Avainero suolasillan ja vetysidoksen välillä on, että suolasilta on putki, jossa on elektrolyytti, joka yhdistää kaksi puolikennoa sähkökemiallisessa kennossa, kun taas vetysidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä.
Suolasilta on erittäin hyödyllinen sähkökemiallisen kennon kahden puolikennon välisen yhteyden ylläpitämisessä. Se näkyy paljaalla silmällä. Vetysidos on kuitenkin kemiallinen sidos, joka ylläpitää yhteyttä kahden molekyylin välillä, jotka voivat muodostaa vetysidoksia.
Mikä on suolasilta?
Suolasilta on putki, joka sisältää elektrolyyttiä (tyypillisesti geelin muodossa) ja tarjoaa sähköisen kontaktin kahden liuoksen välillä. Siksi tämä putki on tärkeä galvaanisen kennon hapetus- ja pelkistysreaktioiden yhdistämisessä. Suolasillan käytön tarkoituksena on helpottaa sähkökemiallisen reaktion saavuttamista nopeasti tasapainossa. Jos suolasiltaa ei ole, toinen puolisolu kerää positiivisia varauksia ja toinen puolisolu kerää negatiivisia varauksia. Tämän seurauksena sähkön tuotanto pysähtyy.
Suolasiltoja on kahta päätyyppiä: lasiputkisilta ja suodatinpaperisilta. Lasiputken suolasilta on lasista valmistettu U-putki, joka sisältää elektrolyytin. Suodatinpaperin suolasillassa on elektrolyytillä kostutettu suodatinpaperi.
Mikä on vetysidos?
Vetysidos on eräänlainen vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä. Se on heikko vetovoima. Mutta verrattuna muun tyyppisiin molekyylin sisäisiin voimiin, kuten polaarisiin ja polaarisiin vuorovaikutuksiin, ei-polaarisiin ja ei-polaarisiin vuorovaikutuksiin, kuten Vander Waalin voimiin, vetysidos on vahvempi.
Tavallisesti polaaristen kovalenttisten molekyylien välille muodostuu vetysidoksia. Nämä molekyylit sisältävät polaarisia kovalenttisia sidoksia, jotka muodostuvat kovalenttisessa sidoksessa olevien atomien elektronegatiivisuusarvojen erojen seurauksena. Jos tämä ero on suuri, erittäin elektronegatiivinen atomi pyrkii vetämään sidoselektroneja itseään kohti. Siten tämä luo dipolimomentin, jossa tämä erittäin elektronegatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas toinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen. Sitten sidoksesta tulee polaarinen kovalenttinen sidos. Kun tämä molekyyli kohtaa toisen molekyylin, jolla on tällainen dipolimomentti, negatiivisilla ja positiivisilla varauksilla on taipumus vetää puoleensa toisiaan. Ja tätä vetovoimaa kutsutaan vetysidokseksi.
Lisäksi vetysidoksia muodostuu erittäin elektronegatiivisten atomien ja vähemmän elektronegatiivisten atomien välille. Lisäksi ne ovat olemassa, kun meillä on O, N ja F yhdessä molekyylissä ja positiivisesti varautunut H toisessa molekyylissä. Tämä johtuu siitä, että F, N ja O ovat elektronegatiivisimpia atomeja, jotka pystyvät muodostamaan vetysidoksia.
Mitä eroa on suolasillalla ja vetysidoksella?
Suolasilta ja vetysidos ovat tärkeitä haluttujen kohteiden välisen liitettävyyden varmistamisessa. Esimerkiksi suolasilta yhdistää kaksi puolisolua sähkökemiallisesta kennosta, kun taas vetysidos yhdistää kaksi molekyyliä. Keskeinen ero suolasillan ja vetysidoksen välillä on, että suolasilta on putki, jossa on elektrolyytti, joka yhdistää kaksi puolikennoa sähkökemiallisessa kennossa. Mutta vetysidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä.
Alla infografiassa on yhteenveto suolasillan ja vetysidoksen eroista.
Yhteenveto – S alt Bridge vs Vetysidos
Suolasilta ja vetysidos ovat tärkeitä haluttujen kohteiden välisen yhteyden ylläpitämisessä. Esimerkiksi suolasilta yhdistää sähkökemiallisen kennon kaksi puolisolua, kun taas vetysidos yhdistää kaksi molekyyliä. Keskeinen ero suolasillan ja vetysidoksen välillä on, että suolasilta on elektrolyytistä koostuva putki, joka yhdistää kaksi puolikennoa sähkökemiallisessa kennossa, kun taas vetysidos on vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä.
