Avainero – kalsium vs. kalsiumkarbonaatti
Avainero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä on, että kalsium (Ca) on puhdas kemiallinen alkuaine ja kalsiumkarbonaatti (CaCO3) on kalsiumia sisältävä yhdiste; se on yksi runsaimmista luonnossa esiintyvistä kalsiumin luonnollisista muodoista. Kalsium on ihmiskeholle välttämätön kivennäisaine, ja sillä on niin monia tehtäviä. Sen sijaan kalsiumkarbonaatti on yksi yleisimmin käytetyistä raaka-aineista useiden teollisuustuotteiden valmistuksessa. Kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin ominaisuuksissa ja käytössä on suuria eroja, vaikka molemmat sisältävät kalsiumia.
Mikä on kalsium?
Kalsium on kemiallinen alkuaine jaksollisen järjestelmän ryhmän II kemiallisella symbolilla Ca ja atominumerolla 20. Se on ihmiskehossamme runsain mineraali; noin 1,9 painoprosenttia. Suurin osa (99 %) ihmiskehon kalsiumista on luurangossa ja loput hampaissa (0,6 %), pehmytkudoksissa (0,6 %), plasmassa (0,03 %) ja solunulkoisessa nesteessä (0,06 %).. Kalsium on maankuoren kolmanneksi yleisin metallialkuaine, trimorfinen, himmeän harmaa tai hopeametalli, kovempi kuin natrium, mutta pehmeämpi kuin alumiini. Kalsiumia ei löydy luonnosta puhtaassa muodossa; sen sijaan sitä löytyy kalkkikivenä (CaCO3), kipsinä ja fluoriittina.
Mikä on kalsiumkarbonaatti?
Kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää Ca2+ ja CO32- ioneja. Se on hajuton, veteen liukenematon, valkoinen värillinen kide, joka löytyy yleisimmin luonnosta. Sitä löytyy mistä päin maailmaa tahansa, ja kalsiumkarbonaattia on luonnollisesti munankuorissa, kalkkikivessä, marmorissa, simpukankuorissa ja korallissa. CaCO3 kemialliset ominaisuudet ovat hyvin samank altaisia kuin muiden karbonaattien.
Mitä eroa on kalsiumilla ja kalsiumkarbonaatilla?
Vesiliukoisuus:
Kalsium: Veden kalsiumionit ovat yksi veden kovuuden aiheuttajista, ja Ca2+ ionien poistaminen vedestä on prosessi, jolla saadaan pehmeää vettä.
Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatilla on erittäin alhainen liukoisuus puhtaaseen veteen, se on valkoinen kiinteä aine tai sakka, ja liukoisuus on 1.4 mg/l 25 °C:ssa. Tämä ominaisuus kuitenkin muuttuu hiilidioksidilla kyllästetyssä sadevedessä. Sadevedessä liukoisuus kasvaa bikarbonaatti-ionien muodostumisen vuoksi.
Teolliset sovellukset:
Kalsium: Kalsiumia käytetään pelkistävänä mineraalina metallien, kuten uraanin (Ur) ja toriumin (Th) valmistuksessa. Lisäksi kalsiumia käytetään seosmetallina alumiinissa, berylliumissa, kuparissa, lyijyssä ja magnesiumseoksissa.
Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaattia käytetään monissa teollisissa sovelluksissa. Sitä käytetään usein kumiteollisuudessa ja PVC-tuotteiden, lääkkeiden, papereiden, kosmetiikan ja hammastahnan valmistukseen. Lisäksi sitä käytetään maalien, pintapinnoitteiden, väriaineiden, painomusteiden, liimojen ja räjähteiden valmistukseen.
Terveysvaikutukset:
Kalsium: Kalsiumin puute on yksi tärkeimmistä osteoporoosin syistä, jolloin luut muuttuvat erittäin huokoisiksi. Siksi sen keskeisenä tehtävänä voidaan pitää luuston terveyden ylläpitämistä; lisäksi auttaa ylläpitämään sydämen rytmiä, lihasten toimintaa ja paljon muuta.
Kalsiumkarbonaatti: Ihmiskeho ei tarvitse kalsiumkarbonaattia, mutta ne, jotka tarvitsevat lisäksi kalsiummineraaleja, voivat ottaa kalsiumkarbonaattia kivennäislisänä pienempinä määrinä ja antasidina. Kalsiumin adsorptio ihmiskehoon riippuu mahalaukun pH-arvosta.
