Avainero halogeenien ja halogenidien välillä on, että halogeenit ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla p-radalla on yksi pariton elektroni, kun taas halogenideissa ei ole parittomia elektroneja.
Halogeenit ovat ryhmän 7 alkuaineita. Koska niiden p-kiertoradalla on pariton elektroni, halogeenien yleisin hapetusaste on -1, koska ne voivat vakiintua hankkimalla yhden elektronin. Tämä elektronin vahvistuminen muodostaa halogenidin. Siksi halogenidit ovat halogeenien anionisia muotoja.
Mitä halogeenit ovat?
Halogeenit ovat ryhmän 7 kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla p-radalla on 5 elektronia. Lisäksi näillä elementeillä on yksi pariton elektroni niiden uloimmassa p-radassa. Siksi on erittäin reaktiivista saada elektroni ulkopuolelta ja muuttua vakaaksi. Ne muodostavat helposti anionisen muodon, halogenidin, saamalla yhden elektronin.
Kuva 01: Halogeenien ulkonäkö. (Vasemm alta oikealle: kloori, bromi, jodi.)
Tämän ryhmän jäseniä ovat fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Lisäksi syynä niiden nimeämiseen halogeeni on se, että ne kaikki voivat muodostaa natriumsuoloja, joilla on samanlaiset ominaisuudet. Voimme nähdä kaikki aineen vaiheet tässä ryhmässä; fluori ja kloori ovat luonnossa kaasuja, bromi on nestettä ja jodi kiinteä yhdiste normaaleissa olosuhteissa. Astatiini on radioaktiivinen alkuaine. Lisäksi näiden alkuaineiden yleinen elektronikonfiguraatio on ns2np5
Mitä ovat halogenidit?
Halidit ovat halogeenien anionisia muotoja. Siksi nämä kemialliset lajit muodostuvat, kun halogeeni saa elektronin ulkopuolelta saadakseen vakaan elektronikonfiguraation. Tällöin elektronikonfiguraatioksi tulee ns2np6 Halogenidilla on kuitenkin aina negatiivinen varaus. Tämän ryhmän jäseniä ovat fluoridi (F−), kloridi (Cl−), bromidi (Br−), jodidi (I−) ja astatiini (At−). Näitä ioneja sisältävät suolat ovat halogenidisuoloja. Lisäksi kaikki nämä halogenidit ovat värittömiä ja esiintyvät kiinteissä kiteisissä yhdisteissä. Näillä kiinteillä aineilla on korkea negatiivinen muodostumisentalpia. Siksi tämä tarkoittaa, että nämä kiinteät aineet muodostuvat helposti.
On olemassa erityisiä testejä, joiden perusteella voimme tunnistaa halogenidin läsnäolon. Voimme esimerkiksi käyttää hopeanitraattia osoittamaan kloridien, bromidien ja jodidien esiintymistä. Tämä johtuu siitä, että kun lisäämme hopeanitraattia kloridi-ioneja sisältävään liuokseen, hopeakloridia saostuu. Jos lisäämme hopeanitraattia bromidia sisältävään liuokseen, muodostuu kermainen hopeabromidisakka. Jodidi-ioneja sisältäville liuoksille se antaa vihreän värillisen sakan. Emme kuitenkaan voi tunnistaa fluoria tästä testistä, koska fluoridit eivät voi muodostaa sakkaa hopeanitraatin kanssa.
Mitä eroa on halogeeneilla ja halogenideilla?
Halogeenit ovat ryhmän 7 kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmalla p-radalla on 5 elektronia, mukaan lukien pariton elektroni. Halogenidit ovat halogeenien anionisia muotoja, eikä niissä ole parittomia elektroneja. Tämä on tärkein ero halogeenien ja halogenidien välillä. Lisäksi halogeeniryhmän jäseniä ovat fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I) ja astatiini (At). Toisa alta halogenidiryhmän jäseniä ovat fluoridi (F−), kloridi (Cl−), bromidi (Br). −), jodidi (I−) ja astatiini (At−). Alla on halogeenien ja halogenidien yksityiskohtainen ero taulukkomuodossa.
Yhteenveto - Halogeenit vs halogenidit
Halogeenit ovat ryhmän 7 alkuaineita, joiden ulkoradalla on pariton elektroni. Ne muodostuvat halogenideiksi saamalla elektronin ja muuttumalla stabiileiksi. Siksi avainero halogeenien ja halogenidien välillä on se, että halogeenit ovat kemiallisia alkuaineita, joiden uloimmassa p-kiertoradassa on yksi pariton elektroni, kun taas halogenideilla ei ole parittomia elektroneja.
