Avainero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on se, että konjugoidut hapot luovuttavat protoneja, kun taas konjugoidut emäkset hyväksyvät protoneja.
Vuonna 1923 kaksi tiedemiestä, Bronsted ja Lowry, esittivät teorian happo-emäskäyttäytymisestä. Bronstedin – Lowryn teorian mukaan happo on protonin luovuttaja ja emäs protonin vastaanottaja. Siksi molekyylin, joka käyttäytyy happona, tulisi kohdata protonin vastaanottaja. Toisa alta, jos molekyyli käyttäytyy emäksenä, sen pitäisi kohdata protonin luovuttaja. Siksi happo-emäsreaktiossa tulisi olla sekä protonin luovuttajia että vastaanottajia. Vesi voi kuitenkin toimia sekä happona että emäksenä. Kun vesi ottaa vastaan protonin, se muodostaa hydronium-ionin, ja kun se luovuttaa protonin, se tuottaa hydroksidi-ionin.
Mikä on konjugaattihappo?
Konjugaattihappo on emäksestä valmistettu aine. Kun emäs ottaa vastaan protonin toisesta molekyylistä, se muodostaa konjugaattihapon. Konjugaattihappo voi poistaa elektronin ja palata emäkseen. Siten konjugaattihapoilla on happamia ominaisuuksia.
Kuva 01: Konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen muodostuminen
Voimme harkita esimerkiksi tilannetta, jossa ammoniakki liukenee veteen.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Yllä olevassa esimerkissä ammoniumioni on ammoniakin konjugaattihappo. Samoin, kun tarkastellaan taaksepäin tapahtuvaa reaktiota, vesi on hydroksidiemäksen konjugaattihappo.
Mikä on konjugaattipohja?
Konjugaattiemäs on aine, joka muodostuu sen jälkeen, kun happo luovuttaa protonin emäkseksi. Mutta tämä voi hyväksyä protonin uudelleen; joten sillä on perusominaisuudet. Potentiaalinen protoniakseptori, joka muodostuu lähtöhaposta, on konjugaattiemäs. Kun konjugaattiemäs ottaa vastaan protonin, se on jälleen käänteinen kantahapolle.
Lisäksi monet liuottimet voivat toimia protonin luovuttajina tai vastaanottajina. Siksi ne voivat aiheuttaa happaman tai emäksisen käyttäytymisen liuenneissa aineissa. Esimerkiksi kun ammoniakki liukenee veteen, vesi toimii happona ja antaa protonin ammoniakille ja muodostaa siten ammoniumionin. Samaan aikaan vesimolekyyli muuttuu hydroksidianioniksi. Tässä veden konjugaattiemäs on hydroksidianioni. Ja ammoniumin konjugaattiemäs on ammoniakki.
Mitä eroa on konjugaattihapolla ja konjugaattiemäksellä?
Avainero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on se, että konjugaattihapot voivat luovuttaa protoneja, kun taas konjugaattiemäkset voivat hyväksyä protoneja. Lisäksi emäksistä muodostuu konjugoituja happoja; päinvastoin, konjugaattiemäkset muodostuvat hapoista. Spontaanissa reaktiossa muodostuvat konjugoidut hapot ja emäkset ovat kuitenkin paljon heikompia kuin niiden emomolekyylit.
Yhteenveto – Konjugaattihappo vs konjugaattiemäs
Konjugaattihappo ja konjugaattiemäs ovat kemiallisten lajien pari, jolla on päinvastainen kemiallinen käyttäytyminen. avainero konjugaattihapon ja konjugaattiemäksen välillä on se, että konjugaattihapot voivat luovuttaa protoneja, kun taas konjugaattiemäkset voivat hyväksyä protoneja.
