuden ja molaarisuuden välillä on, että pitoisuus on liuenneiden aineiden pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi. Lisäksi voimme määrittää pitoisuuden massapitoisuutena, lukupitoisuutena, moolipitoisuutena ja tilavuuspitoisuutena. Mutta voimme määrittää molaarisuuden vain moolipitoisuutena. Lisäksi pitoisuuden mittayksikkö on sen menetelmän mukainen, jota käytämme pitoisuuden määrittämiseen, kun taas molaarisuuden mittayksikkö on mol/L.
Yhteenveto – Keskittyminen vs molaarisuus
Molaarisuus on tapa ilmaista keskittymistä. Keskeinen ero pitoisuuden ja molaarisuuden välillä on, että pitoisuus on liuenneiden aineiden pitoisuus liuoksessa, kun taas molaarisuus on menetelmä liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi.
