Avainero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamien värien välillä on se, että kalsium tuottaa tyypillisen oranssinpunaisen liekinvärin, jota mikään alkalimetalli ei pysty tuottamaan.
Likkitesti on kvalitatiivinen analyysitekniikka, jossa saamme idean tunnistaa tietty kemiallinen alkuaine tarkastelemalla liekin väriä, jonka se antaa, kun poltamme elementtiä. pääasiassa metalleja. Emme kuitenkaan voi käyttää tätä analyyttistä tekniikkaa kaikkien tuntemiemme metallien tunnistamiseen, koska jotkin metallit eivät anna liekin väriä ja joillakin metalleilla on yhteisiä liekinvärejä.
Mitä ovat Alkali Metalsin tuottamat värit?
Alkalimetallien tuottamat värit vaihtelevat metallin mukaan. Alkalimetallit ovat ryhmän 1 kemiallisia alkuaineita. Tämän ryhmän jäseniä ovat litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium. Tälle ryhmän 1 metalleille liekkitesti on helpoin tapa tunnistaa metalli, koska ne antavat värit, jotka eroavat toisistaan. Tarkastellaanpa nyt tapaa suorittaa liekkitesti.
- Puhdista platinalanka kastamalla se väkevään HCl-happoon.
- Pidä sitä sitten kuumassa Bunsen-liekissä.
- Meidän tulee toistaa yllä olevat kaksi vaihetta, kunnes platinalanka ei näytä liekin väriä.
- Kostuta sitten lanka uudelleen hapossa ja kasta se metallinäytteeseen, jota aiomme testata.
- Pidä seuraavaksi lankaa ja siinä oleva näyte kuumassa Bunsen-polttimessa. Tämä näyttää erilaisen värin, joka on näytemetallin liekin väri
Kuva 01: Rubidiumin liekkiväri
Kun pidämme näytemetallia liekissä, liekin lämpöenergia saa metallin elektronit hyppäämään yhdeltä energiatasolta korkeammalle energiatasolle. Kutsumme tätä "elektronien viritykseksi". Tämä heräte on kuitenkin erittäin epävakaa. Siten elektroni palaa välittömästi takaisin sinne, missä se oli, vapauttaen energiaa näkyvänä valona. Tunnistamme tämän liekin väriksi. Lisäksi suurempien atomien antama väri on usein matalampi intensiteetti kuin pienten atomien väri. Alkalimetallien tuottamat liekin värit ovat seuraavat:
Mitä ovat kalsiumin tuottamat värit?
Kalsiumin liekkitesti antaa tyypillisen oranssinpunaisen värin, jota mikään muu metalli ei voi tuottaa.
Kuva 02: Kalsiumin liekin väri
Vaikka alkalimetalliryhmän rubidium tuottaa myös punaista väriä, se eroaa kalsiumin väristä pääasiassa kahden atomin kokoeron vuoksi (rubidiumilla on yksi ylimääräinen elektronikuori kuin kalsiumatomilla; näin ollen elektroniviritteet eroavat toisistaan. Tämä johtaa erilaisiin liekin väreihin).
Mitä eroa on alkalimetallien ja kalsiumin tuottamilla väreillä?
Alkalimetallit tuottavat erilaisia liekin värejä, joiden avulla on helppo tunnistaa alkalimetallit toisista. Esimerkiksi litium - magenta väri, natrium - kirkkaan keltainen, kalium - vaalean violetti, rubidium - punainen ja cesium - sininen. Kalsiumin tuottama liekin väri eroaa kuitenkin kaikista näistä väreistä; se tuottaa oranssinpunaisen värin, joka on vain kalsiumille tyypillinen liekkiväri (mikään muu metalli ei anna samaa väriä). Tämä on ero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamien värien välillä.
Yhteenveto – Alkali Metals vs Calcium -värit
Eri metallit tuottavat eri liekin värin, kun poltamme niitä. Kalsiumin tuottama väri on kalsiumille ominaista; siten voimme erottaa sen alkalimetallien antamista liekin väreistä. Ero alkalimetallien ja kalsiumin tuottamien värien välillä on se, että kalsium tuottaa tyypillisen oranssinpunaisen liekin värin, jota mikään alkalimetalli ei pysty tuottamaan.
