Avainero puoliekvivalenssipisteen ja ekvivalenssipisteen välillä on, että puoliekvivalenssipiste on tietyn titrauksen aloituspisteen ja ekvivalenssipisteen keskipiste, kun taas ekvivalenssipiste on paikka, jossa kemiallinen reaktio päättyy.
Titraukset ovat kemian analyyttisiä tekniikoita, jotka ovat tärkeitä määritettäessä tiettyjen näytteiden tuntemattomia pitoisuuksia.
Mikä on puoliekvivalenssipiste?
Titrauksen puoliekvivalenssipiste on ekvivalenssipisteen ja aloituspisteen (alkuperä) puolivälissä. Tämän kohdan tärkeys on, että tässä vaiheessa analyyttiliuoksen pH on yhtä suuri kuin titrauksessa käytetyn hapon dissosiaatiovakio tai pKa. Puolet ekvivalenssipisteestä esiintyy titrauksen ensimmäisen ekvivalenssipisteen puolen tilavuuden kohdalla. Jos titrauksessa on useita ekvivalenssipisteitä, on useita puoliekvivalenssipisteitä, jotka ovat yhtä suuria kuin ekvivalenssipisteiden lukumäärä. Esimerkiksi toisen puoliskon ekvivalenssipiste esiintyy ensimmäisen ja toisen ekvivalenssipisteen keskipisteessä.
Mikä on vastaavuuspiste?
Ekvivalenssipiste titrauksessa on todellinen piste, jossa haluttu kemiallinen reaktio reaktioseoksessa päättyy. Teemme yleensä titrauksia määrittääksemme aineen pitoisuuden nesteessä. Jos tunnemme aineen, titrausaineella (liuos, jota käytetään nestemäisen seoksen komponentin pitoisuuden määrittämiseen), jonka pitoisuus tunnetaan, voidaan käyttää reagoimaan analyytin kanssa. Tässä me kutsumme titranttia standardiliuokseksi, koska sen tarkka molaarisuus tunnetaan.
Kuva 01: Titrauskäyrä, joka ilmaisee ekvivalenttipisteen
NaOH:n ja HCl:n välisessä reaktiossa, joka on happo-emäsreaktio, voimme käyttää titrausaineena joko NaOH:ta tai HCl:a, jolla on tunnettu pitoisuus. Täällä titrausaine asetetaan byrettiin, ja sitä voidaan hitaasti lisätä titrandiin/analyytiin, kunnes reaktioseoksessa tapahtuu värinmuutos. Meidän on käytettävä indikaattoria, koska NaOH ja HCl eivät ole itseindikaattoreita. Kohta, jossa värin muutos tapahtuu, on titrauksen päätepiste, joka ei ole reaktion ekvivalenssipiste.
Tässä titrauksessa ekvivalenssipiste on piste, jossa kaikki HCl-molekyylit ovat reagoineet NaOH:n kanssa (tai piste, jossa kaikki NaOH-molekyylit ovat reagoineet HCl:n kanssa). Tällöin titrausaineen moolien tulisi olla yhtä suuret kuin tuntemattoman analyytin moolit, koska HCl:n ja NAOH:n välinen stoikiometria on 1:1. Titrauksen ekvivalenssipisteen määrittämiseen on erilaisia menetelmiä.
- Itseilmaisimien värinmuutos – Reaktioissa, joissa itse-indikaattoreita käytetään reagoivina aineina, värinmuutos paljastaa titrauksen ekvivalenssipisteen, koska niissä ei käytetä indikaattoreita.
- Päätepiste – Joskus ekvivalenssipiste voidaan ottaa päätepisteeksi, koska ne ovat suunnilleen samat.
- Conductance – Tässä menetelmässä konduktanssi mitataan koko titrauksen ajan, ja ekvivalenssipisteessä tapahtuu nopea konduktanssin muutos. Tämä on hieman vaikea menetelmä.
- Spektroskopia – Tämä menetelmä sopii värikkäille reaktioseoksille. Ekvivalenssipiste määritetään näytteen absorboimien aallonpituuksien nopean muutoksen mukaan.
Mitä eroa on puoliekvivalenssipisteellä ja ekvivalenssipisteellä?
Titraukset ovat kemian analyyttisiä tekniikoita, jotka ovat tärkeitä määritettäessä tiettyjen näytteiden tuntemattomia pitoisuuksia.avainero puoliekvivalenssipisteen ja ekvivalenssipisteen välillä on, että puoliekvivalenssipiste on tietyn titrauksen aloituspisteen ja ekvivalenssipisteen keskipiste, kun taas ekvivalenssipiste on paikka, jossa kemiallinen reaktio päättyy.
Alla olevassa taulukossa on yhteenveto puoliekvivalenssipisteen ja ekvivalenssipisteen välisestä erosta.
Yhteenveto – puoliekvivalenssipiste vs vastaavuuspiste
Titraukset ovat kemian analyyttisiä tekniikoita, jotka ovat tärkeitä määritettäessä tiettyjen näytteiden tuntemattomia pitoisuuksia. avainero puoliekvivalenssipisteen ja ekvivalenssipisteen välillä on, että puoliekvivalenssipiste on tietyn titrauksen aloituspisteen ja ekvivalenssipisteen keskipiste, kun taas ekvivalenssipiste on paikka, jossa kemiallinen reaktio päättyy.
