Avainero kalsiumkarbonaatin ja kalsiumoksidin välillä on se, että kalsiumkarbonaatilla on taipumus hajota kuumennettaessa korkeisiin lämpötiloihin, kun taas kalsiumoksidi on erittäin stabiili lämpökäsittelyä vastaan.
Kalsiumkarbonaatti ja kalsiumoksidi ovat tärkeitä kalsiummetallin epäorgaanisia yhdisteitä. Näillä aineilla on useita sovelluksia teollisuudessa.
Mikä on kalsiumkarbonaatti?
Kalsiumkarbonaatti on kalsiumkarbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO3 Tämä yhdiste esiintyy luonnossa kalkkikivenä, liiduna, kalsiittina jne. Siksi se on yleinen aine kiviä. Esim: kalsiitti tai aragoniitti (kalkkikivi sisältää molemmat muodot). Kalsiumkarbonaatti esiintyy valkoisina kuusikulmainen kiteinä tai jauheena, ja se on hajuton.
Kuva 01: Kalsiumkarbonaatin ulkonäkö
Lisäksi kalsiumkarbonaatilla on kalkkimainen maku. Tämän yhdisteen moolimassa on 100 g/mol ja sulamispiste on 1 339 °C (kalsiittimuodolle). Sillä ei kuitenkaan ole kiehumispistettä, koska tämä yhdiste hajoaa korkeissa lämpötiloissa. Voimme saada tämän yhdisteen louhimalla kalsiumia sisältäviä mineraaleja. Mutta tämä muoto ei ole puhdas. Voimme saada puhtaan muodon käyttämällä puhdasta louhittua lähdettä, kuten marmoria. Kun kalsiumkarbonaatti reagoi happojen kanssa, se muodostaa CO2 kaasua. Kun se reagoi veden kanssa, se muodostaa kalsiumhydroksidia. Näiden lisäksi se voi läpikäydä lämpöhajoamisen vapauttaen CO2 kaasua.
Mikä on kalsiumoksidi?
Kalsiumoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CaO. Sitä kutsutaan myös poltetuksi tai poltetuksi kalkiksi. Voimme kuvata tätä ainetta valkoiseksi, emäksiseksi, emäksiseksi ja kiteiseksi yhdisteeksi. Se on myös hajuton.
Kuva 02: Kalsiumoksidin ulkonäkö
Kalsiumoksidin valmistuksessa tätä ainetta valmistetaan yleensä kalkkikiven tai kalsiumkarbonaattia sisältävien simpukankuorten lämpöhajoamisen avulla kalkkiuunissa. Tässä valmistusprosessissa meidän on lämmitettävä reagoivat aineet yli 625 celsiusasteen lämpötilaan. Tätä lämpökäsittelyä kutsutaan kalsinaatioksi. Tämä prosessi vapauttaa molekyylistä hiilidioksidia, joka jättää poltetun kalkin. Koska poltettu kalkki ei ole stabiili, se voi reagoida spontaanisti hiilidioksidin kanssa jäähtyessään ja muuttuu riittävän ajan kuluttua kokonaan takaisin kalsiumkarbonaatiksi. Siksi meidän on löysättävä se vedellä, jotta se muuttuu kalkkikipsiksi tai kalkkilaastiksi.
Kalsiumoksidin käyttötarkoituksia tarkasteltaessa pääasiallinen käyttö on emäksisessä happiteräksen valmistusprosessissa, jossa se voi neutraloida happamat oksidit, silikonioksidin, alumiinioksidin ja rautaoksidin, jolloin syntyy sulaa kuonaa. Toinen tärkeä kalsiumoksidin käyttökohde on sen käyttö hiilihapotettujen betoniharkkojen valmistuksessa, joiden tiheys vaihtelee.
Mitä eroa on kalsiumkarbonaatilla ja kalsiumoksidilla?
Kalsiumkarbonaatti on kalsiumkarbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO3,, kun taas kalsiumoksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CaO. avainero kalsiumkarbonaatin ja kalsiumoksidin välillä on se, että kalsiumkarbonaatilla on taipumus hajota kuumennettaessa korkeisiin lämpötiloihin, kun taas kalsiumoksidi on erittäin stabiili lämpökäsittelyä vastaan.
Alla on yhteenveto kalsiumkarbonaatin ja kalsiumoksidin välisistä eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – kalsiumkarbonaatti vs kalsiumoksidi
Kalsiumkarbonaatti ja kalsiumoksidi ovat tärkeitä kalsiummetallin epäorgaanisia yhdisteitä. avainero kalsiumkarbonaatin ja kalsiumoksidin välillä on se, että kalsiumkarbonaatilla on taipumus hajota kuumennettaessa korkeisiin lämpötiloihin, kun taas kalsiumoksidi on erittäin stabiili lämpökäsittelyä vastaan.
