Avainero – Bidentate vs Ambidentate ligandit
Avainero kaksihampaisten ja kaksihampaisten ligandien välillä on se, että kaksihampaiset ligandit voivat sitoutua keskusatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas kaksihampaiset ligandit voivat muodostaa kaksi sidosta keskusatomin kanssa, mutta ne muodostavat vain yhden sidoksen kerrallaan.
Ligandit ovat runsaasti elektroneja sisältäviä molekyylejä tai anioneja, jotka voivat luovuttaa yksittäisiä elektronipareja atomille, jolla on positiivinen sähkövaraus. On olemassa useita erityyppisiä ligandeja, joita kutsutaan yksihampaisiksi ligandeiksi, kaksihampaisiksi ligandeiksi, monihampaisiksi ligandeiksi jne. niiden sidosten lukumäärän perusteella, joita ne voivat muodostaa atomin kanssa.
Mitä kaksihampaiset ligandit ovat?
Kaksihampaiset ligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattisen kovalenttisen sidoksen kautta. Kovalenttiset koordinaattisidokset ovat kovalenttisia sidoksia, jotka muodostuvat, kun elektronirikas kemiallinen laji luovuttaa yksinäisiä elektronipareja elektronivajaisille kemiallisille lajeille, kuten positiivisesti varautuneille metalliatomeille. Kun ligandit ja kationit sitoutuvat tällä tavalla, muodostuu koordinaatioyhdiste. Atomia, johon ligandit ovat sitoutuneet, kutsutaan koordinaatiokeskukseksi.
Kuva 01: Etyleenidiamiini on kaksihampainen ligandi
Kaksihampaisessa ligandissa on kaksi donoriatomia. Tämä tarkoittaa, että on kaksi atomia, jotka voivat luovuttaa yksinäisiä elektroniparejaan. Joitakin yleisiä esimerkkejä kaksihampaisista ligandeista ovat oksalaatti-ioni (C2O42-), jolla on kaksi happiatomit luovuttajaatomeina ja etyleenidiamiini (C2H4(NH2)2), jossa on kaksi typpiatomia luovuttajaatomeina.
Mitä ovat Ambidentate-ligandit?
Ambidentaattiset ligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi luovuttajaatomia, mutta jotka pystyvät sitoutumaan atomin kanssa vain yhden donoriatomin kautta kerrallaan. Esimerkkejä ambidentaattisista ligandeista ovat tiosyanaatti-ioni (SCN–), jossa sekä rikkiatomi että typpiatomi kykenevät luovuttamaan yksinäisiä elektronipareja. Mutta joko rikkiatomi tai typpiatomi voi sitoutua koordinaatiokeskukseen kerrallaan.
Kuva 02: Tiosyanaatti on Ambidentaattiligandi
Toinen esimerkki on nitraatti-ioni (NO2–), jossa sekä typpi- että happiatomista voi tulla luovuttajaatomi.
Mitä yhtäläisyyksiä kaksihampaisten ja ambidentaattisten ligandien välillä on?
- Sekä bidentaatti- että ambidentaattiligandeissa on kaksi donoriatomia.
- Molemmissa ligandeissa on vähintään kaksi atomia, joissa on yksinäisiä elektronipareja.
Mitä eroa on kaksihampaisilla ja ambidentaattisilla ligandeilla?
Bidentate vs Ambidentate ligandit |
|
| Kaksihampaiset ligandit ovat molekyylejä tai anioneja, jotka voivat sitoutua atomiin kahden koordinaattisen kovalenttisen sidoksen kautta. | Ambidentaattiset ligandit ovat molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi donoriatomia, mutta jotka pystyvät sitoutumaan atomiin vain yhden donoriatomin kautta kerrallaan. |
| Sidoslainan muodostuminen | |
| Kaksihampaiset ligandit pystyvät muodostamaan kaksi koordinaattista kovalenttista sidosta kerrallaan. | Ambidentate ligandit pystyvät muodostamaan yhden koordinaattisen kovalenttisen sidoksen kerrallaan. |
| Esimerkkejä | |
| Esimerkkejä kaksihampaisista ligandeista ovat etyleenidiamiini ja oksalaatti-ioni. | Esimerkkejä ambidentaattisista ligandeista ovat tiosyanaatti-ioni ja nitraatti-ioni. |
Yhteenveto – Bidentate vs Ambidentate ligandit
Ligandit ovat molekyylejä tai ioneja, jotka voivat sitoutua elektronivajaisiin atomeihin koordinaattien kovalenttisten sidosten kautta. Kaksihampaiset ligandit ja ambidentaattiset ligandit ovat tällaisia kahta ligandimuotoa. Ero kaksihampaisten ja kaksihampaisten ligandien välillä on se, että kaksihampaiset ligandit voivat sitoutua keskusatomiin kahden sidoksen kautta samanaikaisesti, kun taas kaksihampaiset ligandit pystyvät muodostamaan kaksi sidosta keskusatomin kanssa, mutta ne muodostavat vain yhden sidoksen kerrallaan.
